Перманганат калия: свойства, получение, применение. Перманганат калия это


применение и меры предосторожности. 3% и 5% раствор перманганата калия

Перманганата калия раствор, более известный в народе как раствор марганцовки, давно применяют при многих заболеваниях. Ним спасаются от пищевого и алкогольного отравления, обеззараживают и прижигают раны, с его помощью подготавливают ванночки для купания младенцев. В чём секрет этого недорогого, но такого эффективного средства? Как правильно готовить и применять раствор, чтобы избежать ожогов?

Краткие сведения о препарате

Марганцовокислый калий являет собой мелкие кристаллики тёмно-фиолетового (почти чёрного) цвета. Они хорошо растворяются в тёплой воде, окрашивая её в зависимости от концентрации в светло розовый или ярко-сиреневый цвет. В научных кругах о веществе говорят как о перманганате калия или калиевой соли марганцевой кислоты.

Это сильный окислитель, который способен эффективно обеззараживать различные ткани человеческого организма. Более концентрированный водный раствор перманганата калия исполняет роль антисептика. Он обладает дубящим и прижигающим действием. Слишком концентрированный раствор способен вызвать на коже ожоги.

Внутреннее применение

Для внутреннего применения перманганата калия раствор показан только при острых отравлениях. Его эффективность в этом случае объясняется тем, что во время контакта жидкости с белками, производимыми человеческим организмом, выделяется активный кислород. Он является грозой микробов. Таким образом, при попадании раствора марганцовки в органы пищеварения происходит процесс перехода опасных химических веществ в неопасную форму.

Дополнительно полезна в случае острого отравления ещё одна особенность марганцовокислого калия – его специфический запах. Благодаря этому можно значительно быстрее и легче вызвать рвоту с целью очищения желудка. После того как раствор будет выпит, не следует спешить с очищением желудка. Лучше какое-то время дать ему проявить своё действие.

Для промывания желудка необходимо приготовить очень слабый раствор марганцовки, где отношение действующего вещества к воде составляет от 0,01:100 до 0,1:100. На практике трудно сохранить точные пропорции, но можно ориентироваться на такие факторы, как количество крупинок и цвет. На литр кипячёной воды обычно берут 3-4 кристалла перманганата калия. Если ориентироваться по окрасу раствора, то после растворения порошка жидкость должна быть бледно-розовой.

Наружное применение

Марганцовокислый калий имеет очень широкое наружное применение. Им обрабатывают раны и ожоги. При этом концентрация раствора не должна превышать 0,5%, что внешне соответствует окрасу красного вина. Эффективно применение марганцовки при болезнях рта и горла. Полоскание в этих случаях нужно производить таким же раствором, какой используют внутренне при отравлениях.

Такой же жидкостью можно промывать глаза при конъюнктивите или попадании в них мелких инородных тел. Гинекологические и урологические болезни также иногда сопровождаются спринцеваниями или промываниями с использованием слабого концентрата марганцовки. Правда, для этой цели сегодня есть много более специализированных средств.

Язвы и ожоги на поверхности кожи обрабатывают, применяя более концентрированную жидкость. Для обработки кожи, покрытой сыпью при ветряной оспе, используют самый крепкий из допустимых для лечения человека 5% раствор перманганата калия. После окончания высыпаний для ускорения очищения кожи больному показан приём ванночек со слабым раствором марганцовки. Крепкой смесью перманганата калия ежедневно протирают места пролежней у больных. Слабым раствором можно обрабатывать даже мелкие порезы или трещины на коже для их дезинфекции и скорейшего заживления.

Марганцовка в педиатрии

Многие мамы для ухода за своими детками также используют перманганата калия раствор. Наиболее часто ним обеззараживают воду для ванночки малыша. Более сильным концентратом можно смазывать незажившую пуповину ребёнка. По мере заживления применяют 5, 4 и 3% раствор калия перманганата. Пока не затянется пупочная рана, добавлять марганцовку в воду для купания малыша нужно обязательно. Но делать это следует крайне осторожно.

Ни в коем случае нельзя сразу сыпать кристаллы перманганата калия в ванночку. Так, их будет очень трудно полностью растворить. А это чревато получением малышом ожогов кожи или слизистых оболочек. Сначала необходимо сделать концентрат малинового цвета в стакане, затем тщательно процедить его через несколько слоёв марли. И только после этого, убедившись, что ни один кристаллик не проскользнул, вылить раствор в детскую ванну.

