Справочник химика 21. Железо оксид


Оксид железа - Популярная химия

Оксидами железа называют соединения железа с кислородом.

Наиболее известны три оксида железа: оксид железа (II) – FeO, оксид железа (III) – Fe2O3 и оксид железа (II,III) – Fe3O4.

Оксид железа (II)

Химическая формула оксида двухвалентного железа - FeO. Это соединение имеет чёрный цвет.

FeO легко реагирует с разбавленной соляной кислотой и концентрированной азотной кислотой.

FeO + 2HCl → FeCl2 + h3O

FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2h3O

С водой и с солями в реакцию не вступает.

При взаимодействии с водородом при температуре 350оС и коксом при температуре выше 1000оС восстанавливается до чистого железа.

FeO +h3 → Fe + h3O

FeO +C → Fe + CO

Получают оксид железа (II) разными способами:

1. В результате реакции восстановления оксида трёхвалентного железа угарным газом.

Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2

2. Нагревая железо при низком давлении кислорода

2Fe + O2→ 2FeO

3. Разлагая оксалат двухвалентного железа в вакууме

FeC2O4→ FeO +CO ↑ + CO2 ↑

4. Взаимодействием железа с оксидами железа при температуре 900-1000о

Fe + Fe2O3→ 3FeO

Fe + Fe3O4 → 4FeO

В природе оксид двухвалентного железа существует как минерал вюстит.

В промышленности применяется при выплавке чугуна в домнах, в процессе чернения (воронения) стали. Входит он в состав красителей и керамики.

Оксид железа (III)

Химическая формула Fe2O3. Это соединение трёхвалентного железа с кислородом. Представляет собой порошок красно-коричневого цвета. В природе встречается как минерал гематит.

Fe2O3 имеет и другие названия: окись железа, железный сурик, крокус, пигмент красный 101, пищевой краситель E172.

В реакцию с водой не вступает. Может взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами.

Fe2O3+ 6HCl → 2 FeCl3 + 3h3O

Fe2O3 + 2NaOH → 2NaFeO2 + h3O

Оксид железа (III) применяют для окраски строительных материалов: кирпича, цемента, керамики, бетона, тротуарной плитки, линолеума. Добавляют его в качестве красителя в краски и эмали, в полиграфические краски. В качестве катализатора оксид железа используется в производстве аммиака. В пищевой промышленности он известен как Е172.

Оксид железа (II, III)

Химическая формула Fe3O4. Эту формулу можно написать и по-другому: FeO•Fe2O3.

В природе встречается как минерал магнетит, или магнитный железняк. Он является хорошим проводником электрического тока и обладает магнитными свойствами. Образуется при горении железа и при действии перегретого пара на железо.

3Fe + 2O2 → Fe3O4

3Fe + 4h3O → Fe3O4 + 4h3

Нагревание при температуре 1538оС приводит к его распаду

2Fe3O4 → 6FeO + O2

Вступает в реакцию с кислотами

Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4h3O

Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2↑ + 5h3O

Со щелочами реагирует при сплавлении

Fe3O4 + 14NaOH → Na3FeO3 + 2Na5FeO4 + 7h3O

Вступает в реакцию с кислородом воздуха

4Fe3O4 + O2 → 6Fe2O3

Восстановление происходит при реакции с водородом и монооксидом углерода

Fe3O4 + 4h3 → 3Fe + 4h3O

Fe3O4 + 4CO → 3Fe +4CO2

Магнитные наночастицы оксида Fe3O4 нашли применение в магнитно-резонансной томографии. Они же используются в производстве магнитных носителей. Оксид железа Fe3O4 входит в состав красок, которые производятся специально для военных кораблей, подводных лодок и другой техники. Из плавленного магнетита изготавливают электроды для некоторых электрохимических процессов.

ximik.biz

Оксид железа(III) - это... Что такое Оксид железа(III)?

Окси́д желе́за(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.

Свойства

Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обуславливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.

Получение

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nh3O

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия:

4. Восстановление железа водородом:

Применение

Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах, как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

См. также

Литература

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.

dic.academic.ru

Химические свойства железа | Дистанционные уроки

08-Ноя-2012 | Нет комментариев | Лолита Окольнова

Еще один d-элемент периодической системы — Железо.

 

Электронное строение атома

 

 

Характерные степени окисления железа: +2, +3 и +6

 

 

По химическим свойствам Железо — типичный металл серо-серебристого цвета.

