Таблица молекулярных масс солей и их растворимость в воде. Таблица молярных масс веществ


Таблица молярных масс

H+ Li+ K+ Na+ Nh5+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Fe2+ Fe3+ Zn2+ Ag+ Pb2+ Cu2+
OH- 18 24 56 40 35 171 74 58 78 90 107 99 125 241 98
F- 20 26 58 42 37 175 78 62 84 94 113 103 127 245 102
Cl- 36,5 42,5 74,5 58,5 53,5 208 111 95 133,5 127 162,5 136 143,5 278 135
Br- 81 87 119 103 98 297 200 184 267 216 296 225 188 367 223
I- 128 134 166 150 145 391 294 278 408 310 - 319 235 461 317
S2- 34 46 110 78 68 169 72 56 150 88 208 97 248 239 96
SO32- 82 94 158 126 116 217 120 104 294 136 - 145 296 287 144
SO42- 98 110 174 142 132 233 136 120 342 152 400 161 312 303 160
NO3- 63 69 101 85 80 261 164 148 213 180 242 189 170 331 188
PO43- 98 116 212 164 149 602 310 263 122 357 151 386 419 812 381
CO32- 62 74 138 106 96 197 100 84 - 116 - 125 276 267 142
SiO32- 78 90 154 122 - 213 116 100 - 132 - 141 292 283 -

 

Примеры решения задач по электротехнике

Типовые задания

dx-dy.ru

Молярная масса некоторых газов значения (Таблица)

Молярная масса газа (или вещества) — это отношение массы газа к количеству молей этого газа, то есть масса одного моля газа (вещества).

В системе СИ молярная масса выражается в кг/моль (или г/моль), обозначают обычно буквой M.

Название газа и его химическая формула

Молярная масса, г/моль

Азот (N2)

28,016

Аммиак (Nh4)

17,031

Аргон (Ar)

39,944

Ацетилен (C2h3)

26,04

Ацетон (C3H6O)

58,08

Н-бутан (C4h20)

58,12

Изо-бутан ( C4HJ0)

58,12

Н-бутиловый спирт ( C4HJ0O)

74,12

Вода (h3O)

18,016

Водород (h3)

2,0156

Воздух (сухой)

28,96

Н-гексан (C6HJ4)

86,17

Гелий (He)

4,003

Н-гептан (C7HJ6)

100,19

Двуокись углерода (CO2)

44,01

Н-декан ( C10h32)

142,30

Дифенил ( C12h20)

154,08

Дифениловый эфир ( CJ2h20O)

168,8

Дихлорметан ( Ch3Cl2)

84,94

Диэтиловый эфир (C4h20O)

74,12

Закись азота (N2O)

44,016

Йодистый водород (HJ)

127,93

Кислород (O2)

32,00

Криптон (Kr)

83,7

Ксенон (Xe)

131,3

Метан (Ch5)

16,04

Метиламин (CH5N)

31,06

Метиловый спирт (Ch5O)

32,04

Неон (Ne)

20,183

Нитрозилхлорид (NOCl)

65,465

Озон (O3)

48,00

Окись азота (NO)

30,008

Окись углерода (CO)

28,01

Н-октан ( C8h28)

114,22

Н-пентан ( C5h22)

72,14

Изо-пентан ( C5h22)

72,14

Пропан ( C3H8)

44,09

Пропилен ( C3H6)

42,08

Селеновая кислота (h3Se)

80,968

Сернистый газ (SO2)

64,06

Сернистый ангидрид (SO3)

80,06

Сероводород (h3S)

34,08

Фосфористый водород (Ph4)

34,04

Фреон 11 (CF3CI)

137,40

Фреон-12 (CF2CI2)

120,92

Фреон-13 (CFCI3)

114,47

Фтор (F2)

38,00

Фтористый кремний (SiF4)

104,06

Фтористый метил (Ch4F)

34,03

Хлор (Cl2)

70,914

Хлористый водород (HCl)

36,465

Хлористый метил (Ch4Cl)

