Как найти объем зная молярную массу


как найти количество вещества имея объем и объемную долю

Есть множество формул для нахождения объема. В первую очередь необходимо определить в каком агрегатном состоянии находится вещество, для которого мы ищем объем. Для объема газа подходят одни формулы, а для объема раствора совершенно другие. Одна из формул объема раствора: V = m/p, где V – объем раствора (мл) , m – масса (г) , p – плотность (г/мл) . Если требуется дополнительно найти массу, то это можно сделать, зная формулу и количество нужного вещества. С помощью формулы вещества мы найдем его молярную массу, сложив атомные массы всех элементов, входящих в его состав. Например, M(AgNO3) = 108+14+16*3 = 170 г/моль. Далее находим массу по формуле: m = n*M, где m – масса (г) , n – количество вещества (моль) , M – молярная масса вещества (г/моль) . Подразумевается, что количество вещества дано в задаче. 2 Следующая формула для нахождения объема раствора выводится из формулы молярной концентрации раствора: с = n/V, где c – молярная концентрация раствора (моль/л) , n – количество вещества (моль) , V – объем раствора (л) . Выводим: V = n/c. Количество вещества можно дополнительно найти по формуле: n = m/M, где m – масса, M – молярная масса. 3 Далее приведены формулы для нахождения объема газа. V = n*Vm, где V – объем газа (л) , n – количество вещества (моль) , Vm – молярный объем газа (л/моль) . При нормальных условиях, т. е. давлении равным 101 325 Па и температуре 273 К молярный объем газа является величиной постоянной и равен 22,4 л/моль. 4 Для газовой системы существует формула: : q(x) = V(x)/V, где q(x)(фи) – объемная доля компонента, V(x) – объем компонента (л) , V – объем системы (л) . Из этой формулы можно вывести 2 другие: V(x) = q*V, а также V = V(x)/q. 5 Если в условии задачи присутствует уравнение реакции, решать задачу следует с помощью него. Из уравнения можно найти количество любого вещества, оно равно коэффициенту. Например, CuO + 2HCl = CuCl2 + h3O. Отсюда видим, что при взаимодействии 1 моля оксида меди и 2 моль соляной кислоты получилось 1 моль хлорида меди и 1 моль воды. Зная по условию задачи количество вещества всего одного компонента реакции, можно без труда найти количества всех веществ. Пусть, количество вещества оксида меди равно 0,3 моль, значит n(HCl) = 0,6 моль, n(CuCl2) = 0,3 моль, n(h3O) = 0,3 моль.

touch.otvet.mail.ru

как найти кол-во вещ-ва если известно только М и V(молярная масса и объем)?или можно сразу массу найти?)))

Если это газообразное вещество. То объем V деленный на 22,3 получишь количество грамм молей и умножишь M его на молекулярный вес вот тебе и масса вещества. Если это жидкость то по молекулярной массе определяется само вещество и его плотность по таблице. Объем делим на плотность получаем массу. Для твердых веществ также определяется само вещество по малекулярной массе и его насыпная плотность ( если это порошок) и плотность истинная Объем делим на насыпную плотность затем на кристалическую получаем вес или масу

глупый вопрос, что такое молярная масса? это количество вечества равное молярной массе вещества тоесть напрмер молярная маса сахарозы 342,3 следовательно 1 моль это 342,3 г что бы получить 1 молярный раствор 1М нужно растворить сахарозув 677,7 мл воды

Что конкретно нужно найти? Массу вещества? Количество вещества равно отношению массы к малярной массе. Масса равно произведению плотности на объем. Если ты знаешь плотность вещества (вещество известно) , то количество вещества равно произведению плотности на объем деленному на молярную массу.

touch.otvet.mail.ru

Урок 9. Молярная масса и молярный объем – HIMI4KA

В уроке 9 «Молярная масса и молярный объем» из курса «Химия для чайников» выясним, что подразумевается под молярной массой и молярным объемом; приведем формулы для их вычисления. Напоминаю, что в прошлом уроке «Химическое количество вещества и моль» мы выяснили, что такое химическое количество вещества; рассмотрели моль в качестве единицы количества вещества, а также познакомились с постоянной Авогадро.