 

Обычно мы представляем его себе совсем по-другому. Либо это темного цвета вещество, либо коричневого… Дело в том, что то, что мы себе рисуем в воображении — не чистый металл, а либо сплавы (сталь — сплав железа с углеродом), либо ржавчина  — Fe2O3 — оксид железа (III) \ оксид железа (3)

 

Железо —  химические свойства

 

  • Взаимодействие с кислородом:на воздухе покрывается ржавчиной: 4Fe+3O2 = 2Fe2O3 — оксид железа (3)(условная запись, на самом деле там переменный состав)при сгорании образуется более окисленная форма: Fe3O4
  • При нагревании реагирует почти со всеми неметаллами:2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
  • C кислотными оксидами (или с несолеобразующими) железо проявляет восстановительные свойства:Fe + CO2 = FeO (оксид железа (2) + CO
  • Взаимодействие с кислотами:
    • c кислотами-окислителями:

    Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + … см. свойства азотной кислоты  — возможны варианты оксидов азота + h3O2Fe + 6h3SO4(конц) = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O

    Fe + h3SO4(разб) = FeSO4 + h3

    • с другими кислотами:Fe + 2HCl = FeCl2 + h3

    Обратите внимание -при взаимодействии с окислителями железо окисляется и образует соединения со степенью окисления +3, при реакциях с обычными кислотами — со степенью окисления +2.

 

Химические свойства оксидов железа

  • FeO — оксид железа (II) — основной оксид.

 

Fe(OH)2 — основание

 

Соли Fe(2+)  — светло-зеленого цвета

 

  • Fe2O3 — оксид железа (III) — коричневого цвета.

 

Fe(OH)3 — слабоамфотерное соединение

Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + h3O

 

  • Соединения железа (VI) в школьном курсе не рассматриваются

Если систематизировать все химические свойства железа и его соединений, то наблюдается общая для всех элементов закономерность: с увеличением степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства соединений железа:

 Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной системе, особенно на планетах земной группы, в частности, на Земле. Значительная часть железа планет земной группы находится в ядрах планет, где его содержание, по оценкам, около 90 %. Содержание железа в земной коре составляет 5 %, а в мантии около 12 %.

Категории: |

Обсуждение: "Химические свойства железа"

(Правила комментирования)

distant-lessons.ru

Железо оксиды - Справочник химика 21

    Образующийся сероводород адсорбируют твердыми поглотителями или жидкими абсорбентами. В качестве твердых поглотителей для очистки от сероводорода применяют активированный уголь, гидроксид железа, оксид цинка. При жидкостной абсорбции используют аммиачную воду, этаноламины, мышьяково-содовый раствор, растворы карбонатов и т. п. В азотной промышленности наиболее часто применяют очистку при помощи оксида цинка (поглотитель ГИАП-10) при 350—400°С и объемной скорости до 2000 ч по уравнению реакции [c.86]     Задача Н-3. 1 г смеси железа, оксида железа (II) и оксида железа (III) обработали избытком раствора соляной кислоты при этом выделилось 112 мл водорода (н.у,). При полном восстановлении водородом другой порции исходной смеси массой [c.110]

    Углерод. Изотопы углерода. Простейшие углеводороды метан, этилен, ацетилен. Карбиды кальция, алюминия и железа. Оксиды углерода (II) и (IV). Карбонилы переходных металлов. Угольная клслота и ее соли [c.305]

    Железа оксиды с примесью оксидов марганца (до 3%) [c.77]

    Железа оксиды с примесью свободного диоксида кремния (менее 10 %) и оксидов марганца (менее 6 %) [c.77]

    Железа оксиды с примесью общего диоксида кремния (менее 10 %), оксидов марганца (1,5—3 %) и других оксидов металлов (до 10%) [c.77]

    Железа оксиды с примесью фтор- или марганецсодержащих соединений (от 3 до 6 %) Железорудные окатыши Железный агломерат Зола горючих сланцев Кальция арсенат [c.77]

    Соединения железа. Оксид железа (II) FeO — вещество черного цвета, не растворяется в воде и щелочах, но легко растворяется в кислотах с образованием солей железа (II)  [c.279]

    ЖЕЛЕЗА ОКСИДЫ. Оксид РеО (в технике-вюстит). В кристаллич. решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает ф-ле Ре О, где х = 0,89-0,95 ур-ние температурной зависимости давления разложения IgpiO , в мм рт. ст.) = - 26730/T-f- 6,43 (Г > 1813 К) см. также табл. В воде практически не раств., хорошо раств. в к-тах, р-рах щелочей. Легко окисляется пирофорен. После прокаливания хим. активность и пирофорность FeO снижаются. [c.131]