50,49

Хлороформ (CHCl3)

119,39

Циан (C2N2)

52,04

Цианистая кислота (HCN)

27,026

Этан (C2H6)

30,07

Этиламин (C2H7N)

45,08

Этилен (C2h5)

28,05

Этиловый спирт (C2H6O)

46,07

Хлористый этил (C2H5Cl)

64,52

infotables.ru

Таблица молекулярных масс солей и их растворимость в воде

<< Вернуться в лабораторию

Молекулярные(формульные) массы неорганических веществ и их растворимость в воде при 25°C

АНИОНЫH+NH+4Li+Na+K+Rb+Ba2+Sr2+Ca2+Mg2+Be2+Al3+Mn2+Zn2+Cr2+Cr3+Fe2+Fe3+Cd2+Co2+Co3+Ni2+Sn2+Pb2+Cu2+Ag+Hg2+

O2−

OH−

F−

Cl−

Br−

I−

S2−

SO2−4

HSO−4

SO2−3

ClO−4

ClO−3

NO−3

NO−2

PO3−4

HPO2−4

h3PO−4

Ch4COO−

Cr2O−7

CrO2−4

MnO−4

CO2−3

HCO−3

SiO2−3

КАТИОНЫ
18X30629418815310456402510271816815272160128751607513522380232217
18352440561021711227458437889998610390107146931109315324198125235
2037264258104175126786247849310390109941131509711697157245102127238
36,553,542,558,574,5121,52081591119580133,5126136123158,5127162,5183130165,5130190278135143,5272
819887103119165297247200184169267215225212292216296272219299219279367223188360
128145134150166212391341294278263408309319306433310X366313440313373461X235454
3468467811020316912072564115087978420088208144912149115123996248233
98132110142174267233184136120105342151161148392152400208155406155215303160312297
98115104120136182X282XXXX249259246XXXXXXXX401X205X
821169412615825121716812010489294135145X344136X192139X139199287144296281
100117106122138185336287239223208325254264251350255354311258357258X406262207400
8410190106122169304255207191176277222232X302XX279226X226X374230191368
63806985101147261212164148133213179189X238180242236183245183243331188170325
4764536985131229180132116101X147157XXXXX151X151X299156154293
98149116164212351602543310263217122355386346147357151527367X367546812381419792
98132X142174267233184136120105342151161X392152XXXXX215303160312297
98115104120136182331282234218203318249259XXX347306XXX313401X205395
6077668298144255206158142127204173183170229174233230177236177237325182167319
218252230262294387353304256240225XXXXX272760XXXX335423280432417
118152130162194287253204156140125X171181XXX460228175X175235323180332317
120137126142158204375326278262247384X303XXXX350XX297XXX227X
6296741061382311971481008469X115125112284116X172119298119X267124276261
62796884100146259210162146XXX187174235178XXXX181X329X169X
78X9012215424721316411610085X131141XX132X189XXX195283X292277
Растворимость(в г на 100г воды):

>1

0,1-1

<0,1

разлагается

не изучено

Не существует в водных средах -

X

Сила кислот и оснований

ФормулаpKa=−lgKaСила
HIHBrHClO4HClh3SO4HMnO4HNO3h3CrO4h3SO3h4PO4HFHNO2Ch4COOHh3CO3h3SHClOHCNh3SiO3
−11−9−8−7−3−2,3−1,6−11,82,13,23,44,756,47,27,39,19,7
сильныесредниеслабые
ФормулаpKb=−lgKbСила
NaOHKOHBa(OH)2Sr(OH)2LiOHCa(OH)2AgOHPb(OH)2Fe(OH)2Zn(OH)2Nh5OHCu(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)3
−0,5−0,460.640.820.171.42.33.023,894,44,76,478,869.910,7
сильныесредниеслабые

