Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Ионная и сокращенная ионная форма


Сокращенная ионная форма - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2

Сокращенная ионная форма

Cтраница 2

Для составления уравнения гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз протекает по аниону, поэтому ион СОз - будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СО § - содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме.  [16]

Для состав лени я у равнений гидролиза Na2CO3 исходят из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СС. Так как ион СО 5 - содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме; б) в ионной форме; в) в молекулярной форме.  [17]

Для составления уравнений гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому СО1 - - ион ( анион слабой кислоты) будет связывать ионы водорода воды. Так как СО1 - - ион содержит два заряда, то следует рассматривать две ступени гидролиза и для каждой ступени записывать три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме.  [18]

Для составления уравнений гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СО - ( анион слабой кислоты) будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СО1 - содержит два заря да, то следует рассматривать две ступени гидролиза и для каждой ступени записывать три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и Е) в молекулярной форме.  [19]

Для составления уравнения гидролиза Na2C03 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СОз - будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СО3 - ( анион слабой кислоты) содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме.  [20]

Для составления уравнения гидролиза Na2CO3 исходим из следующего положения. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, поэтому ион СОд - будет связывать ионы водорода воды. Так как ион СОз - ( анион слабой кислоты) содержит два заряда, то следует писать две ступени гидролиза и в каждой ступени три уравнения: а) в сокращенной ионной форме, б) в ионной форме и в) в молекулярной форме. При этом должны быть учтены правила написания ионных уравнений обычных реакций обмена ( стр.  [21]

После этого следует составить или найти в справочнике нужные уравнения полуреакций, а затем получить их алгебраическую сумму. Для этого обе полуреакции нужно записать одну под другой. Причем ту полуреакцию, которая описывает восстановление окислителя, следует привести в табличной форме, а вторую полуреакцию нужно преобразовать: перенести все члены уравнения из левой части в правую и наоборот так, чтобы она превратилась в полуреакцию окисления восстановителя. Перед сложением надо все члены уравнения первой полуреакции умножить на число электронов, отдаваемых восстановителем во второй полуреакции, а все члены второй полуреакции следует умножить на число электронов, присоединяемых окислителем в первой полуреакции. После этого все члены левых и правых частей уравнения полуреакций суммируются. Таким образом, получается уравнение реакции окисления-восстановления в сокращенной ионной форме.  [22]

Страницы:      1    2

www.ngpedia.ru

Молекулярная и ионная форма окислительно-восстановительного процесса

Задача 639. Закончить уравнения реакций, записать их в ионно-молекулярной форме:а) FeSO4 + O2 + h3O ⇒б) P + KMnO4 + h3O ⇒ Kh3HO4 + K2HO4в) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ⇒ HMnO4 +г) FeS2 + HNO3(конц.) ⇒ h3SO4 + д) (Nh5)2Cr2O7 ⇒ N2 + Решение:а) FeSO4 + O2 + h3O ⇒Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

4Fe2+ + O20 = 4Fe3+ + 2O2-.

Молекулярная форма процесса:

4FeSO4 + O2 + 4h3O = 2Fe2O3 + 4h3SO4.

Полная ионно-молекулярная форма: 

4Fe2+ + 4SO42- + O20  + 4h3O = 2Fe2O3 + 8H+ + 4SO42-.

Сокращённая ионно-молекулярная форма:

4Fe2+ + O20  + 4h3O = 2Fe2O3 + 8H+.

б) P + KMnO4 + h3O ⇒ Kh3HO4 + K2HO4Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

3P0 + 5MnO4- + 22h3O = 3PO43- + 5MnO2 + 20OH- + 24H+.

После приведения членов в обеих частях равенства получим ионно-молекулярную форму:

3P0 + 5MnO4- + 2h3O = 3PO43- + 5MnO2.

Молекулярная форма процесса с учётом того, что продуктами являются Kh3HO4 и  K2HO4:

3P + 5KMnO4 + 2h3O = Kh3HO4 + K2HO4 + 5MnO2.

Подставив коэффициент 2 к K2HO4 чтобы уравнять атомы калия и водорода, получим:

3P + 5KMnO4 + 2h3O = Kh3HO4 + 2K2HO4 + 5MnO2.

в) Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 ⇒ HMnO4 +Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

Mn2+ + 5BiO3- + 4h3O + 10H+ = 5MnO4- + 5BiO2 + 8H+ + 5h3O.

Напишем молекулярную форму с учётом данных задачи, получим:

Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 2HNO3 = HMnO4 + 5BiO2 + 5NaNO3 + h3O.