    Скорость косвенного восстановления оксидов железа оксидом углерода (П) пропорциональна концентрации СО в газовой фазе  [c.64]

    При этом образуется окрашенное в черный цвет пирофорное вещество, по составу близкое к РеО. В то же время полученная таким путем закись железа не является стехиометрическим соединением состава 1 1. Как показали физико-химические исследования [4, с. 89 5], область существования закиси железа стехиометрического состава (1 1) лежит вне области гомогенности, отвечающей веществу, которое принято считать закисью железа. Оксид РеО стехиометрического состава можно получить в системе Ре—О лишь при высокой температуре с последующей закалкой (быстрое охлаждение) для замораживания равновесия. Если охлаждение оказывается недостаточно быстрым, происходит диспропорционирование  [c.122]

    Железа оксид и руды [c.158]

    Как, используя железо, оксид кальция, воду и азотную кислоту, получить оксид железа (III) Составьте уравнения реакций. [c.85]

    Исходные вещества гидроксид никеля (II) с содержанием общего никеля ры,- 60,5 % оксидное железо, содержащее 70 % общего железа оксид кадмия с содержанием общего кадмия 87 %. [c.31]

    Восстановление примесей. В состав металлизированных материалов шихты (агломерат, окатыши) входят помимо оксидов железа оксиды различных элементов.. По возрастанию срол-ства к кислороду и л ермодинамической прочности их оксидов, они располагаются в ряд Си, Аз, N1, Р, 2п, Мп, V, Сг, 81, Т1, А1, М , Са. Степень восстановления этих элементов в доменной печи соответствует их положению в этом ряду. Медь, мышьяк, фосфор подобно железу почти полностью восстанавливаются и переходят в чугун ЦИНК, хотя и восстанавливается, но возгоняется ванадий и хром восстанавливаются на 70—90%. Алюминий, кальций и магний при доменной плавке не восстанавливаются. [c.65]

    Сульфид железа, оксид фосфора, вода -> 15 [c.40]

    Процесс Сименса-Мартена проводится в больших печах с открытым подом (мартеновские печи). Для окисления примесей, содержащихся в чугуне, используется кислород, связанный в оксидах железа. Оксиды железа вводятся в процесс в форме ржавого металлолома. [c.405]

    Метод часто применяют для определения марганца в сплавах, рудах и шлаках, где обычно содержится довольно много железа. Оксид цинка осаждает ионы железа(III), причем в растворе появляются ионы цинка, необходимые для вытеснения адсорбированных осадком ионов марганца  [c.409]

    Соединения двухвалентного железа. Оксид железа (И) FeO в природе встречается в виде составной части магнитного железняка FeO FejOg. Кроме того, двухвалентное железо в природе находится в виде кремниевых (оливин, роговая обманка), углекислых, фосфорнокислых и других солей. Лабораторным путем FeO получают при восстановлении накаленного оксида железа (III) водородом или окисью углерода. [c.353]

    Общее количество отложений, мг/см Оксиды железа Оксиды хрома Оксиды никеля  [c.150]

    Стероиды — сложные органические вещества растительного и животного происхождения. КС. относятся стерины, желчные кислоты, половые гормоны, гормоны коркового слоя надпочечников (кортикостероиды) и др. С. имеют важное значение для жизнедеятельности организмов, многие применяются как лекарства. Стехиометрическая формула — химическая формула, отвечающая идеальному целочисленному составу химического соединения из атомов, удовлетворяющая требованию валентности. В твердых телах наблюдаются небольшие отклонения от стехнометрического состава, напр, в сернистом железе, оксидах титана и других соединениях. [c.129]

    Известны три оксида железа РегОз, Рез04, РеО. При восстановлении оксидов железа оксидом углерода(11) возможны реакции  [c.90]

    В водных растворах существуют катионные аквокомплексы [Fe(0h3)e] имеющие бледно-зеленую окраску. Гексааквокомплек-сы образуются при растворении в воде солей Fe(ll) или при взаимодействии с разбавленными кислотами железа, оксида FeO (черный), гидрооксида Fe(0H)2 (белый), сульфида FeS (черный), карбоната Fe Og (белый), например  [c.586]

    Восстановление оксида железа оксидом углерода в дохменной печи проходит по уравнению реакции [c.50]

    Процесс восстановления оксида железа оксидом углерода в доменной печи протекает по уравнению Fe Os (к) + ЗСО (г) = 2Fe (ж) -f S Oj (г) [c.105]