Обратимый гидролиз

основаниекислотауравнениесреда раствораpH
сильноесильнаяне идетнейтральная7
сильноеслабаяAn−+h3O ⇆ HA(n−1)−+OH−кислая<7
слабоесильнаяBm++h3O ⇆ BOH(m−1)++H+щелочная>7
слабоеслабаяBm++An−+h3O ⇆ BOH(m−1)++HA(n−1)−нейтральная~7

Необратимый гидролиз(примеры)

2Me3++3SO2−3+3h3O =­ 2Me(OH)3↓+3SO2↑ (Me = Al,Cr)2Me3++2CO2−3+h3O =­ (MeOH)2CO3↓+CO2↑ (Me = Cu,Fe,Mn,Pb,Zn)

anabot.ru

Молярная масса? Таблица в помощь!

Химия – наука крайностей. В том смысле, что фактические, настоящие, описывающие действительность числа в ней или крайне малы, или крайне велики. Очень многих испугало бы число с 23 нулями. Это действительно много. А ведь столько единиц (штук) содержится в одном моле вещества. Вы бы хотели проводить расчеты с такими колоссальными числами? Это неудобно. Но в наше время любой школьник решает задачи по химии с помощью листа бумаги и простого калькулятора. Это возможно благодаря особому языку упрощения, созданному химиками. И одно из главных словосочетаний этого языка – «молярная масса».

Формула по определению

Определить молярную массу просто: массу вещества следует разделить на его химическое количество. То есть вы узнаете, сколько весит один моль данного вещества. Есть и другой путь определить молярную массу, но тут главное – не запутаться. Молярная масса равна численно атомной или молекулярной массе. Но вот единицы измерения разные.

А вообще зачем?

В каких ситуациях вам может понадобиться молярная масса? Классический пример – необходимость выявить формулу вещества. Далеко не все вещества и не во всех ситуациях можно определить по химическим свойствам и внешнему виду, иногда необходимо считать количественные соотношения. Если вы знаете фактические количества веществ, можно вычислить вид атомов и их пропорции в веществе. И вам понадобится помощь старенького химика. Действительно очень старого. Самого Менделеева.

Связи понятий

Чем нам поможет таблица великого ученого? Молярная масса вещества по числу равна атомной (для атомарных веществ и чистых металлов) или молекулярной массе, но измеряется в других единицах. Эта характеристика вещества будет значиться в граммах на моль, молекулярная – в атомных единицах массы. Как получилось, что числа эти одинаковые? Те значения, которые вы видите в таблице для элементов, были вычислены опытным путем. Каждый вид атомов удалось взвесить и определить его массу в удобных единицах. Поэтому вы видите не минус двадцать седьмую степень, а вполне приличные числа, чаще всего в пределах единицы и сотни. Есть и элементы-тяжеловесы, но в школьных задачниках они обычно не упоминаются.

Если не все числа под рукой

А что, если вещество состоит из молекул и вы знаете, что это? Как ищется молярная масса вещества, если нет массы его и химического количества одновременно по условиям задачи? Это просто, находите каждый вид атомов (элемент) в таблице и умножаете атомные массы на количество атомов в молекуле для разных элементов. А затем просто суммируете – и получаете молекулярную массу, которая будет совершенно точно совпадать с молярной. Для современных юных химиков все уже подготовлено – для известной формулы вещества искомую величину вычислить не составляет никакой проблемы.

Если вы понимаете суть химии, она покажется вам очень легкой. Основная нагрузка при освоении данной науки – это изучать и запоминать свойства конкретных веществ, а вот общие процессы и описания – проще некуда. Один раз поймете, потренируетесь – никогда в жизни не запутаетесь.

fb.ru

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Таблица. Молярная масса газов (г/моль = кг/кмоль) от азота до хлористого этила.

