Валентность. Валентность оксидов


Валентность. Определение валентности элемента в оксиде. Найти выигрышный путь оксидов

Валентность. Определение валентности элемента в оксиде.

Найти выигрышный путь оксидов:

Важнейшие оксиды

Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , h3O, Nh4, Ch5.

– Что общего в составе молекул?

– Чем они отличаются друг от друга?  

Валентность – это число связей, которые атом образует с другими атомами.

  • Валентность обозначается римскими цифрами.

НCl h3O Nh4 Ch5

Эволюция понятия “валентность”

  • – В начале XIX века Дж. Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с одним, двумя, тремя и т.д. атомами другого элемента (как, например, в рассмотренных нами соединениях атомов с водородом).  

  • В середине XIX века, когда были определены точные относительные веса атомов (И.Я. Берцелиус и др.), стало ясно, что наибольшее число атомов, с которыми может соединяться данный атом, не превышает определённой величины, зависящей от его природы. Эта способность связывать или замещать определённое число других атомов и была названа Э.Франклендом в 1853 г. “валентность”.

  • Поскольку в то время для водорода не были известны соединения, где он был бы связан более чем с одним атомом любого другого элемента, атом водорода был выбран в качестве стандарта, обладающего валентностью, равной 1.

Эволюция понятия “валентность”

  • В конце 50-х гг. XIX вeка А.С. Купер и А.Кекуле постулировали принцип постоянной четырёхвалентности углерода в органических соединениях. Представления о валентности составили важную часть теории химического строения А.М. Бутлерова в 1861 г.

  • Периодический закон Д.И. Менделеева в 1869 г. вскрыл зависимость валентности элемента от его положения в периодической системе.

  • Вклад в эволюцию понятия “валентность” в разные годы внесли В.Коссель, А.Вернер, Г.Льюис.

  • Начиная с 30-х гг. XX века представления о природе и характере валентности постоянно расширялись и углублялись. Существенный прогресс был достигнут в 1927 г., когда В.Гейтлер и Ф.Лондон выполнили первый количественный квантово-химический расчёт молекулы водорода h3.

Определение валентности атомов элементов в соединениях

Определите валентности элементов

Sih5, h3Sе, HF, HBr, РН3

Определите валентность и назовите оксиды:

CrO3, CO2, CO, SO3, SO2, Fe2O3, FeO, Cl2O5, Cl2O7, K2O, Al2O3, P2O5, NO2, N2O5, Cr2O3, SiO2, B2O3, Mn2O7, MnO, CuO, N2O3.

rpp.nashaucheba.ru

Валентность. – himiyaklas.ru

Если бы атомы в молекуле ничего не связывало, то она бы развалилась. За счет чего молекула не разваливается?

Атомы в молекуле удерживают химические связи.

Причем разные атомы могут образовывать разное число связей.

Количество связей, которые образует атом называется валентностью. Валентность обозначается римскими цифрами.

Есть элементы, атомы которых проявляют постоянную валентность во всех соединениях.

Постоянные валентности

Валентность Элементы
I H, Li, Na, K, Rb, Cs, Ag, F
II Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, O

а также чаще всего проявляют валентность II: Cu, Ni, Hg, Sn, Pb

III B, Al, Au

А есть элементы, атомы которых проявляют разные валентности в разных соединениях. Например, сера:

Элементы, атомы которых проявляют переменную валентность
Элементы Валетности
Fe II/III
Cr II/III/Vl
S II/IV/VI
Mn II/IV/VI/VII
Cl, Br, I I/III/V/VII
P III/V

Зная валентность атомов, можно вывести формулу бинарного соединения.[1]

Схема составления химической формулы бинарного соединения по валентности:

  1. Нужно расставить валентности над символами элементов.

  1. Нужно найти наименьшее общее кратное (НОК) двух значений валентности: числа x и y.
  2. Индекс будет равен НОК разделенный на валентность атома. Формула вещества будет иметь вид:

Например, соединение серы с валентностью VI и кислорода (у кислорода, как мы помним, постоянная валентность II):

Соединение фосфора с валентностью V, и кислорода (постоянная валентность II).

Соединение кальция (постоянная валентность II), и азота с валентностью V.