    Учащимся предлагают, пользуясь материалом учебника ( 71), характеризовать состав и физические свойства всех этих ве-цеств, записав данные в таблицу со следующими графами сте-16НИ окисления железа, оксиды, гидроксиды, соли (хлориды, ульфаты, нитраты). [c.151]

    В конверторном способе расплавленный чугун наливают в грушевидный сосуд — конвертор и продувают через металл воздух. При этом чг.сть углерода окисляется, образуя СОг окислятся также некоторые примеси (Р, S, Si и др.) и частично железо. Оксид фосфора реагирует с добавляемым оксидом СаО и с фуцикла работы конвертора (заканчивающегося выпуском - -300 т стали) составляет около 3 5 мин. Цех, имеющий три конвертора (в то время как два работают, в третьем заменяется футеровка) выплавляет в год около 8 млн. т стали. [c.555]

    При взаимодействии сульфата двухвалентного железа о азотной и серной кислотами образуются сульфат трехвалентного железа, оксид азота (II) и вода. Составьте уравнение этой реакции. Вычислите количество сульфата двухвалентного железа, соотвегст-вующее 224 мл (н. у.) оксида азота (II). [c.127]

    Соединения трехвалентнога железа. Оксид железа (III) PegOg весьма распространен в природе. Известны три модификации оксида железа, из которых а-РеаОз парамагнитна, а у аОз и б-РсаОз ферромагнитны. [c.354]

    СОСТАВ, г/л, ЭЛЕКТРОЛИТОВ И PEXHiMbi ОСАЖДЕНИЯ КОМПОЗИЦИИ ЖЕЛЕЗО —ОКСИД ЦИРКОНИЯ [c.191]

    Химический состав сухого вещества осадков колеблется в широких пределах. Сухое вещество сырьк осадков имеегг следующий состав (% массы сухого вещества осадка) 35,4—87,8 С, 4,5—8,7 Н, 0,2—2,7 8,1,8—8 К, 7,6—35,4 О сухое вещество активного ила содержит, % 44,0—75,8 С. 5—8,2 Н, 0,9—2,7 8,3,3—9,8 N. 12,5-43,2 О. В осадках содержатся соединения кремния, алюминия, железа, оксидов кальция, магния, калия, натрия, цинка, никеля, хрома и др. (см. табл. 8.1), а также ряд других соединений и микроэлементов. [c.259]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.427 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.439 , c.440 , c.449 ]

Химия (2001) -- [ c.358 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.180 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.390 , c.391 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.444 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.169 , c.565 , c.567 , c.570 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.410 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.78 , c.79 , c.233 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.181 , c.538 , c.540 , c.541 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.477 , c.480 , c.482 , c.510 ]

Биогенный магнетит и магниторецепция Новое о биомагнетизме Т.2 (1989) -- [ c.14 , c.25 , c.145 , c.218 , c.247 , c.248 ]

chem21.info

Оксид железа (III) - это... Что такое Оксид железа (III)?

Гематит — основная железная руда Бразильских рудников

Гемати́т — широко распространённый минерал железа Fe2O3, одна из главнейших железных руд. В природе встречается несколько морфологических разновидностей гематита: железная слюда (устар. син.:спекулярит), красная стеклянная голова («кровавик»), железная роза. Синонимы: красный железняк, железный блеск (устар.)

Свойства

Цвет гематита чёрный до тёмно-стального в кристаллах и вишнёво-красный у скрытокисталлических и порошковатых разностей. Сингония тригональная, дитригонально-скаленоэдрический вид симметрии. Формы кристаллов — ломтеобразные или плоские, а также пластинчатые, расположенные подобно лепесткам розы («железная роза»). Блеск полуметаллический до металлического у кристаллов. Непрозрачен. Цвет черты характерный вишнёво-красный, от синевато-красного до красно-коричневого оттенков. Твёрдость 5,5 — 6,5. Хрупкий. Плотность 4,9 — 5,3. Спайности нет, излом полураковистый или ступенчато-раковистый у кристаллических разностей и неровно-занозистый у скрытокристаллических. Медленно растворим в соляной кислоте.

Диагностические признаки

Обработанный гематит похож на морион, чёрный кремень, гагат, обсидиан, от которых он отличается сильным металлическим блеском, высокой плотностью (намного тяжелее схожих с ним минералов и любой синтетики), красным цветом черты. Твёрдый, но хрупкий. Для того, чтобы отличить гематит от подделки или другого камня, нужно провести им, надавливая, по неглазурованному фарфору или фаянсу, и гематит оставит красный след (цвет черты!).