Вещество (Газ) и его химическая формула Молярная масса, г/моль = кг/кмоль
Азот (N2) 28,016
Аммиак (Nh4) 17,031
Аргон (Ar) 39,944
Ацетилен (C2h3) 26,04
Ацетон (C3H6O) 58,08
Н-бутан (C4h20) 58,12
Изо-бутан ( C4HJ0) 58,12
Н-бутиловый спирт ( C4HJ0O) 74,12
Вода (h3O) 18,016
Водород (h3) 2,0156
Воздух (сухой) 28,96
Н-гексан (C6HJ4) 86,17
Гелий (He) 4,003
Н-гептан (C7HJ6) 100,19
Двуокись углерода (CO2) 44,01
Н-декан ( C10h32) 142,30
Дифенил ( C12h20) 154,08
Дифениловый эфир ( CJ2h20O) 168,8
Дихлорметан ( Ch3Cl2) 84,94
Диэтиловый эфир (C4h20O) 74,12
Закись азота (N2O) 44,016
Йодистый водород (HJ) 127,93
Кислород (O2) 32,00
Криптон (Kr) 83,7
Ксенон (Xe) 131,3
Метан (Ch5) 16,04
Метиламин (CH5N) 31,06
Метиловый спирт (Ch5O) 32,04
Неон (Ne) 20,183
Нитрозилхлорид (NOCl) 65,465
Озон (O3) 48,00
Окись азота (NO) 30,008
Окись углерода (CO) 28,01
Н-октан ( C8h28) 114,22
Н-пентан ( C5h22) 72,14
Изо-пентан ( C5h22) 72,14
Пропан ( C3H8) 44,09
Пропилен ( C3H6) 42,08
Селеновая кислота (h3Se) 80,968
Сернистый газ (SO2) 64,06
Сернистый ангидрид (SO3) 80,06
Сероводород (h3S) 34,08
Фосфористый водород (Ph4) 34,04
Фреон 11 (CF3CI) 137,40
Фреон-12 (CF2CI2) 120,92
Фреон-13 (CFCI3) 114,47
Фтор (F2) 38,00
Фтористый кремний (SiF4) 104,06
Фтористый метил (Ch4F) 34,03
Хлор (Cl2) 70,914
Хлористый водород (HCl) 36,465
Хлористый метил (Ch4Cl) 50,49
Хлороформ (CHCl3) 119,39
Циан (C2N2) 52,04
Цианистая кислота (HCN) 27,026
Этан (C2H6) 30,07
Этиламин (C2H7N) 45,08
Этилен (C2h5) 28,05
Этиловый спирт (C2H6O) 46,07
Хлористый этил (C2H5Cl) 64,52

tehtab.ru

Количество вещества. Молярная масса.

Цель урока.

Познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать представление о молярной массе вещества; научить вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества.

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Технологии: элементы технологии сотрудничества  и проблемного обучения.

Методы: эвристическая беседа, поисковая деятельность,

Основные понятия. Количество вещества, моль, число Авогадро, постоянная Авогадро, молярная масса.

Планируемые результаты обучения. Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Оборудование: мультимедиа - аппаратура, периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Ход урока

1. Организационный момент.

Здравствуйте дорогие ребята. Меня зовут Алла Станиславовна, и сегодня я проведу у вас урок химии.

Друзья мои! Я очень радаВойти в приветливый Ваш классИ для меня уже наградаВниманье Ваших умных глазЯ знаю: каждый в классе гений,Но без труда талант не впрок,Скрестите шпаги Ваших мнений – Мы вместе сочиним урок!

2. Постановка проблемы урока и цели.

А урок наш мы начнем со смешной, нестандартной ситуации, которая однажды произошла в магазине.

Восьмиклассник Костя зашел в магазин и попросил продавщицу продать ему 10 молей поваренной соли. Что ответила Косте продавщица?

На этот вопрос вы ответите после изучения новой темы.

А какой термин  для вас новый?

- Моль.

Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.

Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…

Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».

И сегодня на уроке мы с вами познакомимся с этим понятием.

Наш  урок называется  «Количество вещества. Молярная масса» (записать в тетрадь).

Цель нашего урока:

во-первых: познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»;

во-вторых: сформировать представление о молярной массе вещества;

в-третьих: научиться вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества.

3. Изучение нового материала.

