Большая Энциклопедия Нефти и Газа. Бериллат это


Бериллаты - это... Что такое Бериллаты?

Бериллаты — химические соединения, представляющие собой соли амфотерного гидроксида бериллия Be(OH)2, который диссоциирует преимущественно с отщеплением протона:

Склонность бериллия образовывать бериллатный (BeO22–) и дибериллатный (Be2O32–) анионы, как и другие его свойства, отличные от свойств щелочноземельных металлов, объясняется большой плотностью заряда иона Be2+. На сегодняшний день получены бериллаты и дибериллаты щелочных и щелочноземельных металлов.[1]

Свойства

Бериллаты представляет бесцветные или белые кристаллические вещества, устойчивые на воздухе только в отсутствие следов влаги. В присутствие влаги или при растворении воде бериллаты легко гидролизируют, с образованием гидроксида бериллия и соответствующей щелочи:При растворении бериллатов в разбавленных щелочных растворах образуется более устойчивые комплексные соединения — гидроксобериллаты:При концентрации раствора щелочи до 35% образуется комплексный гидроксобериллатный анион эмпирического состава [BeO(OH)2]2–.Комплексные гидроксобериллатные ионы значительно устойчивее бериллатного, поэтому при большой концентрации щелочи даже кипячение раствора не приводит к разрушению гидроксобериллатов и выделению гидроксида бериллия в осадок.Бериллаты легко реагируют с кислотами различной силы и концентрации, с образованием гидроксида бериллия или соответствующей соли бериллия: Так же в присутствие влаги бериллаты легко реагируют с диоксидами углерода и серы, различными оксидами азота и т.п.:

Получение

Бериллаты образуются в различных условиях. Наиболее распространен способ высокотемпературного синтеза при взаимодействии оксида или гидроксида бериллия с оксидами, гидроксидами или карбонатами щелочных металлов:При растворении бериллия, а также его оксида или гидроксида в концентрированных растворах щелочей образуются гидроксобериллаты:

Применение

На использовании бериллатов щелочных металлов основан один из методов разделения бериллия и алюминия.

Примечания

  1. ↑ Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.173-174.

dic.academic.ru

Бериллаты — Википедия (с комментариями)

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Бериллаты — химические соединения, представляющие собой соли амфотерного гидроксида бериллия Be(OH)2, который диссоциирует преимущественно с отщеплением протона:

<math>\mathsf{Be(OH)_2 \rightleftarrows BeO_2^{2-} + 2 H^+}</math> <math>\mathsf{2 Be(OH)_2 \rightleftarrows Be_2O_3^{2-} + 2 H^+ + H_2O}</math>

Склонность бериллия образовывать бериллатный (BeO22–) и дибериллатный (Be2O32–) анионы, как и другие его свойства, отличные от свойств щелочноземельных металлов, объясняется большой плотностью заряда иона Be2+. На сегодняшний день получены бериллаты и дибериллаты щелочных и щелочноземельных металлов.[1]

Свойства

Бериллаты представляет бесцветные или белые кристаллические вещества, устойчивые на воздухе только в отсутствие следов влаги. В присутствие влаги или при растворении воде бериллаты легко гидролизируют, с образованием гидроксида бериллия и соответствующей щелочи: <math>\mathsf{Na_2BeO_2 + 2 H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + 2 NaOH}</math><math>\mathsf{Na_2Be_2O_3 + 3 H_2O \longrightarrow 2 Be(OH)_2 + 2 NaOH}</math>При растворении бериллатов в разбавленных щелочных растворах образуется более устойчивые комплексные соединения — гидроксобериллаты: <math>\mathsf{Na_2BeO_2 + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4]}</math><math>\mathsf{Na_2Be_2O_3 + 3 H_2O + 2 NaOH \longrightarrow 2 Na_2[Be(OH)_4]}</math>При концентрации раствора щелочи до 35% образуется комплексный гидроксобериллатный анион эмпирического состава [BeO(OH)2]2–.Комплексные гидроксобериллатные ионы значительно устойчивее бериллатного, поэтому при большой концентрации щелочи даже кипячение раствора не приводит к разрушению гидроксобериллатов и выделению гидроксида бериллия в осадок. Бериллаты легко реагируют с кислотами различной силы и концентрации, с образованием гидроксида бериллия или соответствующей соли бериллия: <math>\mathsf{Na_2BeO_2 + 4 HCl \longrightarrow BeCl_2 + 2 NaCl + 2 h3O}</math><math>\mathsf{Na_2BeO_2 + H_2S \longrightarrow Be(OH)_2 + Na_2S}</math>Так же в присутствие влаги бериллаты легко реагируют с диоксидами углерода и серы, различными оксидами азота и т.п.: <math>\mathsf{Na_2BeO_2 + CO_2 + H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + Na_2CO_3}</math><math>\mathsf{Na_2BeO_2 + SO_2 + H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + Na_2SO_3}</math><math>\mathsf{Na_2BeO_2 + 2 NO_2 + H_2O \longrightarrow Be(OH)_2 + NaNO_3 + NaNO_2}</math>