Сегодня ведётся много споров о том, способна ли такая слабая концентрация вещества обеззаразить воду в ванночке малыша. Информацию о таком использовании средства невозможно найти в инструкции по его применению. А многие опытные педиатры считают это вообще нецелесообразным. Тем не менее приготовление ванночек с марганцовкой для новорождённых до сих пор активно практикуется. Подобный опыт передаётся следующим поколениям.

Меры предосторожности

Помните, что раствор марганцовки не является полностью безопасным. Важно помнить, что попадание на кожу или слизистую оболочку любого органа нерастворённого кристаллика перманганата калия – это 100%-й ожог.

Для того чтобы проверить отсутствие в готовом растворе крупинок, необходимо налить его в стеклянную тару. Немаловажно учитывать химические свойства кристаллов перманганата калия при хранении. Этот на первый взгляд безобидный порошок склонен к самовозгоранию и даже взрыву. Поэтому никогда не следует производить какие-нибудь манипуляции с ним, смешивать с другими веществами или хранить на солнце.

Куда пропала марганцовка?

В последние годы многие столкнулись с тем, что калия перманганат стало трудно найти в аптеках. Если даже повезёт его отыскать, то невозможно купить без наличия рецепта. К пропаже этого лечебного средства в аптеках причастно ужесточение условий его хранения. Но главная причина заключается в том, что с 2007 года власти РФ объявили всем известную марганцовку запрещённым препаратом. Но почему?

Во-первых, правительство посчитало, что перманганат калия может быть использован в изготовлении взрывчатки. Они объяснили это тем, что соль калия обладает способностью самовоспламеняться и взрываться. Из-за этого она может быть использована в террористических целях. Как показали опыты, для взрыва достаточно простого трения вещества с частицами металла. Во-вторых, марганцовка может быть использована для изготовления наркотиков.

К счастью, не произошло полного исчезновения с фармацевтического рынка перманганата калия, раствор которого считается одним из лучших антисептических средств. Его стало сложнее приобрести, но всё-таки возможно. Многие на собственном опыте убедились, что это одно из лучших средств для обработки всевозможных ран, лечения горла, рта, некоторых гинекологических и урологических проблем и обеззараживания воды для купания младенцев. Иметь его в своей аптечке многие считают своим долгом.

fb.ru

Калия перманганат - это... Что такое Калия перманганат?

Калия перманганат (лат. Kalii permanganas) — марганцовокислый калий, калиевая соль марганцевой кислоты KMnO4.

  • Распространённое название в быту — марганцовка

Физические свойства

Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH −813,4 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G −713,8 кДж/моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж/моль·K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоёмкость Cp 119,2 Дж/моль·K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду Окисленная форма Восстановленная форма Среда E0, В
MnO4- MnO42- OH- +0,56
MnO4- h3MnO4 H+ +1,22
MnO4- MnO2 H+ +1,69
MnO4- MnO2 OH- +0,60
MnO4- Mn2+ H+ +1,51

В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3h3SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O

в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + h3O, KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + h3O (на холоду)

Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

2KMnO4 + 2h3SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + h3O,

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2↑

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO4 + 3MnSO4 + 2h3O → 5MnO2 + K2SO4 + 2h3SO4

Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

  • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения - альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах - раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая гематотоксическое действие (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется так же в гомеопатии.

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей - инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки - при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в т.ч. при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях - кольпиты и уретриты. Для промываний - желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи - при попадании на нее анилина; глаз - при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов - ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки - отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей - около 3 г, для взрослых - 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в/в - 30 мл 5% раствора), цианокобаламин - до 1 мг, пиридоксин (в/м - 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами может произойти взрыв.

Другие сферы применения

  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4h3O

2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

3K2MnO4+2h3O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH

2K2MnO4 + 2h3O → 2KMnO4 +h3↑ + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Литература

  • Вульфсон Н.С. — Препаративная органическая химия с.656,657
  • Казанский Б.А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Перманганат калия - это... Что такое Перманганат калия?

Слева направо (водные растворы): pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:
  • в кислой среде:
  • в нейтральной среде:
  • в щелочной среде:
    • в щелочной среде на холоде:

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указанной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

Эта реакция в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона, обеспечивающей антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1 %) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. В качестве рвотного средства для приёма внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При соприкосновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающее, прижигающее и дубящее действие). Обладает также дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, оказывая действие (приводит к развитию метгемоглобинемии).