Номенклатура некоторых бинарный соединений.

Оксид – сложное химическое вещество, состоящее из двух элементов, один из которых – кислород. Кислород записывается на втором месте.

ZnO – оксид цинка.

BaO – оксид бария

Al2O3 – оксид алюминия

Ag2O – оксид серебра

Если у элемента, образующего оксид валентность переменная, то после его названия в скобках указывается та валентность, которую он проявляет в данном веществе:

FeO – оксид железа (II)

Fe2O3 – оксид железа (III)

P2O3 – оксид железа (III)

P2O5 – оксид железа (V)

Cl2O – оксид хлора (I)

Cl2O3 – оксид хлора (III)

Cl2O5 – оксид хлора (V)

Cl2O7 – оксид хлора (VII)

Сульфид – сложное химическое вещество, состоящее из двух элементов, один из которых – сера, проявляющая валентность II. Сера записывается на втором месте. Номенклатура такая же, как у оксидов:

Al2S3 – сульфид алюминия

CuS – сульфид меди (II)

PbS – сульфид свинца (II)

Na2S – сульфид натрия

Фторид (хлорид, бромид, иодид) – сложное химическое вещество, состоящее из двух элементов, один из которых – фтор (хлор, бром, иод), проявляющий валентность I. Фтор (хлор, бром, иод) записывается на втором месте. Номенклатура такая же, как у оксидов и сульфидов.

NaF – фторид натрия

NaCl – хлорид натрия

NaBr – бромид натрия

NaI – иодид натрия

CaF2 – фторид кальция

CaCl2 – хлорид кальция

CaBr2 – бромид кальция

CaI2 – иодид кальция

Нитрид – сложное химическое вещество, состоящее из двух элементов, один из которых – азот, проявляющий валентность III. Азот стоит на втором месте. Другой элемент, как правило, – металл.

Na3N – нитрид натрия

Mg3N2 – нитрид магния

Ca2N3 – нитрид кальция

Фосфид – сложное химическое вещество, состоящее из двух элементов, один из которых – фосфор, проявляющий валентность III. Фосфор стоит на втором месте. Другой элемент, как правило, – металл.

Na3P – нитрид натрия

Mg3P2 – нитрид магния

Ca2P3 – нитрид кальция

Гидрид – сложное химическое вещество, состоящее из двух элементов, один из которых – водород. Водород стоит на втором месте. Другой элемент, как правило, – металл.

KH – гидрид натрия

LiH – гидрид лития

Cah3 – гидрид лития

[1] Бинарное соединение – вещество, состоящее из атомов двух химических элементов: h3O, P2O5, NaCl, h3S.

himiyaklas.ru

Химия. Определить валентность элементов по формулам их соединений CuO? SO3? Fe2O3...

Чтобы определить валентность элемента в бинарном соединении, надо знать валентность одного из двух атомов. У нас даны формулы оксидов, в которых кислород проявляет валентность, равную двум. Для того, чтобы определить валентность элемента, входящего в состав оксида необходимо индекс кислорода умножить на 2 и разделить на индекс другого элемента. Например, CuO индексы при кислороде и меди равны единице, они не пишутся, далее один умножаем на 2 и делим на один, получается валентность меди равна двум. В триоксиде серы - 3 умножаем на 2 и делим на 1, получаем валентность серы равна 6, в Fe2O3 - 3*2:2=3, валентность железа равна трем.

Cu - 2 O - 2 S - 3 O - 2 Fe - 3 O - 2

В соединении SO3 сера 6-валентна ( т. к. 1 атом серы соединяется с 3 атомами кислорода, который 2-х валентен. В целом молекула должна быть электронейтральна. Поэтому валентность серы=2*3=6 В Fe2O3 железо имеет валентность 3 а кислород 2

touch.otvet.mail.ru

Объясните пожалуйста, чем подробнее, тем лучше, как определять валентность?