Молярная масса

Вы знаете, что одинаковое химическое количество любых веществ содержит одно и то же число структурных единиц. Но у каждого вещества его структурная единица имеет собственную массу. Поэтому и массы одинаковых химических количеств различных веществ тоже будут различны.

Молярная масса — это масса порции вещества химическим количеством 1 моль.

Молярная масса вещества Х обозначается символом M(Х). Она равна отношению массы данной порции вещества m(Х) (в г или кг) к его химическому количеству n(Х) (в моль):

В Международной системе единиц молярная масса выражается в кг/моль. В химии чаще используется дольная единица — г/моль.

Определим молярную массу углерода. Масса углерода химическим количеством 1 моль равна 0,012 кг, или 12 г. Отсюда:

Молярная масса любого вещества, если она выражена в г/моль, численно равна его относительной молекулярной (формульной) массе.

Например:

На рисунке 47 показаны образцы веществ (h3O, CaCO3, Zn), химическое количество которых одно и то же — 1 моль. Как видите, массы разных веществ химическим количеством 1 моль различны.

Молярная масса является важной характеристикой каждого отдельного вещества. Она отражает зависимость между массой и химическим количеством вещества. Зная одну из этих величин, можно определить вторую — массу по химическому количеству:

и, наоборот, химическое количество по массе:

а также число структурных единиц:

Взаимосвязь между этими тремя характеристиками вещества в любом его агрегатном состоянии можно выразить простой схемой:

Молярный объем

В отличие от твердых и жидких веществ все газообразные вещества химическим количеством 1 моль занимают одинаковый объем (при одинаковых условиях). Эта величина называется молярным объемом и обозначается Vm.

Подобно молярной массе, молярный объем газа равен отношению объема данного газообразного вещества V(Х) к его химическому количеству n(Х):

Так как объем газа зависит от температуры и давления, то при проведении различных расчетов берутся обычно объемы газов при нормальных условиях (сокращенно — н. у.). За нормальные условия принимаются температура 0 °С и давление 101,325 кПа.

Установлено, что при нормальных условиях отношение объема любой порции газа к химическому количеству газа есть величина постоянная и равная 22,4 дм3/моль. Другими словами, молярный объем любого газа при нормальных условиях:

Молярный объем — это объем, равный 22,4 дм3, который занимает 1 моль любого газа при нормальных условиях.

Пример 1. Вычислите химическое количество SiO2, масса которого равна 240 г.

Спойлер

[свернуть]

Пример 2. Определите массу серной кислоты h3SO4, химическое количество которой 2,5 моль.

Спойлер

[свернуть]

Пример 3. Сколько молекул CO2 и сколько атомов кислорода содержится в углекислом газе массой 110 г?

Спойлер

[свернуть]

Пример 4. Какой объем занимает кислород химическим количеством 5 моль при нормальных условиях?

Спойлер

[свернуть]

Краткие выводы урока:

  1. Масса вещества химическим количеством 1 моль называется его молярной массой. Она равна отношению массы данной порции вещества к его химическому количеству.
  2. Объем газообразных веществ химическим количеством 1 моль при нормальных условиях одинаков и равен 22,4 дм3.
  3. Величина, равная 22,4 дм3/моль, называется молярным объемом газов.

Надеюсь урок 9 «Молярная масса и молярный объем» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии. Данный урок был заключительным в главе «Основные химические понятия».

himi4ka.ru

Как найти объем газа (азота или водорода), если мне известен вес данного газа?