Показания

Смазывание язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывания и спринцеваний при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировка. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея; слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г/кг. Лечение: метиленовый синий (50 мл 1 % раствора), аскорбиновая кислота (в/в — 30 мл 5 % раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в/м — 3 мл 5 % раствора).

Способ применения и дозы

Наружно, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5 %), для полоскания рта и горла (0.01-0.1 %), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5 %), для спринцевания (0.02-0.1 %) в гинекологической и урологической практике, а также промывания желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и легкоокисляющимися веществами — может произойти взрыв.

Другие сферы применения

  • Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды согласно ГОСТ 2761-84 по методу Кубеля [1].
  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г/л) широко применяются при тонировании фотографий.
  • В пиротехнике применяют в качестве сильного окислителя.
  • Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
  • Водный раствор перманганата калия используется для травления дерева, в качестве морилки.
  • Водный раствор применяется также для выведения татуировок. Результат достигается посредством химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится красящее вещество. Данный метод немногим отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и более неприятен, так как ожоги заживают намного дольше. Татуировка не удаляется полностью, на ее месте остаются шрамы.
  • Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении мета- и парафталевые кислот из мета- и параксилолов соответственно. (См. Терефталевая кислота)

Получение

Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

Галерея

  • Порошок перманганата калия(под микроскопом)

Примечания

Литература

  • Вульфсон Н. С. — Препаративная органическая химия с.656,657
  • Казанский Б. А. (ред.) — Синтезы органических препаратов (Сборник 3) с.145
  • Реми Г. — Курс неорганической химии (Том 1) с.817

См. также

Ссылки

Wikimedia Foundation. 2010.

dic.academic.ru

Перманганат калия | Info-Farm.RU

Перманганат калия — марганцовокислого калия, калиевая соль марганцевой кислоты. Формула: KMnO 4. Прекурсор (IV список прекурсоров ПККН).

Распространенное название в быту — «марганцовка». Его продажа запрещена в украинских аптеках.

Физические свойства

Внешний вид: темно фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (20 ° C). Растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне (2: 100), метаноле, пиридине.

Растворимость перманганата калия в воде
Температура, ° C 10 20 25 30 40 50 65
Растворимость, г / 100 г воды 4,22 6,36 7,63 9 12,5 16,8 25

Термодинамические свойства

Термодинамические свойства перманганата калия
Стандартная энтальпия образования ΔH -813,4 КДж / моль (т) (при 298 К)
Стандартная энергия Гиббса образования G -713,8 КДж / моль (т) (при 298 К)
Стандартная энтропия S 171,71 Дж / моль · K (т) (при 298 К)
Стандартная мольная теплоемкость C p 119,2 Дж / моль · K (т) (при 298 К)

Химические свойства

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы по отношению к водородному электроду Окисленная форма Восстановленная форма Среда E 0, В
MnO-4 MnO2-4 OH — 0,56
MnO-4 H 2 MnO 4 H + 1,22
MnO-4 MnO 2 H + 1,69
MnO-4 MnO 2 OH — 0,60
MnO-4 Mn 2+ H + 1,51

Является сильным окислителем. В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца (II), в нейтральной — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной — до соединений марганца (VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

  • В кислой среде: 2KMnO 4 + 5K 2 SO3 + 3H 2 SO 4 → 6K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O;
  • в нейтральной среде: 2KMnO 4 + 3K 2 SO3 + H 2 O → 3K 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH;
  • в щелочной среде: 2KMnO 4 + K 2 SO3 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O;
    • в щелочной среде: на холоде: KMnO 4 + K 2 SO3 + KOH → K 2 SO 4 + K 3 MnO 4 + H 2 O.