Происхождение

В природе гематит - широко распространённый минерал, нередко образует большие скопления и рудные залежи. Обычен для эффузивных пород, чаще всего встречается в гидротермальных жилах. Встречается как контактово-метаморфический минерал вместе с магнетитом в скарнах. В больших количествах присутствует в докембрийских метаморфизованных полосчатых железных рудах, — Кривой Рог (Украина), Курская магнитная аномалия (Россия). В качестве продукта изменения или выветривания образуется в виде вторичной примеси в таких железосодержащих минералах, как магнетит, лимонит, сидерит. В качестве тонкодисперсной примеси рассеян во многих осадочных горных породах, в глинах (являеся причиной их красной и розово-красной окраски).

Сопутствующие минералы: кварц, ильменит, магнетит, хлориты, пирит, барит, лимонит.

Применение

Из гематитовых руд выплавляют чугун. Гематит применяется в темперной живописи как минеральный пигмент, в производстве клеёнки, линолеума, красных карандашей, художественных шрифтов, стойких окрашенных эмалей. Как поделочный камень с древнейших времён и поныне используется для изготовления недорогих полированных вставок и мелких резных изделий, как материал в глиптике.

Гематит может быть получен искусственно.

Легенды и суеверия

Утверждается, что о лечебных свойствах гематита можно написать тома, что это камень магов и заклинателей, защищающий от злой силы. Ему приписывается много разных качеств, в т.ч. и такие, говорить о которых всерьёз несерьёзно. По утверждениям торговцев амулетами, ношение изделий из гематита «защищает от астральных нападений», «привораживает поклонников, способствует исполнению нескромных желаний, успокаивает гнев, помогает при заболеваниях крови, селезёнки, почек, мочеполовой системы, лечит нервные болезни, опухоли влагалища, импотенцию, фригидность, и останавливает любые кровотечения».

Но необходимо отметить, что каких-либо подтверждений тому ни с научной, ни с медицинской точек зрения не установлено. Некоторые из таких представлений стали весьма популярны т.к. пропагандируются десятками интернет-ресурсов ( gems-stones.ru , best-woman.ru , webois.org.ua и мн. др.) и успешно внедряются в сознание впечатлительных людей, далёких от геологии. И хотя никаких объективных научных подтверждений под собой такие суждения не имеют, но востребованы публикой, позволяя кому-то неплохо зарабатывать на заблуждениях и невежестве. Выдающийся российский минералог В.И.Степанов расценивал подобные рассуждения как "схоластический бред".

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Оксид железа (II, III) | Info-Farm.RU

Оксид железа (II, III), железа (II, III) оксид — неорганическое соединение, смешанный оксид состава FeO · Fe 2 O3 (обычно записывается как Fe 3 O4). Представляет собой черные, тугоплавкие и термически стойкие кристаллы с металлическим блеском. Оксид является ферромагнитным.

Используется в изготовлении электродов для электролиза, термитной смеси, футеровки, а также в качестве пигмента в приготовлении красок.

Распространение в природе

Оксид железа FeO · Fe 2 O 3 в природе находится в виде минерала магнетита (магнитный железняк), который относится к классу шпинелей.

Физические свойства

Оксид железа представляет собой черные кубические кристаллы, которые являются тугоплавкими и ломкими (5,6-6,5 баллов по шкале Мооса). Вещество плавится при 1538 ° C, а при 1787 ° C начинает разлагаться без кипения.

Fe 3 O 4 является ферромагнитным соединением, хорошо проводит электрический ток, благодаря чему используется в изготовлении электродов.

Получение

Fe 3 O 4 можно получить прокаливания других оксидов железа или восстановлением Fe 2 O 3 водородом или оксидом углерода CO:

Химические свойства

Оксид железа является труднорастворимые в воде соединением. После прокаливания становится химически неактивным.

При сильном нагревании Fe 3 O 4 разлагается с образованием чистого FeO, а в струе влажного воздуха полностью окисляется до Fe 2 O3:

Из раствора оксид кристализуеть в виде реакционноспособного гидрата Fe 3 O 4 · 2H 2 O

Соединение слабо взаимодействует с кислотами, а также, при сплавлении, с щелочами:

Восстанавливается водородом и CO к железу:

Применение

Благодаря высокой электропроводности, оксид железа используется в изготовлении электродов, прежде всего для электролиза галогенидов щелочных металлов. С давних времен соединение использовалась в качестве черного пигмента для изготовления красок.

