Хлорид железа (III). Как из железа получить хлорид железа 3


Как получить хлорид железа?

Различают дихлорид железа (соль соляной кислоты и 2-х валентного железа) и трихлорид железа (соль соляной кислоты и 3-х валентного железа). Наиболее значимым для человека является хлористое железо (производная соль от взаимодействия HCl и Fe II). Оно применяется в ювелирном деле и в качестве лечебного средства для профилактики и лечения железодефицитной анемии. В России средство зарегистрировано под маркой «Гемофер». В предлагаемой статье мы напомним, как получить хлорид железа II и III валентного.

Способ получения хлорного железа

Данный препарат получают путем химического взаимодействия газообразной соляной кислоты и железа. В результате реакции получается формула хлорид железа (III) – FeCl3.

Наиболее доступным и простым способом получения 3-х хлористого железа является реакция, происходящая от действия газообразного хлора на железные опилки.

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Есть еще один интересный метод получения при помощи оксида серы (IV)

4FeCl2 + SO2 + 4HCl = 4FeCl3 + S + 2h3O

Итак, мы разобрали, как получить хлорид железа 3.

Способ получения хлористого железа

Работа проводится под тягой. В фарфоровую трубку длиной 85 см и диаметром 3 см вносят 150 г железных опилок. После этого помещают ее в электрическую трубчатую печь таким образом, чтобы трубка одним концом выступала из печи на 18 см. Выступающий конец вставляется в шамотный цилиндр, в котором будет конденсироваться сублимат хлористого железа. Трубка соединяется с аппаратом, где получается газообразная соляная кислота и пускается слабая струя этого газа. Скорость струи постепенно увеличивается и доводится до 250 мл/мин. Одновременно с этим включается печь для поддержания температуры около 900*С. В шамотном цилиндре и в выступающем конце трубки начинается конденсация сублимата, поэтому через каждые полчаса трубку следует прочищать длинным шпателем.

Как получить хлорид железа 2 более простым способом? Это вещество получается при травлении изделий из стали в соляной кислоте.

Fe + 2HCl = FeCl2 + h3

Как видите, эта реакция идет с выделением взрывоопасного водорода, поэтому необходимо обеспечить хорошую вентиляцию.  

elhow.ru

Как получить оксид железа (III), исходя из хлорида железа (III)????

прибавить кислород. в итоге получится оксид железа и хлор.... хотя у мя по химии 3 не верьте мне ))))

Смешать с кальцинированной содой, нагреть, в итоге произойдёт обменная реакция, образуется нерастворимый карбонат железа и хлорид натрия. NaCl можно удалить методом смывания. Карбонат выпарить, полученный чёрный порошок измельчить и долго нагревать на противне, перемешивая. Он разложится с выделением углекислого газа и останется оксид железа. Об окончании реакции можно судить по тёмно-красному (вишнёвому) цвету порошка. Всё легко делается в домашних условиях. 2FeCl3 + 3Na2CO3 = 6NaCl + Fe2(CO3)3 Fe2(CO3)3 = Fe2O3 + 3CO2 Я так делал так называемый "крокус" - мелко измельчённая окись железа, применяется для полировки астрономической оптики

сначало нужно прибавить воду: Fe(CL)3 + 3h3O = 3HCL + Fe (OH)3 - осадок 2Fe(OH)3=(прокаливание) =Fe2O3 + 3h3O

Или +НаОН=ФеОН) 3- нагреть и Фе2О3

touch.otvet.mail.ru

Хлорид железа(III) - это... Что такое Хлорид железа(III)?

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Хлорид железа(III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:

Применение

Хлорид железа (III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса

Безопасность

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.

См. также

dic.academic.ru

Хлорид железа (III) - это... Что такое Хлорид железа (III)?