Однако надо отметить, что последняя реакция (в щелочной среде) протекает по указанной схеме только при недостатке восстановления и высокой концентрации щелочи, который обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

При столкновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца (VII):

2KMnO 4 + 2H 2 SO 4 → 2KHSO 4 + Mn 2 O 7 + H 2 O, при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное сочетание — оксосульфат марганца MnO 3 HSO 4. По реакции с фторидом йода (V) можно получить аналогичный оксофторид: KMnO 4 + IF 5 → KF + IOF 3 + MnO 3 F

При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощенно можно представить уравнением:

2KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

На самом деле реакция протекает гораздо сложнее, например, при не очень сильном нагревании ее можно примерно описать уравнением:

5KMnO 4 → (t) K 2 MnO 4 + K 3 MnO 4 + 3MnO 2 + 3O 2

Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

2KMnO 4 + 3MnSO 4 + 2H 2 O → 5MnO 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4

Эта реакция в принципе обратная дисмутации K 2 MnO 4 на MnO 2 и KMnO 4.

  • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически достаточно устойчивы. Их сохранение резко повышается при хранении в темноте.

Применение

Применение этой соли чаще всего основано на высокой окислительной способности перманганат-иона, что обеспечивает антисептическое действие.

Медицинское применение

Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широкое применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов. Как рвотное средство для приема внутрь при некоторых отравлениях используют разбавленный раствор.

Фармакологическое действие

Антисептическое средство. При столкновении с органическими веществами выделяет атомарный кислород. Образующийся при восстановлении препарата оксид образует с белками комплексные соединения — альбуминаты (за счет этого калия перманганат в малых концентрациях оказывает вяжущее, а в концентрированных растворах — раздражающую, прижигающее и дубильное действие). Дезодорирующим эффектом. Эффективен при лечении ожогов и язв. Способность калия перманганата обезвреживать некоторые яды лежит в основе использования его растворов для промывания желудка при отравлениях неизвестным ядом и пищевых токсикоинфекциях. При попадании внутрь всасывается, действуя (приводит к развитию метгемоглобинемии). Используется также в гомеопатии.

Показания

Смазывания язвенных и ожоговых поверхностей — инфицированные раны, язвы и ожоги кожи. Полоскание полости рта и ротоглотки — при инфекционно-воспалительных заболеваниях слизистой оболочки полости рта и ротоглотки (в том числе при ангинах). Для промывки и спринцевания при гинекологических и урологических заболеваниях — кольпиты и уретриты. Для промываний — желудка при отравлениях, вызванных приемом внутрь алкалоидов (морфин, аконитин, никотин), синильной кислотой, фосфором, хинином; кожи — при попадании на нее анилина; глаз — при поражении их ядовитыми насекомыми.

Противопоказания

Гиперчувствительность.

Побочные действия

Аллергические реакции, при использовании концентрированных растворов — ожоги и раздражение. Передозировки. Симптомы: резкая боль в полости рта, по ходу пищевода, в животе, рвота, диарея слизистая оболочка полости рта и глотки — отечная, темно-коричневого, фиолетового цвета, возможен отек гортани, развитие механической асфиксии, ожогового шока, двигательного возбуждения, судорог, явлений паркинсонизма, геморрагического колита, нефропатии, гепатопатии. При пониженной кислотности желудочного сока возможно развитие метгемоглобинемии с выраженным цианозом и одышкой. Смертельная доза для детей — около 3 г, для взрослых — 0.3-0.5 г / кг.

Лечение: метиленовый синий (50 мл 1% раствора), аскорбиновая кислота (в / в — 30 мл 5% раствора), цианокобаламин — до 1 мг, пиридоксин (в / м — 3 мл 5% раствора).

Способ применения и дозы

Внешне, в водных растворах для промывания ран (0.1-0.5%), для полоскания рта и горла (0.01-0.1%), для смазывания язвенных и ожоговых поверхностей (2-5%), для спринцевания (0.02-0.1%) в гинекологической и урологической практике, а также промывание желудка при отравлениях.

Взаимодействие

Химически несовместим с некоторыми органическими веществами (уголь, сахар, танин) и с веществами которые легко окисляются — может произойти взрыв.

Другие области применения

  • Применяется для определения перманганатной окисляемости при оценке качества воды по ГОСТ 2761-84 по методу гнезд.
  • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
  • Растворы (концентрации примерно 3 г / л) широко применяются для тонирования фотографий.
  • В пиротехнике применяют как сильный окислитель.
  • Применяют в качестве катализатора разложения перекиси водорода в космических жидкостно-ракетных двигателях.
  • Водный раствор пермаганата калия используется для пищеварения дерева, как морилки.
  • Водный раствор применяется также для вывода татуировок. Результат достигается с помощью химического ожога, при котором отмирают ткани, в которых содержится краситель. Этот метод мало чем отличается от простого срезания кожи, обычно он менее эффективен и неприятный, поскольку ожоги заживают гораздо дольше. Татуировки не удаляется полностью, на его месте остаются шрамы.
  • Перманганат калия или бихромат натрия используются в качестве окислителя при получении метана, и парафталевих кислот с целью и параксилола соответственно.