Валентность - свойство атомов одного химического элемента присоединять определенное число атомов другого химического элемента. Есть элементы, которые имеют постоянную валентность: одновалентны (I) - H,Li, Na, K, Rb, Cs, F, I двухвалентны (II) - O, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd трехвалентны (III) - B, Al Это нужно знать наизусть. Если не получается выучить, то сделай себе шпаргалку из моего письма. Есть еще один способ: определять валентность можно по таблице Д. И. Менделеева. Все элементы в таблице разделены на подгруппы а) и б) . Активные металлы занимают только три первые группы. Металлы, которые стоят в первой а) группе имеют валентность I. Металлы, которые стоят во второй а) группе имеют валентность II. Есть металлы с переменной валентностью, тогда ее указывают в скобках, например, оксид железа (III). Это говорит нам о том, что железо - трехвалентно в данном соединении с кислородом. Неметаллы имеют две валентности и более (тогда она указывается в скобках) : низшую - вычисляют по формуле (8-Ь группы) , в которой находится элемент; высшую - равную номеру группы, в которой находится этот элемент. Номер группы указан вверху таблицы. Алгоритмы составления формул по валентности и определение валентности по формуле я посылаю как прикрепленный файл. Распечатай его и пользуйся пока не научишься. КАК ОПРЕДЕЛИТЬ ВАЛЕНТНОСТЬ ЭЛЕМЕНТА ПО ФОРМУЛЕ В молекулах водородных соединений валентность определяется легко: водород, как мы уже знаем, всегда одновалентен, а валентность связанного с ним элемента равна числу атомов водорода в этой молекуле. Попробуйте потренироваться сами: Bh4 h3Se Cah3 NaH Ash4 Sih5 HBr h3S HF А теперь поработаем c формулами веществ, не содержащих атомов водорода. Пусть нам, к примеру, дано задание: определить валентность фосфора в его оксиде Р2О5. Валентность кислорода узнать легко: он во всех соединениях двухвалентен. Обозначим его валентность в формуле: над знаком фосфора пишем римскую цифру V, а над знаком кислорода – II (в моем тексте сделать это затруднительно, а вот ты на листе бумаги напишешь это без труда) . А теперь – главное правило определения валентности. Помним, что произведения валентности элемента на число его атомов в этой молекуле и для фосфора, и для кислорода должны быть одинаковыми. Для кислорода: 2 х 5 = 10, значит для фосфора Х х 2 = 10. Ясно, что Х = 5, т. е. фосфор в этом соединении пятивалентен. ^5 А можно рассуждать так: Х х 2 = 2 х 5, и мы получим тот же результат: фосфор пятивалентен. Попробуй определить валентность элементов в молекулах: A12O3 CO2 K2O CuO Fe2O3 NO2 N2O5 C12O7 Подробнее здесь <a rel="nofollow" href="http://subscribe.ru/archive/economics.education.1181952/200409/27073542.html" target="_blank">http://subscribe.ru/archive/economics.education.1181952/200409/27073542.html</a> Как опредилить валентность элемента <a rel="nofollow" href="http://www.kakprosto.ru/kak-38106-kak-opredelit-valentnost-himicheskih-elementov" target="_blank">http://www.kakprosto.ru/kak-38106-kak-opredelit-valentnost-himicheskih-elementov</a> <a rel="nofollow" href="http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=1216" target="_blank">http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=1216</a> <a rel="nofollow" href="http://www.kakprosto.ru/kak-19538-kak-opredelit-valentnost-elementa" target="_blank">http://www.kakprosto.ru/kak-19538-kak-opredelit-valentnost-elementa</a> <a rel="nofollow" href="http://www.kakprosto.ru/kak-7484-kak-opredelyat-valentnost" target="_blank">http://www.kakprosto.ru/kak-7484-kak-opredelyat-valentnost</a> Похожие вопросы <a rel="nofollow" href="http://otvet.mail.ru/question/9979922/" target="_blank">http://otvet.mail.ru/question/9979922/</a> <a rel="nofollow" href="http://otvet.mail.ru/question/17974266" target="_blank">http://otvet.mail.ru/question/17974266</a>

touch.otvet.mail.ru

Что такое валентность и как составлять формулы? — Науколандия

Атомы одних и тех же химических элементов в разных соединениях присоединяют разное количество других атомов. Например, в воде атом кислорода присоединяет два атома водорода (h3O), а в оксиде меди — только один атом меди (CuO). При этом молекула углекислого газа содержи два атома кислорода и один углерода (CO2).

