Химические реакции: типы, свойства, уравнения. Уравнения реакций химия


Уравнения химических реакций - Ида Тен

Схема химической реакции

Для характеристики определенной химической реакции необходимо уметь составить запись, которая будет отображать условия протекания химической реакции, показывать какие вещества вступили в реакцию, а какие образовались. Для этого используют схемы химических реакций.

Схема химической реакции – условная запись, показывающая, какие вещества вступают в реакцию, какие продукты реакции образуются, а также условия протекания реакции

Рассмотрим в качестве примера реакцию взаимодействия угля и кислорода. Схема данной реакции записывается следующим образом:

С + О2 → СО2.

уголь взаимодействует с кислородом с образованием углекислого газа

Углерод и кислород – в данной реакции реагенты, а полученный углекислый газ – продукт реакции. Знак «→» обозначает протекание реакции. Часто над стрелкой пишут условия, при которых происходит реакция

Например, знак « t° → » обозначает, что реакция протекает при нагревании. Знак « Р → » обозначает давление, а знак « hv → » – что реакция протекает под действием света. Также над стрелкой могут указывать дополнительные вещества, участвующие в реакции. Например, « О2 → ».

Если в результате химической реакции образуется газообразное вещество, то в схеме реакции, после формулы этого вещества записывают знак «→». Если при протекании реакции образуется осадок, его обозначают знаком «→».

Например, при нагревании порошка мела (он содержит вещество с химической формулой CaCO3), образуются два вещества: негашеная известь CaO и углекислый газ. Схема реакции записывается так:

СaCO3 t° → CaO + CO2↑.

В тех случаях, когда и реагенты и продукты реакции, например, являются газами, знак «» не ставят. Так, природный газ, в основном состоит из метана Ch5, при его нагревании до 1500°С он превращается в два других газа: водород Н2 и ацетилен С2Н2. Схема реакции записывается так:

Ch5 t° → C2h3 + h3.

Важно не только уметь составлять схемы химических реакций, но и понимать, что они обозначают. Рассмотрим, еще одну схему реакции:

h3O эл.ток → Н2↑ + О2↑

Данная схема означает, что под действием электрического тока, вода разлагается на два простых газообразных вещества: водород и кислород. Схема химической реакции является подтверждением закона сохранения массы и показывает, что химические элементы во время химической реакции не исчезают, а только перегруппировываются в новые химические соединения.

 

Уравнения химических реакций

Согласно закону сохранения массы исходная масса продуктов всегда равна массе полученных реагентов. Количество атомов элементов до и после реакции всегда одинаковое, атомы только перегруппировываются и образуют новые вещества.

Вернемся к схемам реакций, записанным ранее:

СaCO3 t° → CaO + CO2↑; С + О2 ↑ СО2.

В данных схемах реакций знак «→» можно заменить на знак «=», так как видно, что количество атомов до и после реакций одинаковое. Записи будут иметь следующий вид:

СaCO3 = CaO + CO2↑; С + О2 = СО2.

Именно такие записи называют уравнениями химических реакций, то есть, это – записи схем реакций, в которых количество атомов до и после реакции одинаковое.

Уравнение химической реакции – условная запись химической реакции посредством химических формул, которая соответствует закону сохранения массы вещества

Если мы рассмотрим другие, приведенные ранее схемы уравнений, можно заметить, что на первый взгляд, закон сохранения массы в них не выполняется:

Ch5 t° → C2h3 + h3.

Видно, что в левой части схемы, атом углерода один, а в правой – их два. Атомов водорода поровну и в левой и правой частях их по четыре. Превратим данную схему в уравнение. Для этого необходимо уравнять количество атомов углерода. Уравнивают химические реакции при помощи коэффициентов, которые записывают перед формулами веществ.