Получение

Бериллаты образуются в различных условиях. Наиболее распространен способ высокотемпературного синтеза при взаимодействии оксида или гидроксида бериллия с оксидами, гидроксидами или карбонатами щелочных металлов: <math>\mathsf{BeO + Na_2O \longrightarrow Na_2BeO_2}</math><math>\mathsf{2 BeO + Na_2O \longrightarrow Na_2Be_2O_3}</math><math>\mathsf{BeO + 2 NaOH \longrightarrow Na_2BeO_2 + H_2O}</math><math>\mathsf{BeO + Na_2CO_3 \longrightarrow Na_2BeO_2 + CO_2}</math>При растворении бериллия, а также его оксида или гидроксида в концентрированных растворах щелочей образуются гидроксобериллаты: <math>\mathsf{Be + 2 NaOH + 2 H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4] + H_2}</math><math>\mathsf{BeO + 2 NaOH + H_2O \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4]}</math><math>\mathsf{Be(OH)_2 + 2 NaOH \longrightarrow Na_2[Be(OH)_4]}</math>

Применение

На использовании бериллатов щелочных металлов основан один из методов разделения бериллия и алюминия.

Напишите отзыв о статье "Бериллаты"

Примечания

  1. ↑ Химия и технология редких и рассеянных элементов: Учеб. пособие для вузов: Ч. I / Под ред. К. А. Большакова. - 2-е изд., перераб. и доп.- М.: Высшая школа, 1976. - С.173-174.

Отрывок, характеризующий Бериллаты

Ночь была темная и сырая. Лошади не видны были; только слышно было, как они шлепали по невидной грязи. Что делалось в этой детской, восприимчивой душе, так жадно ловившей и усвоивавшей все разнообразнейшие впечатления жизни? Как это всё укладывалось в ней? Но она была очень счастлива. Уже подъезжая к дому, она вдруг запела мотив песни: «Как со вечера пороша», мотив, который она ловила всю дорогу и наконец поймала. – Поймала? – сказал Николай. – Ты об чем думал теперь, Николенька? – спросила Наташа. – Они любили это спрашивать друг у друга. – Я? – сказал Николай вспоминая; – вот видишь ли, сначала я думал, что Ругай, красный кобель, похож на дядюшку и что ежели бы он был человек, то он дядюшку всё бы еще держал у себя, ежели не за скачку, так за лады, всё бы держал. Как он ладен, дядюшка! Не правда ли? – Ну а ты? – Я? Постой, постой. Да, я думала сначала, что вот мы едем и думаем, что мы едем домой, а мы Бог знает куда едем в этой темноте и вдруг приедем и увидим, что мы не в Отрадном, а в волшебном царстве. А потом еще я думала… Нет, ничего больше. – Знаю, верно про него думала, – сказал Николай улыбаясь, как узнала Наташа по звуку его голоса. – Нет, – отвечала Наташа, хотя действительно она вместе с тем думала и про князя Андрея, и про то, как бы ему понравился дядюшка. – А еще я всё повторяю, всю дорогу повторяю: как Анисьюшка хорошо выступала, хорошо… – сказала Наташа. И Николай услыхал ее звонкий, беспричинный, счастливый смех. – А знаешь, – вдруг сказала она, – я знаю, что никогда уже я не буду так счастлива, спокойна, как теперь. – Вот вздор, глупости, вранье – сказал Николай и подумал: «Что за прелесть эта моя Наташа! Такого другого друга у меня нет и не будет. Зачем ей выходить замуж, всё бы с ней ездили!» «Экая прелесть этот Николай!» думала Наташа. – А! еще огонь в гостиной, – сказала она, указывая на окна дома, красиво блестевшие в мокрой, бархатной темноте ночи.