Получение

Химическая или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирования манганата калия. К примеру:

2MnO 2 + 3Cl 2 + 8KOH → 2KMnO 4 + 6KCl + 4H 2 O 2K 2 MnO 4 + Cl 2 → 2KMnO 4 + 2KCl 3K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + MnO 2 + 4KOH 2K 2 MnO 4 + 2H 2 O → 2KMnO 4 + H 2 + 2KOH

Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и является эндотермическим. Она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

info-farm.ru

Раствор Калия перманганата - инструкция, применение

Перманганат калия (название среди населения – марганцовка) – антисептическое обеззараживающее средство. Препарат представляет собой темно-фиолетовые кристаллы, которые при растворении образуют раствор малинового цвета.

Раствор Калия перманганата применяют как в качестве обеззараживающего средства, так и в качестве антидота при отравлениях аконитином либо морфином.

Фармакологическое действие Калия перманганата

При соприкосновении с органическими веществами раствор Калия перманганата выделяет атомарный кислород. Далее оксид образует с белками комплексные соединения, называемые альбуминатами. За счет этого препарат способен оказывать вяжущее действие, а в концентрированных растворах - прижигающее и дубящее.

Калия перманганат обладает дозирующим эффектом. Препарат используют для лечения ожогов, ран, язв. Главная особенность лекарственного средства - способность обезвреживать яды. Данное средство часто используют для промывания желудка при отравлениях неизвестными ядами, а также применяют при пищевых токсикоинфекциях. После того, как раствор марганцовки попал внутрь организма, он всасывается, при этом оказывая гепатотоксическое действие.

Показания к применению Калия перманганата

  • Раствор марганцовки подходит для смазывания ожоговых либо язвенных участков тела. Это могут быть гнойные или инфицированные раны, ожоги различной степени, язвы.
  • Применяется для полоскания рта и носоглотки. Препарат используют при инфекционно-воспалительных заболеваниях (препарат можно применять при ангине).
  • Марганцовку можно использовать для промывания и спринцеваний урологических, а также гинекологических заболеваний. К ним относят уретриты, кольпиты.
  • Специалисты советуют использовать Калия перманганат для промывания желудка при отравлениях фосфором, хинином или синильной кислотой. Также раствор рекомендуется применять при попадании на кожу анилина и в случае поражения глаз ядовитыми насекомыми.

Противопоказания и побочные действия Калия перманганата

Единственным противопоказанием считается гиперчувствительность к применению препарата.

К побочным действиям относят:

  • Возникновение аллергических реакций при приеме препарата.
  • Если использовать концентрированные растворы, могут образоваться ожоги или покраснения на коже.

Передозировка Калия Перманганатом:

  • Возникает резкая боль в полости рта, распространяющаяся вниз живота, по пищеводу. Возможна диарея.
  • Что касается слизистой оболочки полости рта, она приобретает темно-коричневый цвет, появляется отечность. Возможен отек гортани, а также может развиться механическая асфиксия.
  • При передозировке может наблюдаться ожоговый шок, двигательное возбуждение, судороги. Могут возникать явления Паркинсона, геморрагический колит, нефропатии, гепатопатии.
  • Если у человека пониженная кислотность в желудке, возможно развитие метгемоглобинемии с выраженной одышкой.

Способ применения и дозы

Для промывания ран специалисты рекомендуют использовать 0,1- 0,5- процентный раствор марганцовки. Калия Перманганат 5% применяется для промывания ожоговых поверхностей. Для спринцевания необходимо использовать 0,02-0,1- процентный раствор. Такой же раствор рекомендуется применять в гинекологии и урологии, а также при промывании желудка (при отравлении).

Раствор Калия перманганат 5% также используется для смазывания язвенных поверхностей.

Взаимодействие

Калия перманганат не рекомендуется использовать с некоторыми органическими веществами. К ним относят танин, уголь, сахар, и легкоокисляющиеся вещества. Если использовать препарат с одним из вышеперечисленных веществ, может произойти взрыв.