молярный объем любого газа - 22,4 л/моль. Посчитайте, сколько моль газа, если известна его химическая формула, потом умножайте кол-во моль на 22,4. Нормальные условия (20 по цельсию, одна атмосфера)<br>

Использовай формулу: pV = m/mu RT

масса, объем и плотность, далее поработать головой как это связать, подробно описывать не буду

Собственно, газ может принимать любой объём, зная один только вес (P=mg), объём не определить. Газ весом, например 20 ньютон может находиться и в 10 мл ампуле и в 10000 л цистерне. Давление бы ещё и температуру знать

Наверное, не ВЕС, а МАССА? <br>Если так, то нгаз может занимать любой объём (будет меняться лишь давление) Чтобы найти объём, занимаемый газом при нормальных условиях надо массу газа, разделить на его молярную массу и умножить на 22,4 л. - средний объём моля любого газа при нормальных условиях.

Елена бред говорит, а еще лучший ответ. Нормальные условия 0гр. С и давление 101325Па.

touch.otvet.mail.ru

как определить объем газа, зная его массу

надо знать плотность газа. Объем равен масса/плотность.

Есть такое замечательное уравнение менделева-клапейрона, которое связыват нужные тебе величины в одну формулу.

если известен какой газ нужно массу раздельть на молярную массу (см. Таблицу Менделеева Д. И. учти все газы кроме инертных 8 гр. состоят из 2 атомов) и *на 22,4

надо массу разделить на молярную массу.

Уравнение Менделеева-Клапейрона: pV=nRT, или pV=(m/M)*RT, т.к. n=m/M<br>Отсюда получаем, что V=mRT/(Mp), где<br>m - масса в граммах<br>R - газовая постоянная 8,31 Дж/(моль*К)<br>Т - температура в Кельвинах<br>М - молярная масса<br>р - давление<br>Если условия стандартные - подставляешь стандартные температуру (298К) и давдение (101,325 кПа), при расчетах стоит обратить внимание на размерность;)

равные количества любых газообразных веществ при одинаковых физических условиях занимают равный объемы<br>=22,4 л/моль <br><br>зная молярную массу газа можно узнать его объем.<br>зная объем некоторого газа V при заданных условиях, можно определить количество вещества (n) в этом объеме, и наоборот, по количеству в-ва(n) в данной пропорции газа можно найти объем этой пропорции<br><br>n=V/Vm <br>Vm-это молярный объем<br><br>V=Vm*n

Надо знать какой это газ и какая у него молекулярная масса. 1 моль газа = 22,4 литра.

touch.otvet.mail.ru

Как найти молярную и молекулярную массу? На примерах, пожалуйста

Молярная это складываешь атомные массы. например молярная масса AlCl3 (алюминий хлор 3) = атомная масса алюминия + 3 атомные массы хлора = 27+ 3х35 = 27 + 105 = 132 г/моль Молекулярная масса AlCl3 (алюминий хлор 3) = ню ( кол-во вещ-ва) умножить на молярную массу. Например при ню = 1 моль, молекулярная масса = 1 моль х 132 г/моль = 132 г при ню = 2 моль, молекулярная масса = 2 моль х 132 г/моль = 264 г

Молярная масса Молярная масса вещества — это отношение массы m вещества к его количеству n M=m(дробь) n Молярная масса обычно выражается в (грамм/моль) . Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, то есть относительной молекулярной массе (или атомной массе) данного вещества М= К·Мотн= 1 где К — коэффициент пропорциональности, одинаковый для всех веществ. Молярная масса вещества, выраженная в граммах на моль, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная (атомная) масса. Так, молярная масса атомарного водорода равна 1.0079 (г/моль) , молекулярно водорода — 2.0158 (г/моль) , молекулярно кислорода — 31.9988 (г/моль) . Молекулярная масса. Относительная молекулярная масса (сокращенно — молекулярная масса) простого или сложного вещества есть отношение массы его молекулы к 1/12 части массы атома 12С (углерод) . Поскольку масса любой молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов, то относительная молекулярная масса равна сумме соответствующих относительных атомных масс. Например, молекулярная масса воды, молекула которой содержит два атома водорода и один атом кислорода равна: 1.0079·2+ 15.9994= 18.0152

touch.otvet.mail.ru