Граф Илья Андреич вышел из предводителей, потому что эта должность была сопряжена с слишком большими расходами. Но дела его всё не поправлялись. Часто Наташа и Николай видели тайные, беспокойные переговоры родителей и слышали толки о продаже богатого, родового Ростовского дома и подмосковной. Без предводительства не нужно было иметь такого большого приема, и отрадненская жизнь велась тише, чем в прежние годы; но огромный дом и флигеля всё таки были полны народом, за стол всё так же садилось больше человек. Всё это были свои, обжившиеся в доме люди, почти члены семейства или такие, которые, казалось, необходимо должны были жить в доме графа. Таковы были Диммлер – музыкант с женой, Иогель – танцовальный учитель с семейством, старушка барышня Белова, жившая в доме, и еще многие другие: учителя Пети, бывшая гувернантка барышень и просто люди, которым лучше или выгоднее было жить у графа, чем дома. Не было такого большого приезда как прежде, но ход жизни велся тот же, без которого не могли граф с графиней представить себе жизни. Та же была, еще увеличенная Николаем, охота, те же 50 лошадей и 15 кучеров на конюшне, те же дорогие подарки в именины, и торжественные на весь уезд обеды; те же графские висты и бостоны, за которыми он, распуская всем на вид карты, давал себя каждый день на сотни обыгрывать соседям, смотревшим на право составлять партию графа Ильи Андреича, как на самую выгодную аренду.

wiki-org.ru

Бериллий и его характеристики

Общая характеристика бериллия

Бериллий мало распространен в земной коре [0,0004% (масс.)]. Он входит в состав некоторых минералов, из которых чаще всего встречается берилл Be3Al2(SiO3)6.

Бериллий представляет собой металл серо-стального цвета (рис. 1) с плотной гексагональной кристаллической решеткой, довольно твердый и хрупкий. На воздухе покрывается оксидной пленкой, придающей ему матовый оттенок и обусловливающей пониженную химическую активность.

Рис. 1. Бериллий. Внешний вид.

Атомная и молекулярная масса бериллия

Относительная атомная масса Ar – это молярная масса атома вещества, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 (12С).

Относительная молекулярная масса Mr – это молярная масса молекулы, отнесенная к 1/12 молярной массы атома углерода-12 (12С). Это безразмерная величина.

Поскольку в свободном состоянии бериллий существует в виде одноатомных молекул Be, значения его атомной и молекулярной масс совпадают. Они равны 9,0121.

Изотопы бериллия

В природе бериллий существует в виде единственного изотопа 9Be. Массовое число равно 9. Ядро атома содержит четыре протона и пять нейтронов.

Существует одиннадцать искусственных изотопов бериллия с массовыми числами от 5-ти до 16-ти, из которых наиболее устойчивыми являются 10Be с периодом полураспада равным 1,4 млн. лет и 7Be с периодом полураспада 53 дня.

Ионы бериллия

На внешнем энергетическом уровне атома бериллия имеется два электрона, которые являются валентными:

+3 Be)2)2;

1s22s2.

В результате химического взаимодействия бериллий теряет свои валентный электроны, т.е. является их донором, и превращается в положительно заряженный ион (Be2+):

Be0 –2e → Be2+;

В соединениях бериллий проявляет степень окисления +2.