Особые указания

Раствор Калия перманганата, даже при невысокой дозировке, окрашивает кожу в коричневый цвет (при наружном применении). Кроме этого, препарат категорически запрещено использовать в качестве средства для аборта. В данном случае необходимо вводить препарат в высоких концентрациях, что вызывает достаточно серьезный ожог, тяжелые кровотечения, а также перфорацию стенок влагалища. Побочные действия могут привести к образованию перитонита, и даже возможно образование сосудистого коллапса.

Условия хранения

Хранить препарат необходимо в хорошо закупоренных банках. Разрешается хранить марганцовку и в запаянных жестянках. Для индивидуального применения препарат можно хранить в мелкой упаковке.

zdorovi.net

свойства, получение, применение :: SYL.ru

Введение

Вы зашли в аптеку, и на прилавке увидели небольшой пузырек с надписью "Перманганат калия". В голове тут же включилось мышление любопытного химика: что же это за вещество, для чего предназначено и какие свойства имеет? В общем, из аптеки вы уходите с твердым намерением узнать о нем побольше. Такова стандартная схема знакомства человека с перманганатом калия. Узнать-то вы хотите, но зачастую просто не находите (или не имеете возможности найти) нужную информацию. Сегодня я постараюсь ответить на все ваши вопросы, касающиеся данного соединения.

Определение

Перманганат калия является калиевой солью, источник остатка которой - марганцевая кислота. Иногда его могут назвать "марганцовокислым калием" или "марганцовкой".

Перманганат калия: физические свойства

Это вещество представлено темно-фиолетовыми кристаллами, имеющими металлический блеск. Они растворяются водой, ацетоном, жидким аммиаком, метанолом и пиридином. Чем больше температура воды, тем больше показатель растворимости перманганата калия в ней. А с ацетоном он взаимодействует только при условии, что числовое отношение этой жидкости к марганцовке равняется 100:2.

Перманганат калия: химические свойства

Если вы внимательно взглянете на периодическую систему Д.И.Менделеева, то увидите, что марганец имеет переменную валентность: II, IV и VI. И факторами приобретения того или иного показателя являются среды, в условиях которых находится перманганат калия. Реакции происходят в кислой среде - значит, эта соль получает валентность II, в нейтральной - IV, а в сильно щелочной - VI. Это можно доказать, соединив в разных условиях кристаллы марганцовки и, например, сульфита калия (это одна из солей сернистой кислоты). Итак, сначала кислотная среда. Высыплем эту порошкообразную смесь в серную кислоту. Последует реакция, продуктами которой станут сульфаты калия и двухвалентного марганца, а также вода. Далее рассмотрим поведение перманганата калия в нейтральной среде. Опустим вышеназванную смесь в воду. При данном взаимодействии образуются сульфат калия, оксид четырехвалентного марганца и гидроксид калия. И, наконец, щелочная среда. Пусть уже известная нам смесь (марганцовка + сульфит калия) встретится с тем же основанием (калиевым щёлоком). Продукты этой реакции: вода, сульфат калия и манганат того же металла. В последней соли марганец имеет валентность VI. Взаимодействие чистого перманганата калия и концентрированной серной кислоты (а также сахарозы, глицерина (фото), танинов и других органических веществ) сопровождается взрывом, однако его аккуратное соединение с холодной кислотой дает продукты, представленные водой, гидросульфатом калия и неустойчивым оксидом семивалентного марганца.

Получение перманганата калия

Его получают химическим или электрохимическим окислением веществ, которые содержат марганец, а также диспропорционированием манганата калия.

Применение

Наиболее широкое распространение эта соль получила в медицине. Ее раствором полоскают горло, промывают раны и обрабатывают ожоги, также это хороший антисептик. Марганцовка необходима как рвотное средство, которое принимают внутрь, когда получают отравление некоторыми алкалоидами (например аконитином, морфином и т.п.). Однако следует учитывать, что чистый перманганат калия смертельно опасен для человека, и поэтому перед принятием даже его раствора перорально или внутрь следует обсуждать концентрацию, дозировку и возможность появления аллергических реакций со своим лечащим врачом. Но данная соль находит применение и во многих других отраслях: например, в тонировании фотографий, выведении татуировок, очищении лабораторной посуды от жира или любого другого органического соединения и т.д.