Добавим в левую часть равенства одну молекулу HNO3 для уравнивания, получим окончательную молекулярную форму:

Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 3HNO3 = HMnO4 + 5BiO2 + 5NaNO3 + h3O.

Полная ионно-молекулярная форма процесса:

Mn2+ + 5NO3- + 5Na+ + 5BiO3- + 3H+ = MnO4- + H+ + 5BiO2 + 5Na+  + 5NO3- + h3O

Сокращённая ионно-молекулярная форма процесса:

Mn2+ + 5BiO3- + 3H+ = MnO4- + H+ + 5BiO + h3O.

г) FeS2 + HNO3(конц.) ⇒ h3SO4 +Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

FeS2 + 15NO3- + 8h3O + 30H+ = Fe3+ + 15NO2 + 2SO42- + 15h3O

Приведём члены в обеих частях равенства, получим:

FeS2 + 15NO3- + 14H+ = Fe3+ + 15NO2 + 2SO42- + 7h3O

Напишем молекулярную форму с учётом данных задачи, получим:

FeS2 + 15HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 15NO2 + 2h3SO4 + 7h3O

Для полного уравнивания добавим в левую часть равенства 3 моля HNO3, получим:

FeS2 + 18HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 15NO2 + 2h3SO4 + 7h3O

Полное ионно-молекулярное уравнение реакции имеет вид:

FeS2 + 18NO3- + 18H+ = Fe3+ + 3NO3- + 15NO2 + 4H+ + 2SO42- + 7h3O

Сокращённое ионно-молекулярное уравнение:

FeS2 + 15NO3- + 14H+ = Fe3+ + 15NO2 +2SO42- + 7h3O

д) (Nh5)2Cr2O7 ⇒ N2 +Уравнения полуреакций:

Ионно-молекулярная форма процесса:

2Nh5+ + Cr2O72- + 14H+ = N20 + 2Cr3+ + 8H+ + 7h3O

Приведём члены в обеих частях равенства, получим:

2Nh5+ + Cr2O72- +  6H+ = N20 + 2Cr3+ + 7h3O

Для уравнивания водорода отнимем 6 ионов Н+ и 3 молекулы Н2О, подставим 3 иона О2- к 2 ионам Cr3+, получим:

(Nh5)2Cr2O7 ⇒ N2 + Cr2O3 + 4h3O

Полное ионно-молекулярное уравнение, оно же будет и сокращенным ионным уравнением:

2Nh5+ + Cr2O72- = N20 + Cr2O3 + 4h3O.

buzani.ru

Ответы@Mail.Ru: Помогите с химией, прощу

Если поможем, то ты точно нас простишь?

<a rel="nofollow" href="http://my-gdz.ru/" target="_blank">http://my-gdz.ru/</a>

1) Na2S + 2HCl --&gt; 2NaCl + h3S 2Na(+) + S(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + h3S S(-2) + 2H(+) = h3S краткое ионно-молекулярное уравнение б) 2KOH + h3SO4 = K2SO4 + 2h3O 2K(+) + 2OH(-) + SO4(-2) + 2H(+) = 2K(+) + SO4(-2) + h3O OH(-) + H(+) = h3O в) AlBr3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgBr(осадок) Al(+3) + 3Br(-) + 3Ag(+) + 3NO3(-) = Al(+3) + 3NO3(-) + 3AgBr Br(-) + Ag(+) = AgBr 2) a) Ch4COONa + h3O = NaOH + Ch4COOH Ch4COO(-) + HOH = Ch4COOH + OH(-) - краткое ионно-молекулярное уравнение гидролиза, гидролиз по аниону, в растворе накапливаются ионы ОН (-) , среда щелочная, рН&gt; 7 . б) Mg(NO3)2 + h3O = MgOHNO3 + HNO3 Mg(+2) + HOH = MgOH(+) + H(+) , гидролиз по катиону, среда кислая, pH&lt;7 3) FeI3 &lt;=&gt; Fe(+3) + 3I(-) Al2(SO4)3 &lt;=&gt; 2Al(+3) + 3SO4(-2) MgBr2 &lt;=&gt; Mg(+2) + 2Br(-) 4) KClO3 + 3Na2SO3 = KCl + 3Na2SO4 Cl(+5) + 6e = Cl(-) / 1 S(+4) - 2e = S(+6) / 3

touch.otvet.mail.ru

Уравнение рации в моллекулярном и ионном виде Исходные вещ ва Al2(SO4)3 и NaOH помогите составить(