Атомы, составляющие молекулы, соединяются между собой с помощью химических связей. Атомы разных химических элементов могут образовывать только характерное для них количество химических связей. Например, водород может образовывать только одну связь, а кислород — две. Поэтому в молекуле воды каждый атом водорода связан с кислородом одной связью, таким образом у кислорода «задействованы» все две связи. Атом меди может образовывать две связи, как и кислород. В результате в оксиде меди между атомом меди и атомом кислорода устанавливается двойная связь. В углекислом газе углерод образует четыре связи, а кислород только две. Поэтому требуется два атома кислорода, чтобы соединиться ч четырьмя связями углерода.

В химии используются так называемые структурные формулы. В них отражается число атомов в молекуле и химические связи между атомами. Например, молекулу воды можно изобразить так: H—O—H. Здесь видно, что у кислорода две связи, а у каждого атома водорода только одна. Кроме того, видно, что атомы водорода соединены с кислородом, но не друг с другом. Структурную формулу оксида меди можно изобразить так: Cu=O (двойная связь между атомами). Структурная формула углекислого газа: O=C=O.

Валентность — это число химических связей, которые образует данный атом с другими атомами.

Если знать валентность одного атома в молекуле и формулу молекулы, то можно определить валентность другого атома. Например, Fe2O3. Здесь кислород двухвалентен, следовательно, три атома кислорода образуют шесть связей. В формулу входит всего два атома железа. Если учесть, что они не соединяются между собой, то все их связи должны соединиться с шестью связями кислорода. Так как атомов железа всего два, то тогда валентность железа будет равна как 6/2 = 3. Валентность принято обозначать римскими цифрами. Таким образом, валентность железа в оксиде Fe2O3 равна III.

Произведение числа атомов одного элемента на его валентность равно произведению числа атомов второго элемента на его валентность.

Валентность одних химических элементов всегда постоянна. К таким элементам относятся кислород (II), водород (I), натрий (I), кальций (II), алюминий (III) и многие другие элементы.Однако существует немало химических элементов, чьи атомы проявляют переменную валентность. К таким элементам относится углерод. В углекислом газе он проявляет валентность равную четырем, однако существует также оксид углерода (II) — CO. Сера может быть двух-, четырех- и шестивалентной. Фосфор — трех- и пятивалентным.

scienceland.info

Оксид

Оксид - бинарное соединение, в состав которой входит Кислород.

Кроме нормальных оксидов кислород может образовывать и другие бинарные соединения: сложные оксиды, двойные оксиды, высший оксид пероксиды и т.д..

Нормальными оксидами называются бинарные соединения элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода обеими валентными связями напрямую соединены с атомами другого элемента, а атомы элемента, в свою очередь, всеми своими валентными связями напрямую соединены с атомами кислорода.

Высший оксид-это оксид, в котором элемент проявляет высшую степень окисления. Высшая степень окисления часто равна номеру группы или числу электронов на внешнем энергетическом уровне

Нормальные оксиды достаточно распространены. они образуют почти все химические элементы, кроме инертных элементов. Формулы нормальных оксидов всех элементов можно свести к следующим восьми общих формул: R 2 О, RO, R 2 О 3, RO 2, R 2 О 5, RO 3, R 2 О 7 и RO 4, где R - соответствующий элемент ( металл или неметалл).

1. Состав и названия

Если химический элемент проявляет постоянную валентность и с кислородом образует только один оксид, то его называют просто оксидом этого элемента. Например, K 2 O - оксид калия, CaO - оксид кальция, Аl 2 О 3 - оксид алюминия и т. д.

Если же элемент проявляет переменную валентность и образует по несколько оксидов, то в их названиях к слову оксид добавляются префиксы из греческих числительных, которые показывают количество атомов кислорода, приходящихся на один атом данного элемента. Например, Cu 2 O - гемиоксид (пивоксид) меди, а CuO - монооксид (однооксид) меди. Железо чаще всего бывает положительно двух-и трехвалентным и с кислородом образует: FeO - монооксид железа и Fe 2 O 3 - сесквиоксид (пивтораоксид) железа. Сера с кислородом образует SO 2 - диоксид (двуокись) серы и SO 3 - триоксид серы.