Заключение

Вот сколько интересных и необычных свойств имеет, казалось бы, обычная марганцовка. Как видите, эта соль является незаменимым помощником человека, но только при аккуратном обращении с ней.

www.syl.ru

Перманганат калия | Контроль Разума

Калия перманганат (распространённое название в быту — марганцовка) (лат. Kalii permanganas) — калиевая соль марганцевой кислоты (KMnO4).

    Химическое или электрохимическое окисление соединений марганца, диспропорционирование манганата калия. Например:

    2MnO2 +3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4h3O

    2K2MnO4 + Cl2 → 2KMnO4 + 2KCl

    3K2MnO4+2h3O → 2KMnO4+ MnO2 + 4KOH

    2K2MnO4 + 2h3O → 2KMnO4 +h3↑ + 2KOH

    Последняя реакция происходит при электролизе концентрированного раствора манганата калия и эндотермична, она является основным промышленным способом получения перманганата калия.

    Физические свойства Править

    Внешний вид: тёмно-фиолетовые кристаллы с металлическим блеском. Показатель преломления σ 1,59 (при 20°C).

    Растворяется в воде (см. таблицу), жидком аммиаке, ацетоне (2:100), метаноле, пиридине.

    Термодинамические свойства Править

    Химические свойства Править

    Сильный окислитель. Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы приведены в таблице.

    В зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. В кислой среде — до соединений марганца(II), в нейтральной — до соединений марганца(IV), в сильно щелочной — до соединений марганца(VI). Примеры реакций приведены ниже (на примере взаимодействия с сульфитом калия:

    в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3h3SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3h3O

    в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + h3O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

    в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + h3O, KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + h3O (на холоду)

    Однако надо отметить, что в последняя реакция (в щелочной среде) идёт по указаной схеме только при недостатке восстановителя и высокой концентрации щёлочи, которая обеспечивает замедление гидролиза манганата калия.

    При соприкосновении с концентрированной серной кислотой перманганат калия взрывается, однако при аккуратном соединении с холодной кислотой реагирует с образованием неустойчивого оксида марганца(VII):

    2KMnO4 + 2h3SO4 → 2KHSO4 + Mn2O7 + h3O,

    при этом в качестве промежуточного продукта может образовываться интересное соединение — оксосульфат марганца MnO3HSO4. По реакции с фторидом йода(V) можно получить аналогичный оксофторид:

    KMnO4 + IF5 → KF + IOF3 + MnO3F

    При нагревании разлагается с выделением кислорода (этим способом пользуются в лаборатории для получения чистого кислорода). Схему реакции упрощённо можно представить уравнением:

    2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑

    На самом деле реакция идёт намного сложнее, например, при не очень сильном нагревании её можно примерно описать уравнением:

    5KMnO4 →(t) K2MnO4 +K3MnO4 + 3MnO2+ 3O2↑

    Реагирует с солями двухвалентного марганца, например:

    2KMnO4 + 3MnSO4 + 2h3O → 5MnO2 + K2SO4 + 2h3SO4

    Эта реакция коммутации в принципе обратна дисмутации (диспропорционирование) K2MnO4 на MnO2 и KMnO4.

    • Водные растворы перманганата калия термодинамически нестабильны, но кинетически довольно устойчивы. Их сохранность резко повышается при хранении в темноте.

    Применение этой соли основано на высокой окисляющей способности перманганат-иона.

    • Щелочной раствор перманганата калия хорошо отмывает лабораторную посуду от жиров и других органических веществ.
    • Разбавленные растворы (около 0,1%) перманганата калия нашли широчайшее применение в медицине как антисептическое средство, для полоскания горла, промывания ран, обработки ожогов, приёма внутрь при некоторых отравлениях (обладает рвотным действием).

    bs:Kalijum permanganat cs:Manganistan draselný da:Kaliumpermanganat de:Kaliumpermanganat en:Potassium permanganate eo:Kalia permanganato es:Permanganato de potasio fi:Kaliumpermanganaatti fr:Permanganate de potassium hu:Kálium-permanganát it:Permanganato di potassio ja:過マンガン酸カリウム lt:Kalio permanganatas lv:Kālija permanganāts nl:Kaliumpermanganaat no:Kaliumpermanganat pl:Manganian(VII) potasu pt:Permanganato de potássio ro:Permanganat de potasiu simple:Potassium permanganate sk:Manganistan draselný sr:Калијум перманганат sv:Kaliumpermanganat zh:高锰酸钾

    mind-control.wikia.com