Очевидно, чтобы количество атомов углерода стало одинаковым слева и справа, в левой части схемы, перед формулой метана, необходимо поставить коэффициент 2:

2Ch5 t° → C2h3 + h3

Видно, что атомов углерода слева и справа теперь поровну, по два. Но теперь неодинаково количество атомов водорода. В левой части уравнения их 2∙4 = 8. В правой части уравнения атомов водорода 4 (два из них в молекуле ацетилена, и еще два – в молекуле водорода). Если поставить коэффициент перед ацетиленом, нарушится равенство атомов углерода. Поставим перед молекулой водорода коэффициент 3:

2Ch5 = C2h3 + 3h3

Теперь количество атомов углерода и водорода в обеих частях уравнения одинаковое. Закон сохранения массы выполняется!

Рассмотрим другой пример. Схему реакции Na + h3O → NaOH + h3 необходимо превратить в уравнение.

В данной схеме различным является количество атомов водорода. В левой части два, а в правой – три атома. Поставим коэффициент 2 перед NaOH.

Na + h3O → 2NaOH + h3

Тогда атомов водорода в правой части станет четыре, следовательно, коэффициент 2 необходимо добавить и перед формулой воды:

Na + 2h3O → 2NaOH + h3

Уравняем и количество атомов натрия:

2Na + 2h3O = 2NaOH + h3

Теперь количество всех атомов до и после реакции одинаковое.

Таким образом, можно сделать вывод: чтобы превратить схему химической реакции в уравнение химической реакции, необходимо уравнять количество всех атомов, входящих в состав реагентов и продуктов реакции при помощи коэффициентов. Коэффициенты ставятся перед формулами веществ.

Подведем итоги об Уравнения химических реакций

  • Схема химической реакции – условная запись, показывающая, какие вещества вступают в реакцию, какие продукты реакции образуются, а также условия протекания реакции
  • В схемах реакций используют обозначения, указывающие на особенности их протекания
  • Уравнение химической реакции – условная запись химической реакции посредством химических формул, которая соответствует закону сохранения массы вещества
  • Схему химической реакции превращают в уравнение путем расстановки коэффициентов перед формулами веществ

 

 

 

idaten.ru

Уравнения химических реакций – himiyaklas.ru

Химическая реакция – это превращение одних веществ в другие. Если состав вещества мы выражаем с помощью химических формул, то как записывать химическую реакцию?

Для этого придумали уравнения химических реакций.

Исходные вещества, которые вступили в реакцию называются реагентами.

Вещества, образовавшиеся в результате реакции называются продуктами реакции.

Как записывают химическую реакцию? Слева записывают реагенты, справа – продукты, а между ними ставят реакционную стрелку.

реагенты → продукты

Реагенты и продукты записывают в виде химических формул.

Давайте запишем реакцию образования оксида алюминия Al2O3. Какие вещества будут исходными? Конечно же простые вещества: кислород (O2) и алюминий (Al):

Al + O2 → Al2O3

Но это еще не все. Есть такой физический закон: закон сохранения массы. В приложении к химии он звучит: «масса исходных веществ, равна массе продуктов реакции». А в нашей записи уравнения реакции слева один атом алюминия, а справа – два (Al2O3). Значит надо и слева взять два атома алюминия. Когда нам нужно указать, сколько нужно взять молекул вещества, нужно обозначить это числом перед химической формулой молекулы. Это число называется коэффициентом:

2Al + O2 → Al2O3

Теперь непорядок с атомами кислорода. Слева их два (O2), справа три (Al2O3). Непорядок. Мы конечно можем поставить дробный коэффициент:

2Al + 1,5O2 → Al2O3

Тогда и слева будет три атома кислорода (1,5O2), и справа три (Al2O3). Но, запомните раз и навсегда: коэффициенты могут быть только целыми числами. Чтобы в нашем уравнении коэффициенты стали целыми, их нужно просто удвоить:

Запомните, на экзамене все химические уравнения должны быть уравнены. Не уравненная реакция – не считается реакцией, за нее ставят ноль баллов.

На данном этапе обучения вы уже можете записывать реакции образования бинарных соединений из простых веществ.

Помимо обычной реакционной стрелки, формул реагентов и продуктов, коэффициентов есть еще несколько обозначений, используемых в записи химических уравнений: (приведенные ниже в качестве примера реакции, пока запоминать не нужно: всему свое время):

  1. Над реакционной стрелкой указываются условия в которых протекает реакция.