В сочетании с алюминием Fe 3 O 4 образует так называемую термитной смеси, которая используется для сварки металлов. Также оксид нашел применение в производстве термостойкой керамики (футеровки), цветных бетонов.

Изображения по теме

info-farm.ru

Оксид железа (III) - это... Что такое Оксид железа (III)?

Гематит — основная железная руда Бразильских рудников

Гемати́т — широко распространённый минерал железа Fe2O3, одна из главнейших железных руд. В природе встречается несколько морфологических разновидностей гематита: железная слюда (устар. син.:спекулярит), красная стеклянная голова («кровавик»), железная роза. Синонимы: красный железняк, железный блеск (устар.)

Свойства

Цвет гематита чёрный до тёмно-стального в кристаллах и вишнёво-красный у скрытокисталлических и порошковатых разностей. Сингония тригональная, дитригонально-скаленоэдрический вид симметрии. Формы кристаллов — ломтеобразные или плоские, а также пластинчатые, расположенные подобно лепесткам розы («железная роза»). Блеск полуметаллический до металлического у кристаллов. Непрозрачен. Цвет черты характерный вишнёво-красный, от синевато-красного до красно-коричневого оттенков. Твёрдость 5,5 — 6,5. Хрупкий. Плотность 4,9 — 5,3. Спайности нет, излом полураковистый или ступенчато-раковистый у кристаллических разностей и неровно-занозистый у скрытокристаллических. Медленно растворим в соляной кислоте.

Диагностические признаки

Обработанный гематит похож на морион, чёрный кремень, гагат, обсидиан, от которых он отличается сильным металлическим блеском, высокой плотностью (намного тяжелее схожих с ним минералов и любой синтетики), красным цветом черты. Твёрдый, но хрупкий. Для того, чтобы отличить гематит от подделки или другого камня, нужно провести им, надавливая, по неглазурованному фарфору или фаянсу, и гематит оставит красный след (цвет черты!).

Происхождение

В природе гематит - широко распространённый минерал, нередко образует большие скопления и рудные залежи. Обычен для эффузивных пород, чаще всего встречается в гидротермальных жилах. Встречается как контактово-метаморфический минерал вместе с магнетитом в скарнах. В больших количествах присутствует в докембрийских метаморфизованных полосчатых железных рудах, — Кривой Рог (Украина), Курская магнитная аномалия (Россия). В качестве продукта изменения или выветривания образуется в виде вторичной примеси в таких железосодержащих минералах, как магнетит, лимонит, сидерит. В качестве тонкодисперсной примеси рассеян во многих осадочных горных породах, в глинах (являеся причиной их красной и розово-красной окраски).

Сопутствующие минералы: кварц, ильменит, магнетит, хлориты, пирит, барит, лимонит.

Применение

Из гематитовых руд выплавляют чугун. Гематит применяется в темперной живописи как минеральный пигмент, в производстве клеёнки, линолеума, красных карандашей, художественных шрифтов, стойких окрашенных эмалей. Как поделочный камень с древнейших времён и поныне используется для изготовления недорогих полированных вставок и мелких резных изделий, как материал в глиптике.

Гематит может быть получен искусственно.

Легенды и суеверия

Утверждается, что о лечебных свойствах гематита можно написать тома, что это камень магов и заклинателей, защищающий от злой силы. Ему приписывается много разных качеств, в т.ч. и такие, говорить о которых всерьёз несерьёзно. По утверждениям торговцев амулетами, ношение изделий из гематита «защищает от астральных нападений», «привораживает поклонников, способствует исполнению нескромных желаний, успокаивает гнев, помогает при заболеваниях крови, селезёнки, почек, мочеполовой системы, лечит нервные болезни, опухоли влагалища, импотенцию, фригидность, и останавливает любые кровотечения».

Но необходимо отметить, что каких-либо подтверждений тому ни с научной, ни с медицинской точек зрения не установлено. Некоторые из таких представлений стали весьма популярны т.к. пропагандируются десятками интернет-ресурсов ( gems-stones.ru , best-woman.ru , webois.org.ua и мн. др.) и успешно внедряются в сознание впечатлительных людей, далёких от геологии. И хотя никаких объективных научных подтверждений под собой такие суждения не имеют, но востребованы публикой, позволяя кому-то неплохо зарабатывать на заблуждениях и невежестве. Выдающийся российский минералог В.И.Степанов расценивал подобные рассуждения как "схоластический бред".

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

xzsad.academic.ru