Все подлежит измерению. И вы уже знакомы с единицами измерения массы или объема. Например,

При покупке сахара мы определяем его ___(вес)  при помощи весов, пользуясь единицами измерения-________(килограммами, граммами).

 

При покупке разливного молока мы определяем его _____(объем) при помощи мерной посуды, пользуясь единицами измерения______ (литр, миллилитр)

 

Также мы можем определить, сколько  штук (частиц) в 1 килограмме?

 

Химия наука о веществах. Вещества состоят из атомов или молекул. В каких единицах можно измерить, вещества? Ведь атомы и молекулы невозможно подсчитать и взвесить.

И тогда для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой соединились две величины – число молекул и масса вещества.

Такая единица называется количество вещества или моль.

Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная масса вещества:

1 моль h3 весит 2 г (Mr(h3) = 2)

1моль O2 весит 32 г (Mr(O2) = 32)

1моль h3O весит 18 г (Mr(h3O) = 18)

А сколько реальных частиц – молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 • 1023 . Например,

1 моль воды = 6 . 1023 молекул Н2О,

1 моль железа = 6 . 1023 атомов Fe,

1 моль хлора = 6 . 1023 молекул Cl2,

1 моль ионов хлора Cl- = 6 . 1023 ионов Cl-.

В честь итальянского ученого Амедео Авогадро это число назвали постоянной  Авогадро

Обозначается   NA= 6 ?1023

Постоянная Авогадро настолько велика, что с трудом поддается воображению.

В пустыне Сахара содержится менее трех молей самых мелких песчинок.

Если взять 1 моль долларовых бумажек, то они покроют все материки Земли 2-х километровым плотным слоем.

Теперь мы с вами можем записать определение понятия «моль».

МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, в котором содержится  6• 1023 структурных единиц данного вещества – молекул или атомов.

Количества вещества обозначается буквой – n , измеряется в молях

Чтобы узнать число молекул (N) можно воспользоваться формулой:

N = n ? NA

зная число молекул можно найти количество вещества:

n = N/NA

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 моль вещества?

Нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса.

 

Масса 1 моль вещества называется Молярной массой. Обозначается буквой – М. находится по формуле:

М = m/n.

Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса?

измеряется в (г/моль)

Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).

М (г/моль) = Mr

В таблице для иллюстрации приведены молярные массы М для нескольких веществ разного строения.

Таблица. Молярные массы различных веществ.

Вещество

Молекулярная или атомная масса

Mr, (Аr)

Молярная масса

М

Число Авогадро

Вода Н2О

18

18 г/моль

6,02?1023 молекул

Оксид кальция СаО

56

56 г/моль

6,02?1023 молекул

Углерод 12С

12

12 г/моль

6,02?1023 атомов

Медь Cu

64

64 г/моль

6,02?1023 атомов

Атом хлора Сl

35,5

35,5 г/моль

6,02?1023 атомов

Молекула хлора Cl2

71

71 г/моль

6,02?1023 молекул

Молярные массы веществ отличаются друг от друга, но количество вещества остается одинаковым – 1 моль.

Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).

n = m/M

Следовательно, массу можно найти по формуле:

m = n ? M

Установим взаимосвязь основных величин: m = n ? M, n = m/M, М = m/n, n = N/NA, N = n ? NA, где NA 6,02?1023моль-1

4. Закрепление материала

Мы определили, как связаны между собой количество и масса вещества. Теперь решим задачи с использованием рассмотренных выше понятий.

Задача № 1. Определите массу кислорода количеством вещества 3,6 моль.

m = n ? M;

 

 

 

Задача № 2. Какое количество вещества будут содержать 64 г кислорода?

n = m/M

 

 

 

Задача № 3. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в углекислом газе массой 11 г.

N = m/M ? NA

 

 

 

Задача 4. Найдите массу 24 . 1023 молекул  озона О3.

 

 

 

Попробуем ответить на вопрос, заданный вначале урока:

если продавщица хорошо училась в восьмом классе, то она быстро посчитает: масса (?aCl)= 58,5 (г/моль)?10 (моль)=585 грамм.