Не все реакции идут при нормальных условиях: часто нужно подогреть, повысить давление и пр. Это указывается над реакционной стрелкой в виде следующих обозначений:

  • t° – температура

  • кат. – реакция идет в присутствии катализатора. Катализатор – это вещество, которое ускоряет химическую реакцию, но не расходуется

  1. После химической формулы продукта:
  • ↑ – выделение газа

  • ↓ – выпадение осадка

  1. Две реакционные стрелки – в сторону продуктов и обратно.

Так обозначают обратимые реакции. Это реакции, которые протекают в данных условиях как в прямом, так и в обратном направлении. Продукт образуется, и одновременно разлагается на исходные вещества:

Химические превращения чрезвычайно разнообразны, поэтому не удивительно, что существует несколько классификаций реакций. С одной из них мы познакомимся сейчас. Опять же, реакции, написанные ниже, приведены в качестве примера, запоминать их пока не нужно. Различают:

  1. Реакции соединения.

В ходе этих реакций из нескольких веществ образуется одно:

  1. Реакции разложения.

Эти реакции – противоположность реакциям присоединения. Из одного вещества образуется несколько – происходит разложение:

  1. Реакции замещения.

Простое вещество реагирует со сложными и образуется другое сложное вещество и другое простое вещество:

  1. Реакции обмена.

Два сложных вещества реагируют друг с другом с образованием новых двух веществ. Молекулы обмениваются своими фрагментами.

himiyaklas.ru

Химические реакции: типы, свойства, уравнения

Содержание:

  • Характеристика химических реакций
  • Химические реакции в природе и быту
  • Типы химических реакций
  • Химическая реакция соединения
  • Химическая реакция разложения
  • Химическая реакция замещения
  • Химическая реакция обмена
  • Признаки химических реакций
  • Как определить признак химической реакции
  • Скорость химической реакции
  • Равновесие химической реакции
  • Условия возникновения химических реакций
  • Тепловой эффект химической реакции
  • Химические реакции, видео
  • Характеристика химических реакций

    Химические реакции, их свойства, типы, условия протекания и прочая, являются одним из краеугольных столпов интересной науки под названием химия. Попробуем же разобрать что такое химическая реакция, и какова ее роль. Итак, химической реакцией в химии принято считать превращение одного либо нескольких веществ, в другие вещества. При этом ядра атомов у них не меняются (в отличие от реакций ядерных), зато происходит перераспределение электронов и ядер, и, разумеется, появляются новые химические элементы.

    Химические реакции в природе и быту

    Мы с вами окружены химическими реакциями, более того мы сами их регулярно осуществляем различными бытовыми действиями, когда например, зажигаем спичку. Особенно много химических реакций сами того не подозревая (а может и подозревая) делают повара, когда готовят еду.

    Разумеется, и в природных условиях проходит множество химических реакций: извержение вулкана, фотосинтез листвы и деревьев, да что там говорить, практически любой биологический процесс можно отнести к примерам химических реакций.

    Типы химических реакций

    Все химические реакции можно условно разделить на простые и сложные. Простые химические реакции, в свою очередь, разделяются на:

    • реакции соединения,
    • реакции разложения,
    • реакции замещения,
    • реакции обмена.

    Далее мы подробно остановимся на каждом из этих видов химических реакций, известных химии.

    Химическая реакция соединения

    По весьма меткому определению великого химика Д. И. Менделеева реакция соединения имеет место быть когда «их двух веществ происходит одно». Примером химической реакции соединения может быть нагревание порошков железа и серы, при которой из них образуется сульфид железа — Fe+S=FeS. Другим ярким примеров этой реакции является горение простых веществ, таких как сера или фосфор на воздухе (пожалуй, подобную реакцию можно также назвать тепловой химической реакцией).

    Химическая реакция разложения

    Тут все просто, реакция разложения является противоположностью реакции соединения. При ней из одного вещества получается два или более веществ. Простым примером химической реакции разложения может быть реакция разложение мела, в ходе которой из собственно мела образуется негашеная известь и углекислый газ.