Ничего сложного. Для начала немного теории: Молекулярное уравнение это обычное уравнение, которыми мы часто пользуемся на уроке. Например: NaOH+HCl -&gt; NaCl+h3O К обменным реакциям относятся такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициенто в проводят поэлементно, уравнивая число атомов каждого элемента в формулах реагентов и продуктов Какие из этих обменных реакций идут до конца, т. е. необратимы? Для этого берём Таблицу Растворимости <a rel="nofollow" href="http://www.alhimik.ru/teleclass/sprav/prop14.shtml" target="_blank">http://www.alhimik.ru/teleclass/sprav/prop14.shtml</a> и смотрим, выпадет ли какой-нибудь продукт реакции в осадок (т. е. являются ли продукты растворимыми или нет) ; обменная реакция протекает до конца также в случае выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества (воды) или комплексной соли. Ионное уравнение. Некоторые вещества растворяются в воде, образуя при этом ионы. Эти вещества можно записать с помощью ионов. А малорастворимые вещества, воду, выделившийся газ оставляем в первоначальном виде. Подробное объяснение и ПРИМЕРЫ составления ионных уравнений здесь: <a href="/" rel="nofollow" title="96215:##:2003/02/13.htm">[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a> <a href="/" rel="nofollow" title="96215:##:2003/22/5.htm">[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a> Al2(SO4)3 + 6 NaOH - -&gt; 3 Na2SO4 + 2 Al (OH)3 осадок полная ионная реакция 2 Al 3+ + 3 (SO4)2- + 6 Na+ + 6 (OH)- --&gt;6 Na+ + 3 (SO4)2- + 2 Al (OH)3 сокращённая ионная реакция Al 3+ + +3 (OH)- = Al (OH)3 Вот и всё.

вам на сайт nigma(точка) ru - это поисковик, но там есть замечательный раздел с хим реакциями - то, что вам, думаю, подойдет! (там просто в строке поиска вещества набиваете и готово! а мне правда вам тут лень набивать это взаимодействие....

touch.otvet.mail.ru

Иониты ионная форма - Справочник химика 21

    Решение. Уравнение реакции в ионно-молекулярной форме  [c.187]

    Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов а) РЬ(ЫОз)2+К1  [c.153]

    Закончить уравнения реакций, записать их и ионно-молекулярной форме  [c.173]

    Написать в ионно-молекулярной форме уравнение реакции гидролиза НагОг. Сохранит ли раствор Na202 свои белящие свойства, если его прокипятить  [c.220]

    Установить, в каких случаях произойдет взаимодействие между растворами указанных электролитов. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме  [c.203]

    Какие процесс ,i последовательно протекают при постепенном добавлении щелочи к насыщенному раствору сероводорода Написать уравнения реакций в ионно-молекулярной форме. [c.225]

    ЛИ в ионно-молекулярной форме.  [c.255]

    Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

    За 150 лет, прошедших со времени первых успешных экспериментов Вёлера, органический синтез дал в руки химика арсенал изощренных методик, приводящий даже в некоторое замешательство своим объемом. Однако наблюдая легкость, с которой живые организмы создают сложные структуры в практически водных средах и при температурах немного выше комнатной, химик убеждается, что его прогресс в этой области не столь уж велик. Действительно, химики-органики постоянно стараются создать более быстрые, более простые и более дешевые препаративные методы. Поэтому эта книга является попыткой собрать рассеянные в литературе примеры новой техники проведения органических реакций — техники, которая начала использоваться только в последнее десятилетие. Во многих случаях новая методика снимает обычное требование проведения органических реакций в гомогенных, часто абсолютных , т. е. тщательно высушенных, средах. При межфазном катализе (МФК) субстрат, находящийся в органической фазе, учат ствует в химической реакции с реагентом, который находится в другой фазе — жидкой или твердой. Реакция осуществляется при помощи агента-переносчика. Этот агент, или катализатор, способен солюбилизировать или экстрагировать в органическую среду неорганические и органические ионы в форме ионных пар. [c.9]

    Марка Содержащийся ионит Ионная форма Обменная емкость Фирма [c.165]

    Запишите уравнение реакций гидролиза в сокращенной ионно-молекулярной форме и укажите характер среды для следующих солей  [c.83]

    Какая из указанных ниже структур представляет собой цвиттер-ион-ную форму аминокислоты  [c.596]

    Эле- Концен- и ионы, в форме Эле- Концен- и ионы, в форме [c.21]

    Ион Определяемое вещество или ион Весовая форма Фактор /  [c.195]

    Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что межъядерное расстояние d равно сумме радиусов двух соседних частиц (точнее сфер их действия). Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен 1/2 d. Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия ( =3,20 A. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 1,60 A. Межъядерное же расстояние в ковалентной молекуле Nag составляет 3,08 A, т. е. ковалентный радиус [c.184]

    Квантовомеханическое исследование процесса взаимодействия молекулы гзза с поверхностью кристалла показывает, что в зависимости от вида молекулы и кристаллической решетки такое взаимодействие может быть различным как по характеру образующейся связи и прочности ее, так и по изменению свойств молекулы в адсорбированном состоянии. В образовании связи могут принимать участие электроны или дырки кристаллической решетки ( 55). Связь может образоваться не только за счет имевшихся свободных валентностей поверхностных атомов, но и за счет валентностей, возникаюш,их при взаимодействии поверхностных атомов с молекулой газа. В хемосорбированном состоянии молекула может вновь оказаться в валентно насыщенном состоянии или перейти в состояние радикала или в ионо-радикальную форму. Во многих случаях за время пребывания молекулы в хемосорбированном состоянии может изменяться характер связи ее с поверхностью кристалла, состояние ее и энергия связи. Для полупроводниковых адсорбентов введение донорных или акцепторных примесей, вызывая изменение в соотношении энергетических уровней электронов в кристалле, может влиять ыа характер хемосорбционных процессов. Подобное же влияние могут оказывать и различные структурные дефекты поверхности. [c.371]

    Здесь также молекулярная (основная) форма К—Nh3 имеет иную окраску, чем ионная (солевая) форма К—Очевидно, все зависимости для кислотных индикаторов могут быть аналогичным образом при.по-жены к основным индикаторам, поэтому достаточно изучить применение цветных индикаторов, имеющих кислотный характер. [c.307]

    В пробирке с испытуемым раствором только часть прибавленного раствора индикатора перешла в ионную (желтую) форму. Между тем внесен, ый в ще гоч.чой раствор индикатор полностью переходит в ионную форму. Пусть, например, одинаковая окраска в обеих пробирках получается после прибавления 3 капель индикатора в пробирку со щелочью. Из равенства интенсивности окрасок можно сделать вывод о равенстве концентраций ионной формы индикатора в обеих пробирках, так как интенсивность окраски зависит от количества анионов индикатора. Следовательно, в пробирке с исследуемым раствором из общего количества 10 капель индикатора в ионной форме находится 3 капли, т. е. столько же, сколько в пробирке со щелочью. Очевидно, остальной индикатор (7 капель) находится в молекулярной форме. [c.345]

    В дальнейшем мы будем широко пользоваться ионно-молекулярной формой записи уравнений реакций с участием электролитов. [c.246]

    Теория кристаллического поля. Эта теория рассматривает воздействие лигандов на -орбитали иона-комплексообразователя. Форма и пространственное расположение -орбиталей представлены ранее на рис. 1.7. В свободном атоме или ионе энергии всех -электронов, принадлежащих к одной и той же электронной оболочке, одинаковы — эти электроны занимают один энергетический уровень. Лиганды, присоединяемые к положительному иону-комплексообразователю, могут быть нли отрицательными ионами, или полярными молекулами, которые обращены к комплексообразователю своим отрицательным концом. Между электронными облаками -электронов и отрицательными лигана,ами действуют силы отталкивания, приводящие к увеличению энергий -электронов, Однако воздействие лигандов па различные -орбитали неодинаково. Энергия электронов иа -орбиталях, расположенных близко к лигандам, возрастает больше, а на -орбиталях, удаленных от лнгаилов, меньше в результате под действием лигандов происходит расщепление энергетических уровней ё-орбиталей. [c.122]

    Написать в ионно-молекулярпой форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ а) NaH Oj и H I  [c.154]

    Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекуляркой форме  [c.171]

    Метод импульсного фотолиза широко применяется при научении окислительно-восстановительных реакций красителей. При импульсном возбуждении флуоресцеина наблюдается образование триплетных молекул, при взаимодействии которых образуются ион-радпкальные формы флуоресцеина. В присутствии восстановителя, например /г-фенилендиамина, наблюдается обратимое выцветание катиона и апиопа флуоресцеина. В результате импульсного возбуждения появляются характерные максимумы поглощения ссмихинона красителя А и радикал-катиона я-фенилендиамина (320 и 490 нм), свидетельствующих о чисто электронном межмолекуляриом переносе при фотовосстановлении. Аналогичные результаты были получены при импульсном возбуждении эозина в присутствии восстановителей фенола пли фенолят-иона. При использовании фенола в качестве восстановителя последний отдает атом водорода при этом наблюдается полоса поглощения, характерная для нейтрального феноксильного радикала РЬО-. С другой стороны, в щелочной среде присутствует анион РЬО- способный восстанавливать только передачей электрона. [c.177]