 Хлорид железа (III)

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Мерцающие, слегка зеленоватые листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на жлезные опилки газообразным хлором. При этом, в отличии от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 4FeCl2 + SO2 + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2h3O

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления, начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2↑
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комлексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
FeCl3 + Cl− → [FeCl4]− FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окислет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

Применение

Хлорид железа(III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса
  • Хлорид железа(III) применятеся для травлении печатных плат.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Котельня-Боярская
  • Оффенбург

Смотреть что такое "Хлорид железа (III)" в других словарях:

  • Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) …   Википедия

  • хлорид железа(III) — трёххлористое железо, хлористое железо(III) …   Cловарь химических синонимов I

  • Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) …   Википедия

  • Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид золота (III) — трихлорид золота AuCl3. Внешний вид красные моноклинные кристаллы. Молярная масса 303,33 г/моль. В безводном состоянии лучше всего получать действием хлора на золотую фольгу или на сухой порошок золота, полученный восстановлением сульфатом… …   Википедия

  • Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… …   Википедия

  • Хлорид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(III) …   Википедия

  • Хлорид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование Хлорид железа(II,III) Традиционные названия Хлористое железо Химическая формула Fe3Cl8 Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид железа (II) — Хлорид железа(II) (хлористое железо)  FeCl2  соль. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 См. также // …   Википедия

  • Хлорид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(II) …   Википедия

dal.academic.ru

Хлорид железа (III) - это... Что такое Хлорид железа (III)?

 Хлорид железа (III)

Хлорид железа(III), хлорное железо FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты.

Физические свойства

Мерцающие, слегка зеленоватые листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на жлезные опилки газообразным хлором. При этом, в отличии от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
  • Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 4FeCl2 + SO2 + 4HCl → 4FeCl3 + S + 2h3O

Химические свойства

  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления, начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
2FeCl3 → 2FeCl2 + Cl2↑
  • За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комлексные соли тетрахлорожелезной кислоты:
FeCl3 + Cl− → [FeCl4]− FeCl3 + Fe2O3 → 3FeOCl
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окислет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl FeCl3 + CuCl → FeCl2 + CuCl2

Применение

Хлорид железа(III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя-Крафтса
  • Хлорид железа(III) применятеся для травлении печатных плат.
  • Применяется как протрава при крашении тканей.
  • В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
  • За счёт чётко выраженных кислотных свойств, широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.

См. также

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Котельня-Боярская
  • Оффенбург

Смотреть что такое "Хлорид железа (III)" в других словарях:

  • Хлорид железа(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(III) …   Википедия

  • хлорид железа(III) — трёххлористое железо, хлористое железо(III) …   Cловарь химических синонимов I

  • Хлорид хрома(III) — Хлорид хрома(III) …   Википедия

  • Хлорид гексаамминхрома(III) — Общие Систематическое наименование Хлорид гексаамминхрома(III) Традиционные названия гексамминхромихлорид Химическая формула [Сr(Nh4)6]Cl3 Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид золота (III) — трихлорид золота AuCl3. Внешний вид красные моноклинные кристаллы. Молярная масса 303,33 г/моль. В безводном состоянии лучше всего получать действием хлора на золотую фольгу или на сухой порошок золота, полученный восстановлением сульфатом… …   Википедия

  • Хлорид хрома (III) — Хлорид хрома(III) CrCl3. Свойства Фиолетовые кристаллы; плотность 2,76 г/см3; tпл 1152°С. При 600°С возгоняется в токе хлора и разлагается в его отсутствие на хлор и CrCl2. В воде растворим в присутствии восстановителей (Cr2+, Fe2+). Получение В… …   Википедия

  • Хлорид золота(III) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид золота. Хлорид золота(III) …   Википедия

  • Хлорид железа(II,III) — Общие Систематическое наименование Хлорид железа(II,III) Традиционные названия Хлористое железо Химическая формула Fe3Cl8 Физические свойства …   Википедия

  • Хлорид железа (II) — Хлорид железа(II) (хлористое железо)  FeCl2  соль. Содержание 1 Свойства 2 Получение 3 Применение 4 См. также // …   Википедия

  • Хлорид железа(II) — У этого термина существуют и другие значения, см. Хлорид железа. Хлорид железа(II) …   Википедия

dic.academic.ru