    Химическая реакция замещения

    Реакция замещения осуществляется при взаимодействии простого вещества со сложным. Приведем пример химической реакции замещения: если опустить стальной гвоздь в раствор с медным купоросом, то в ходе этого простого химического опыта мы получим железный купорос (железо вытеснит медь из соли). Уравнение такой химической реакции будет выглядеть так:

    Fe+CuSO4→ FeSO4+Cu

    Химическая реакция обмена

    Реакции обмена проходят исключительно между сложными химическими веществами, в ходе которых они меняются своими частями. Очень много таких реакций имеют место быть в различных растворах. Нейтрализация кислоты желчью – вот хороший пример химической реакции обмена.

    NaOH+HCl→ NaCl+Н2О

    Так выглядит химическое уравнение этой реакции, при ней ион водорода из соединения HCl обменивается ионом натрия из соединения NaOH. Следствием этой химической реакции является образование раствора поваренной соли.

    Признаки химических реакций

    По признакам протекания химических реакций можно судить прошла ли химическая реакция между реагентами или нет. Приведем примеры признаков химических реакций:

    • Изменение цвета (светлое железо, к примеру, во влажном воздухе покрывается бурым налетом, как результат химической реакции взаимодействия железа и кислорода).
    • Выпадение осадка (если вдруг через известковый раствор пропустить углекислый газ, то получим выпадение белого нерастворимого осадка карбоната кальция).
    • Выделение газа (если Вы капнете на пищевую соду лимонной кислотой, то получите выделение углекислого газа).
    • Образование слабодиссоциированных веществ (все реакции, в результате которых образуется вода).
    • Свечение раствора (примером тут могут служить реакции, происходящие с раствором люминола, излучающего при химических реакциях свет).

    В целом, трудно выделить какие признаки химических реакций являются основными, для разных веществ и разных реакций характерны свои признаки.

    Как определить признак химической реакции

    Определить признак химической реакции можно визуально (при изменении цвета, свечении), или по результатам этой самой реакции.

    Скорость химической реакции

    Под скоростью химической реакции обычно понимают изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени. Притом, скорость химической реакции всегда положительная величина. В 1865 году химиком Н. Н. Бекетовым был сформулирован закон действия масс гласящий, что «скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам».

    К факторам скорости химической реакции можно отнести:

    • природу реагирующих веществ,
    • наличие катализатора,
    • температуру,
    • давление,
    • площадь поверхности реагирующих веществ.

    Все они имеют самое прямое влияние на скорость протекания химической реакции.

    Равновесие химической реакции

    Химическим равновесием называют такое состояние химической системы, при котором протекает несколько химических реакций и скорости в каждой паре прямой и обратной реакции равны между собой. Таким образом, выделяется константа равновесия химической реакции – это та величина, которая определяет для данной химической реакции соотношение между термодинамическими активностями исходных веществ и продуктов в состоянии химического равновесия. Зная константу равновесия можно определить направление протекания химической реакции.

    Условия возникновения химических реакций

    Чтобы положить начало химических реакций, необходимо для этого создать соответствующие условия:

    • приведение веществ в тесное соприкосновение.
    • нагревание веществ до определенной температуры (температура химической реакции должна быть подходящей).

    Тепловой эффект химической реакции

    Так называют изменение внутренней энергии системы как результат протекания химической реакции и превращения исходных веществ (реактантов) в продукты реакции в количествах, соответствующих уравнению химической реакции при следующих условиях:

    • единственно возможной работой при этом есть только лишь работа против внешнего давления.
    • исходные вещества и продукты, полученные в результате химической реакции, имеют одинаковую температуру.

    Химические реакции, видео

    И в завершение интересно видео про самые удивительные химические реакции.

    www.poznavayka.org

    Тема 27. Химические уравнения. | 8 класс

    Часть I

    1. Закон Ломоносова-Лавуазье – закон сохранения массы веществ:

    2. Уравнения химической реакции – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков.