Азот образует несколько оксидов, в том числе N 2 O - оксид азота (I) известен как веселя газ, NO - монооксид азота, N 2 O 3 - сесквиоксид азота, NO 2 - диоксид азота и N 2 O 5 - гемипентаоксид (пивпьятиоксид) азота.

Хлор среди других оксидов образует Cl 2 O 7 - гемигептаоксид хлора, а осмий - OsO 4 тетраоксид осмия. Более четырех атомов кислорода, приходящихся на один атом элемента, в нормальных оксидов не бывает.

Также, оксиды с переменной валентностью элементов могут записываться с добавлением валентности элемента. Например, CO 2 - оксид углерода (IV) или Карбон (IV) оксид.

Кроме того, некоторые оксиды имеют еще и особые названия. Например, диоксид углерода CO 2 - называют углекислым газом, диоксид серы, SO 2 - сернистый газом, монооксид углерода СО - угарным газом и т.п.. Большинство оксидов неметаллов называют ангидридами соответствующих кислот. Например, триоксид серы SO 3 называют сульфатным ангидридом (ангидридом серной кислоты Н 2 SO 4), гемипентоксид фосфора P 2 O 5 - фосфатным ангидридом (ангидридом фосфорной кислоты Н 3 РО 4) и т. д.

2. Свойства

Оксиды металлов представляют собой кристаллические вещества. Оксиды неметаллов - это, наоборот, преимущественно летучие вещества и газы.

3. Основные оксиды

Основные оксиды - это оксиды, которым соответствуют основы. Основными оксидами являются, например, Na 2 O, CaO, MgO, K 2 O. Некоторые оксиды легко взаимодействуют с водой с образованием соответствующих оснований:

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2 K 2 O + H 2 O → 2KOH.

Оксиды Fe 2 O 3, CuO, Ag 2 O с водой не взаимодействуют, однако они нейтрализуют кислоты и поэтому считаются основными.

Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O

Характерной химической свойством основных оксидов является их взаимодействие с кислотами, при этом, как правило, образуются соль и вода

FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O

При взаимодействии с кислотными и амфотерными оксидами образуют соли, а между собой не взаимодействуют. Например:

СаО + СО 2 = СаСО 3 Na 2 O + ZnO = Na 2 ZnO 2

Основные оксиды образуются только металлами с низкой валентностью (не выше 3 +). Большинство основных оксидов с водой непосредственно не взаимодействуют, за исключением оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов, которые реагируют с водой. Всем основным оксидам соответствуют основания, то есть гидроксиды, которые проявляют свойства оснований.

4. Кислотные оксиды

Кислотных оксидов относят такие оксиды, которые взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами, а также с их гидроксидами с образованием солей. Например:

P 2 O 5 + 3СаО → Са 3 (РО 4) 2 SO 3 + ZnO → ZnSO 4 CO 2 + 2NaOH → Na 2 СО 3 + Н 2 О

Кислотные оксиды называют обычно ангидридами (обезвоженной кислотами), указывая тем самым, что их можно получить из кислот, отнимая от них элементы воды. Кислотные оксиды образуются неметаллами и некоторыми металлами, которые проявляют переменную валентность. Валентность металлов в кислотных оксидах бывает, от 4 + до 7 +. Например CrO 3 - хроматное ангидрид (валентность хрома 6 +), Mn 2 O 7 - ангидрид марганца (валентность марганца 7 +) и т. д.

Некоторые кислотные оксиды взаимодействуют с водой, образуя соответствующие гидроксиды, т.е. кислоты. Есть кислотные оксиды, которые не взаимодействуют с водой. Например, SiO 2 практически не растворим в воде, однако он нейтрализует основы, поэтому есть кислотным оксидом

2NaOH + SiO 2 → сплавления Na 2 SiO 3 + H 2 O

Гидроксиды, т.е. кислоты, тех кислотных оксидов, непосредственно с водой не взаимодействуют, получают посредственным путем.

5. Амфотерные оксиды

Амфотерными называют такие оксиды, которые взаимодействуют как с кислотами, так и с основами, образуя соль и воду. При взаимодействии с кислотами они ведут себя как основные оксиды, а при взаимодействии с основаниями - как кислотные.

ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 О ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 О

С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют. Амфотерные оксиды образуются только металлами с валентностью от 2 + до 4 +. К амфотерных оксидов относятся ZnO, SnO, PbO, Al 2 O 3, SnO 2, PbO 2 и др..

Итак, неметаллы образуют только кислотные оксиды, а металлы могут образовывать основные, амфотерные и кислотные. Причем для металлов с переменной валентностью существует такая зависимость: при низком валентном состоянии металла (не выше 3 +) он образует основной оксид, при высоком валентном состоянии (от 4 + до 7 +) он образует кислотный оксид, а при промежуточном (обычно от 2 + до 4 +) он образует амфотерный оксид. Основные, кислотные и амфотерные оксиды называют еще солетвирнимы, потому что они при взаимодействии с кислотами или основаниями образуют соли.

6. Индифферентные (несолетвирни) оксиды

Индифферентными называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основами и солей не образуют. Поэтому их называют еще несолетвирнимы оксидами. Индифферентных оксидов немного. К ним относятся монооксид углерода - CO, гемиоксид азота - N 2 O, монооксид азота - NO и некоторые другие.

7. Получение

Оксиды можно получать различными способами.

  • Непосредственным сообщением элементов с кислородом:
4Р + 5О 2 = 2Р 2 О 5
  • Окислением различных соединений кислородом:
СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О 2Н 2 S + 3О 2 = 2SO 2 + 2Н 2 О
  • Расписанию гидроксидов при нагревании:
Ca (OH) 2 = СаО + Н 2 О 2Fe (OH) 3 = Fe 2 О 3 + 3Н 2 О
  • Расписанию солей кислородных кислот при нагревании:
CaCO 3 = CaO + CO 2 Cu 2 (OH) 2 СО 3 = CuO + СО 2 + Н 2 О

См.. также

Источники

  • Ф. А. Деркач "Химия" Л. 1968

Примечания

  1. Химия: Пособие для поступающих в высшие анвчальних заведений / В. В. Сухан, Т. В. Табенская, А. И. Капустян, В. Ф. Горлач. - 3-э вид. - М.: Просвещение, 1996. - 448 с. ISBN 5-325-00832-3

nado.znate.ru

оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул

Для составления формул бинарных соединений надо знать валентность или степень окисления составляющих элементов. На первых порах речь идет обычно о валентности. Оксиды. Валентность кислорода в оксидах всегда равна 2 (часто ее пишут римскими цифрами) . Предположим, вы хотите написать оксид меди. Предварительно надо знать что медь бывает двухвалентной (чаще) и одновалентной (реже) . Оксид двухвалентной меди CuO. Чтобы валентности обоих элементов были одинаковыми, потому что это число связей между ними (не будем уточнять тип связи) . Здесь у меди 2 и у кислорода тоже 2. Оксид одновалентной меди. Пишете сначала CuO, потом видите, что надо уравнять валентности. Для этого у меди надо поставить нижний индекс 2. Т. е. оксид Сu2O Общая валентность меди стала 2, как и у кислорода. Оксид алюминия. У него всегда валентность 3. Пишете AlO. Для уравнивания валентностей надо взять два атома алюминия и три атома кислорода. Тогда общая валентность алюминия будет 6, у кислорода - тоже 6. Формула Al2O3. Хлориды. Хлор в хлоридах всегда одновалентный. Хлориды олова Sn. Олово бывает двух- и четырехвалентным. Хлорид олова (II) SnCl2, хлорид олова (IV) SnCl4 Сульфиды. Сера в сульфидах двухвалентна. Составление формул сульфидов аналогично составлению формул оксидов. Сульфид железа (III) Fe2S3. Сульфид железа (II) FeS. Дополнение. Все сказанное не относится к соединениям, где атомы одного и того же элемента связаны между собой. Например, пероксид водорода Н2О2 . Структурная формула Н-О-О-Н. Здесь, несмотря на двухвалентность кислорода такая формула, потому что атомы кислорода связаны между собой. То же самое в бинарных органических соединениях, где атомы углерода образуют цепи и кольца.

нужно знать И ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ и составляешь спокойно

touch.otvet.mail.ru