    У иона Поэтому ион МО тронных пар. Молекула же N14.) имеет несвязывающую (неподе-ленную) электронную пару (рис. 46) и, следовательно, может выступать в качестве донора электронной пары. В результате донорно-акцепторного взаимодействия иона Zп + и молекул NN,1 образуется комплексный ион Zn (N14.3)41 Вследствие -гибридизации орбиталей цинка этот ион имеет форму тетраэдра  [c.74]

    Этот катализатор обладает приемлемой активностью в реакциях насыщения непредельных соединений, разрыва связей С—N. С—О и практически используется для гидроочистки всех нефтяных фракций и продуктов за исключением тяжелых нефтяных остатков. И. В. Калечнц отмечает [139], что активными составляющими катализатора являются те, которые образуют окисные ионы октаэдрической формы, т. е. СоО, С0М0О4 и комплекс . Найдено, что ион Со -ь распределен равномерно между тетраэдрической и октаэдрической формами  [c.224]

    Если В раствор (а) прместить инертный электрод Ст. е. не посылающий в раствор собственных ионов), например платиновую пластинку, то на границе данного электрода и раствора возникает скачок потенциала. Возникновение этого так называемого окислительно-восста-новительного потенциала может быть объяснено следующим образом. Ионы восстановителя, находящиеся в растворе, попадая на платиновую пластинку, способны отдавать электроны. Таким образом, платиновая пластина, приняв электроны, зарядится отрицательно, а раствор вблизи пластины счет накопления положительных ионов окисленной формы зарядится положительно. Окис-лительно-воестановительные потенциалы систем (а) и (б) можно рассчитать по формуле Нернста (см. раздел IV, работа 1)  [c.128]

    При этом молекулярная (кислотная) форма индикатора Hind отличается по окраске от ионной (солевой) формы Ind . [c.306]

    Для представления об изменении строения индикаторов в процессе перехода из молекулярной (кислотной или основной) в ионную (солевую) форму приводим данные для фенолфаталеина и метилоранжевого .  [c.307]

    Существует несколько способов фотометрического определения pH. Наиболее простой из них основан на измерении соотношения молекуляр чой (кислотной) и ионной (солевой) форм индикатора в исследуемом растворе (см. 81). Применяются два варианта этого способа с одноцветными и с двухцветными индикаторами. [c.345]

chem21.info

кто могёт составить уравнение реакций,протекающих в водных растворах,в молекулярной,ионной и сокращённой формах 1) Между

Немного теории: Молекулярное уравнение это обычное уравнение, которыми мы часто пользуемся на уроке. Например: NaOH+HCl -&gt; NaCl+h3O К обменным реакциям относятся такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициенто в проводят поэлементно, уравнивая число атомов каждого элемента в формулах реагентов и продуктов Какие из этих обменных реакций идут до конца, т. е. необратимы? Для этого берём Таблицу Растворимости <a rel="nofollow" href="http://www.alhimik.ru/teleclass/sprav/prop14.shtml" target="_blank">http://www.alhimik.ru/teleclass/sprav/prop14.shtml</a> и смотрим, выпадет ли какой-нибудь продукт реакции в осадок (т. е. являются ли продукты растворимыми или нет) ; обменная реакция протекает до конца также в случае выделения газа или образования малодиссоциирующего вещества (воды) или комплексной соли. Ионное уравнение. Некоторые вещества растворяются в воде, образуя при этом ионы. Эти вещества можно записать с помощью ионов. А малорастворимые вещества, воду, выделившийся газ оставляем в первоначальном виде. Подробное объяснение и ПРИМЕРЫ составления ионных уравнений здесь: <a href="/" rel="nofollow" title="96215:##:2003/02/13.htm">[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a> <a href="/" rel="nofollow" title="96215:##:2003/22/5.htm">[ссылка заблокирована по решению администрации проекта]</a> a) HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl (белый творожистый осадок) полная ионная реакция H+ + Cl- + Ag+ + (NO3)- = &gt; H+ + (NO3)- + AgCl сокращённая ионная реакция Ag+ + Cl- = AgCl. Вот и всё. Дальше сами осилите?

Могут: Мендилеев с Клапейроном - в прошлой жизни. Учись - учиться, Серый.

touch.otvet.mail.ru