    3. Химическое уравнение должно соответствовать закону сохранения массы веществ, что достигается расстановкой коэффициентов в уравнении реакции.

    4. Что показывает химическое уравнение?1) Какие вещества вступают в реакцию.2) Какие вещества образуются в результате.3) Количественные отношения веществ в реакции, т. е. количества реагирующих и образующихся веществ в реакции.4) Тип химической реакции.

    5. Правила расстановки коэффициентов в схеме химической реакции на примере взаимодействия гидроксида бария и фосфорной кислоты с образованием фосфата бария и воды.а) Запишите схему реакции, т. е. формулы реагирующих и образующихся веществ:

    б) начинайте уравнивать схему реакции с формулы соли (если она имеется). При этом помните, что несколько сложных ионов в составе основания или соли обозначаются скобками, а их число – индексами за скобками:

    в) водород уравняйте в предпоследнюю очередь:

    г) кислород уравняйте последним – это индикатор верной расстановки коэффициентов.Перед формулой простого вещества возможна запись дробного коэффициента, после чего уравнение необходимо переписать с удвоенными коэффициентами.

    Часть II

    1. Составьте уравнения реакций, схемы которых:

    2. Напишите уравнения химических реакций:

    3. Установите соответствие между схемой и суммой коэффициентов в химической реакции.

    4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

    5. Что показывает уравнение следующей химической реакции:

    1) Вступили в реакцию гидроксид меди и соляная кислота;2) Образовались в результате реакции соль и вода;3) Коэффициенты перед исходными веществами 1 и 2.

    6. С помощью следующей схемы составьте уравнение химической реакции, используя удвоение дробного коэффициента:

    7. Уравнение химической реакции:4P+5O2=2P2O5показывает количество вещества исходных веществ и продуктов, их массу или объём:1) фосфора – 4 моль или 124 г;2) оксида фосфора (V) – 2 моль, 284 г;3) кислорода – 5 моль или 160 л.

    superhimik.ru

    В мир химии - Уравнения реакций

    Восьмиклассникам. Уравнения реакций

    Две трети всех учеников думают, что самое сложное - это уравнения реакций.

    Материалы этой странички призваны развеять этот химический миф.

    Уравнения реакций - это так просто!

     

    1) Знакомимся с понятием "уравнение реакции"

    Для этого вы можете посмотреть видео с сайта "Интернет-урок".

    Видеоролик

    На сайте "Интернет-урок" вы можете найти не только видеоролики, но и тренажеры, и тесты по всем школьным предметам.

     

    2) Учимся расставлять коэффициенты

    Коэффициенты показывают, сколько молекул (или формульных единиц в случае немолекулярного строения) вещества участвуют в реакции.

    Они ставятся, исходя из того, что количество атомов до и после реакции остается неизменным. А это, в свою очередь, следует из закона сохранения массы (М.В. Ломоносов).

    Чтобы развернуть видео на весь экран, кликните на значке в правом нижнем уголочке видео.

    (Видео из коллекции ресурсов YouTube)

    3) Знакомимся с типами реакций

    И еще одно, что нужно знать, чтобы успешно записывать уравнения реакций: что конкретно происходит при взаимодействии.

    Какие типы реакций существуют?

    О них вы узнаете из данного ролика. (Авторы ролика - учитель гимназии №1 города Мурманска Белинская Т.И.).

     

     

    Если кратко подвести его итоги, то:

    а) если мы имеем два простых вещества или два оксида, то пишем реакцию соединения:

         2 Mg + O2 = 2 MgO

         SO2 + h3O = h3SO3

    б) Если у нас одно вещество простое, а второе сложное, пишем реакцию замещения:

         Mg + 2 HCl = MgCl2 + h3

        (Для проверки возможности реакции смотрим ряд активности. Более активный элемент может вытеснять менее активные из их веществ.)