После чего она насыпает соль в пакет, взвесит и вежливо скажет « Платите в кассу».

5. Домашнее задание.

§15, № 2,3.

Итак, друзья, пришла пора проститься.И я хочу вам пожелать:Всегда с охотою учиться,Всегда с охотою трудиться.И никогда не унывать.

Литература:

  1. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия, М, «АСТ-ПРЕСС», 1999год
  2. Бердоносов С.С, Химия 8кл, Мирос,1994.;
  3. Газета «Химия в школе» №44 1996г. С. 9.
  4. Габриелян О.С.  Химия 8 класс. М.: Дрофа, 2007.
  5. Иванова Р.Г. Химия 8-9 класс. М.: Просвещение, 2005.
  6. Новошинский И.И. Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения 8-11 классы. М.: Оникс 21 век.
  7. Образовательная коллекция. Химия. Базовый курс. 8-9 класс. Лаборатория  систем мультимедиа МарГТУ. Йошкар-Ола, 2003.

Попробуйте оценить собственные знания и умения после сегодняшнего урока

  • мне понятно всё, смогу научить другого.
  • я могу объяснить новую тему при некоторой помощи.
  • мне сложно разобраться самостоятельно в новой теме, нужна помощь.

Формула

Относительная молекулярная масса (Mr)

Количество вещества (n, моль))

Молярная масса (М, г/моль)

Масса (m, грамм)

Количество частиц (N)

h3O

18

1

18

18

6?1023

CO2

44

2

 

 

 

NaCl

 

3,74

 

 

 

Ch5

 

 

 

2,83

 

h3

 

 

 

 

12?1023

Nh4

 

5

 

 

 

O2

 

 

32

 

 

 

 

 

Формула

Относительная молекулярная масса (Mr)

Количество вещества (n, моль))

Молярная масса (М, г/моль)

Масса (m, грамм)

Количество частиц (N)

h3O

18

1

18

18

6?1023

CO2

44

2

 

 

 

NaCl

 

3,74

 

 

 

Ch5

 

 

 

2,83

 

h3

 

 

 

 

12?1023

Nh4

 

5

 

 

 

O2

 

 

32

 

 

 

 

 

Формула

Относительная молекулярная масса (Mr)

Количество вещества (n, моль))

Молярная масса (М, г/моль)

Масса (m, грамм)

Количество частиц (N)

h3O

18

1

18

18

6?1023

CO2

44

2

 

 

 

NaCl

 

3,74

 

 

 

Ch5

 

 

 

2,83

 

h3

 

 

 

 

12?1023

Nh4

 

5

 

 

 

O2

 

 

32

 

 

 

staroehmelevoe.68edu.ru

Молярная масса вещества онлайн

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)
Формула химического вещества
Формула химического вещества

Введение в химические формулы

 

Не секрет , что химические знаки позволяют изобразить состав сложного вещества в виде формул.

 

Химическая формула — это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов. 

 

Формулы различают молекулярные, структурные, электронные и другие.

 

Молекулярные формулы (h4P04, Fe203, А1(ОН)3, Na2S04, 02 и т.д.) показывают качественный (т.е. из каких элементов состоит вещество) и количественный (т.е. сколько атомов каждого элемента имеются в веществе) состав.

 

Структурные формулы показывают порядок соединения атомов в молекуле, соединяя атомы черточками (одна черточка — одна химическая связь между двумя атомами в молекуле).

 

Относительная атомная и молекуряная масса

 

Относительная атомная масса вещестав или элемента - это безразмерная величина. Почему безразмерная, ведь масса должна иметь размерность?

Причина в том что атомная масса вещества  в кг очень мала и выражается  порядком 10 в минус 27 степени. Что бы в расчетах не учитывать этот показатель, массу каждого элемента привели к отношению 1/12 массы изотопа углерода.  По этой причине относительная атомная масса углерода и составляет 12 единиц. 