    в) Если мы имеем два сложных вещества, то пишем реакцию обмена:

        2 NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

        (Для проверки возможности реакции смотрим таблицу растворимости. Реакция происходит, если образуется осадок, газ или вода)

    г) Если в реакции участвует только одно вещество, то это реакция разложения:

        2 HgO = 2 Hg + O2 

        Cu(OH)2 = CuO + h3O  

       При этом, если вещество состоит из двух элементов, то образуются простые вещества, если из большего количества - обычно образуются оксиды.

     

    vmirhimii.ucoz.ru

    Уравнения химических реакций

     

    Химические реакции записывают в виде особых (химических) уравнений, в которых каждый символ атома или молекулы обозначает атом (молекулу) или один их моль. Знак равенства между реагентами и продуктами отражает закон сохранения массы вещества в химических реакциях и, как следствие, тот факт, что число атомов каждого элемента среди реагентов равно числу таких же атомов среди продуктов. Например, химическое уравнение реакции

     

    2Н2 + О2 = 2Н2О

    реагенты продукты

     

    означает, что 2 молекулы водорода Н2 (4 атома Н) взаимодействуют с одной молекулой О2 (2 атома О) и при этом получается 2 молекулы воды, в которых столько же атомов Н (4) и О (2), сколько их было в реагентах. Для практических расчётов важнее то, что уравнение показывает количества взаимодействующих и образующихся веществ: два моля водорода Н2 взаимодействуют с одним молем кислорода О2 и при этом получается два моля воды.

    Коэффициенты перед формулами в уравнении реакции называются стехиометрическими; они относятся ко всем атомам формулы (коэффициент 1 не пишется, т.к. сама формула означает один моль вещества). Кроме того, в химических уравнениях сохраняется заряд; это важно при написании уравнений ионных и окислительно-восстановительных реакций (см. разд. 6 и 7).

    При написании химического уравнения сначала записывают его схему без стехиометрических коэффициентов, например

     

    Н2 + N2 ® Nh4,

     

    а затем уравнивают его. Общий метод уравнивания заключается в составлении уравнений баланса всех атомов. Для этого записывают химическое уравнение с неизвестными коэффициентами:

     

    х1Н2 + х2N2 = x3Nh4,

     

    а затем - алгебраическую систему уравнений баланса по атомам:

     

    1) 2х1 = 3х3 (по атомам Н)

    2) 2х2 = х3 (по атомам N)

     

    Система не имеет определенного решения, так как не хватает одного уравнения. Решая эту систему, находим:

     

    и

     

    Принимая далее один из коэффициентов равным 1, например х2 = 1 (это и будет третье уравнение системы), находим, что х3 = 2 и х1 = 3.

    Таким образом, получим уравнение:

     

    3Н2 + N2 = 2Nh4

     

    Если получаются дробные коэффициенты, то их обычно приводят к наименьшему целому.

    Другие способы уравнивания будут рассмотрены в разделе 7.1.1.

    Уравнение химической реакции замечательно тем, что по нему можно найти количества и массы всех реагирующих и получающихся веществ, если известно количество или масса хотя бы одного из них и если реакция протекает нацело.

     

    Пример 21. Рассчитать массу 30%-й соляной кислоты, необходимой для разложения одного кг СаСО3. Определить объем СО2(н.у.), выделяющегося при этом.

    Решение. Записываем уравнение реакции и молярные массы реагентов:

     

    СаСО3 + 2НСl = CaCl2 + CO2 + h3O; М(СаСО3) = 100 г/моль, М(НCl) = 36,5 г/моль.

     

    Из уравнения делаем вывод, что 1 моль СаСО3 взаимодействует с 2 моль кислоты и при этом выделяется 1 моль СО2. На этом основании можно составить пропорции:

     

    1) 100 г СаСО3 взаимодействуют с 2·36,5 г НСl

    1000 г СаСО3 взаимодействует с Х г НСl

     

    Отсюда Х = 720 г HCl – это масса хлороводорода в чистом виде, а масса 30%-й соляной кислоты m равна:

    m =

     

    2) При взаимодействии 100 г CaCO3 выделяется 22,4 л (1 моль) СО2

    При взаимодействии 1000 г CaCO3 выделяется Х л СО2.

     

    Отсюда объём выделяющегося углекислого газа СО2 равен 224 л.

     

    Похожие статьи:

    poznayka.org

    Что такое химические уравнения? Алгоритм составления химического уравнения | Химия. Шпаргалка, шпора, формула, закон, ГДЗ, опыты, тесты, сообщение, реферат, кратко, конспект, книга

    Тема:

    Химические законы и уравнения

    Суть превращений, происходящих в химических реакциях, можно описать на микроуровне с по­мощью графических схем.

    Ту же самую информацию, которая содержится в графи­ческих схемах, можно записать с помощью химических формул. Ведь сущность химического превращения не зави­сит от того, каким языком его описывают. Чтобы убедиться в этом, проанализируй описания реакции синтеза воды (рис. 16.1).

    Словесное описание: одна молекула кислорода (простого вещества) содержит два атома кислорода — химического элемента. Две молекулы водорода (простого вещества) со­держат четыре атома водорода — химического элемента. Две молекулы воды (сложного вещества) содержат два атома кислорода и четыре атома водорода.

    Рис. 16.1. Синтез воды

    Описание с помощью химических формул:

    O2 + 2h3 → 2h3O.

    Очевидно, что самое компактное из трех рассмотренных — описание O2 + 2h3 → 2h3O. Вместо стрелки в нем нужно по­ставить знак равенства — ведь количества атомов каждого из элементов в левой и правой частях записи одинаковы.

    Запись O2 + 2h3 → 2h3O — химическое уравнение реакции синтеза воды.

    Химическое уравнение — условная запись химичес­кой реакции с помощью химических формул, математи­ческих знаков и коэффициентов.

    Коэффициенты в химическом уравнении показывают простейшие соотношения между количествами струк­турных частичек реагентов и продуктов реакции.

    Химические уравнения нужно составлять в определенной последовательности. Рассмотрим ее на примере ре­акции синтеза воды:

    Последовательность действий

    Выполнение действия

    1. Составь схему вза­имодействия: слева запиши формулы водорода и кислорода, ставя между ними знак «+», справа — формулу воды. Между левой и правой частями схемы по­ставь знак «→»

    O2 + 2h3 → h3O

    2. Уравняй количество атомов кислорода, поставив коэффициент перед формулой воды

    O2 + 2h3 → 2h3O

    3. Уравняй количест­во атомов водорода, поставив коэффициент перед формулой водорода. Вместо знака «→» поставь знак «=»

    2h3 + O2 = 2h3O

    В общем виде алгоритм составления химического уравне­ния имеет такой вид: Материал с сайта http://worldofschool.ru

    1. Составь схему взаимодействия: слева запиши форму­лы реагентов, ставя между ними знак «+». Справа запиши формулы продуктов реакции. Если их несколько, также поставь между ними знак «+». Между левой и правой частя­ми схемы поставь знак «→».
    2. Подбери коэффициенты к формулам каждого из ве­ществ так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой части была равна количеству атомов этого элемента в правой части схемы.
    3. Сравни количества атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы. Если они одинаковы, замени знак «→» знаком «=».

    По химическим уравнениям вычисляют массы реагентов и продуктов реакций.

    Рис. 16.2. Преобразование схемы химической реакции в уравнение: А — не уравнено; Б, В — уравнено неправильно; Г — уравнено правильно
    Рис. 16.3. Схемы реакций между: 1 — оксидом азота (II) и кислородом; 2 — аммиаком и кислородом
    На этой странице материал по темам:
    • Як урівнювати хімічні рівняння

    • На основании каких законов составляются уравнения химических реакций

    • Химические формулы алгоритм

    • Алгоритм составления химических уравнений

    • Что такое химические уравнения реферат

    Вопросы по этому материалу:
    • На основании какого закона составляют уравнения химических реакции?

    • Почему при преобразовании схемы химической ре­акции в уравнение нельзя изменять индексы в формулах реа­гентов и продуктов реакции?

    • Чем отличается химическое уравнение от схемы реакции?

    worldofschool.ru