 

Современные значения относительных атомных масс приведены в периодической системе элементов Д.И.Менделеева. Для большинства элементов указаны

среднеарифметические значения атомных масс природной смеси изотопов этих элементов. 

Например, относительная масса водорода равна 1, а кислорода 16.

 

Относительная молекулярная масса простых и сложных веществ численно равна сумме относительных атомных масс атомов, входящих в состав молекулы.

 

Например, относительная молекулярная масса воды , состоящей из двух атомов водорода и одного атома кислорода, равна

1*2+16 =18

 

 

По химической формуле можно вычислить как химический состав, так и молекулярную массу.

 

Определяемый по химическим формулам количественный состав имеет огромное значение для многочисленных расчетов, которые производятся по химическому составу.

 

Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле производится путем сложения произведений относительных атомных масс элементов на соответствующие индексы в химической формуле.

 

Как рассчитывается молекулярная масса вещества мы рассмотрели чуть выше.

 

И именно эту задачу автоматизирует наш химический калькулятор.

 

Зная молекулярную массу вещества, нам ничего не стоит рассчитать и молярную массу.

 

Моль -  есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 12 грамм

 

Таким образом, молярная масса вещества с точностью соответствует  относительной молекулярной массе и имеет размерность грамм/моль

 

Таким образом молярная масса воды равна 18 грамм/моль.

 

Молярную массу вещества можно определить как отношение массы данной порции вещества  к количеству вещества в этой порции

 

Отличительные особенности

В отношении других калькуляторов, рассчитывающих молярную массу вещества, этот калькулятор обладает следующими особенностями:

- Формула может  содержать скобки например  

- Формула может содержать коэффициент  

Если есть необходимость рассчета массовых долей каждого химическго элемента в формуле  то стоит воспользоваться калькулятором Массовая доля вещества онлайн

Интересные факты

Молярные массы каких химических элементов не округляются?

Логично, предположить если вы прочитали, откуда появляется понятие "относительная масса", что "не округленная" масса будет у одного элемента - углерода. Будут ли встречаться другие химические элементы с "не округленными" массами? Сомневаюсь. 

синтаксис

molar формула[!]

где формула - произвольная формула химического вещества.

Внимание! Химические элементы в формуле должны быть указаны так, как в таблице Менделеева.

простой пример покажет какая цена ошибки не соблюдать регистр (прописные или строчные символы) букв

Если напишем CO - то это углерод и кислород, а если напишем Co - то это кобальт. 

В любую часть формулы, можно вставить служебный символ(восклицательный знак).

Что же он нам дает?

Он все параметры огругляет до того уровня точности, который используется в школьной программе. Это очень удобно именно для тех, кто решает школьные задачи.

Например молярная масса воды  в школьных учебниках равна 18, а если учитывать более точные алгоритмы, то получаем что молярная масса равна 18.01528. Разница небольшая, но если делать расчет например массовой доли химического вещества, получается небольшое, но очень неприятное расхождение в выходных параметрах, которое может ввести в заблуждение неопытных пользователей калькулятора.

Примеры

Рассчитать молярную и молекулярную массу вещества  

пишем запрос molar NaMgU3O24C18h37

получаем ответ

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

1388.80945

Формула химического вещества

Если же в входных параметрах написать символ- восклицательный знак, то получим такой ответ

Молярная масса вещества равна 1389

Рассчитать молярную массу  

Пишем K4[Fe(CN)6]

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

368.3464

Формула химического вещества

Узнаем молекулярную, а  также молярную массу 

В результате запроc выглядит так molar CuSO4*5h3O

И ответ выглядит так 

Молярная масса вещества (Грамм/Моль)

249.68

Формула химического вещества

Как уже было сказано в статье выше, молярная масса  и молекулярная масса вещества равны друг другу и отличаются лишь тем, что молекулярная масса безразмерная величина, в отличии от молярной массы (грамм/моль)

Удачных Вам расчетов!

 

  • Окислы химических веществ >>

www.abakbot.ru