Молекула и атом бериллия

В свободном состоянии бериллий существует в виде одноатомных молекул Be. Приведем некоторые свойства, характеризующие атом и молекулу лития:

Энергия ионизации атома, эВ

9,32

Относительная электроотрицательность

1,52

Радиус атома, пм

112

Сплавы бериллия

Главной областью применения бериллия являются сплавы, в которые этот металл вводится как легирующая добавка. Кроме бериллиевых бронз (спал меди с 2,5% бериллия), применяются сплавы никеля с 2-4% бериллия, которые по коррозионной стойкости, прочности и упругости сравнимы с высококачественными нержавеющими сталями, а в некоторых отношениях превосходят их. Они применяются для изготовления пружин и хирургических инструментов.

Небольшие добавки бериллия к магниевым сплавам повышают их коррозионную стойкость. Такие сплавы, а также сплавы алюминия с бериллием применяются в авиастроении.

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Бериллат

Cтраница 1

Бериллат бария изготовляется следующим образом. Смесь из порошков карбоната бария и окиси бериллия прокаливают в течение одного часа в атмосфере водорода при 1150 С, а затем на воздухе в течение 6 час при 1275 С. В результате получается бариллат бария. Его растирают, просеивают, и добавляют к нему предварительно обезжиренный металлический титановый порошок. Потом в смесь этих порошков добавляется связка, и все растирается в фарфоровой ступке до получения однородной массы. В качестве связки служит раствор нитроклетчатки в диэтилоксалате с добавлением пластификатора - дибутилфталата.  [1]

Получившийся бериллат натрия гидролизуют и на центрифуге отделяют гидроокись.  [2]

Получившийся бериллат натрия гидролизуют, и на центрифуге отделяют гидроокись.  [3]

Выделение бериллатов возможно лишь из спиртовых растворов. В водной среде при отсутствии избытка щелочи обе соли практически нацело гидролизованы. Сухим путем были получены н бериллаты некоторых двухвалентных металлов.  [4]

Выделение бериллатов возможно лгшь из спиртовых растворов. В водной среде при отсутствии избытка щелочи обе соли практически нацело гидролизованы. Сухим путем были получены и бериллаты некоторых двухвалентных металлов.  [5]

Смесь этих бериллатов после расплавления дает электролит с низкой температурой плавления и хорошей электропроводностью.  [6]

Фильтрат переводят в бериллат натрия, и при кипячении из него осаждают гидроокись бериллия. Осадок отфильтровывают и промывают горячей водой.  [7]

На разной устойчивости бериллатов и алюминатов основан один из методов разделения бериллия и алюминия.  [8]

Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа BeSC4 является их способность выделять осадок гидроокиси Be ( ОН) 2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но и за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Be ( ОН) 2, быстро стареющего при повышенной температуре. Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве ( ОН) 2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1 ( ОН) 3 не выделяют.  [9]

На разной устойчивости бериллатов и алюминатов основан один из методов разделения бериллия и алюминия.  [10]

Форма выделяется из растворов бериллатов при кипячении и осаждается аммиаком из растворов солей бериллия при точном соблюдении кислотности, температуры и при введении затравки ранее выделенной гидроокиси. Подобно а-форме трудно растворима в кислотах и щелочах, не поглощает углекислоту и аммиак и почти не сорбирует примеси из растворов.  [11]

Прибавление Nh5C1 ускоряет разложение бериллатов, так как ион ОН - связывается в Nh5OH и происходит сдвиг равновесия реакции.  [12]

Как и в случае бериллатов ( см. разд.  [13]

Прибавление Nh5C1 ускоряет разложение бериллатов, так-как ион ОН - связывается в Nh5OH и происходит сдвиг равновесия реакции.  [14]

Прибавление Nh5C1 ускоряет разложение бериллатов, так как ион ОН - связывается в Nh5OH и происходит сдвиг равновесия реакции.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

бериллат - это... Что такое бериллат?

  • бериллат — beriliatas statusas T sritis chemija apibrėžtis Kompleksinis anijonas, turintis centrinį Be atomą. atitikmenys: angl. beryllate rus. бериллат …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • бериллат — beriliatas statusas T sritis chemija formulė M₂BeO₂ atitikmenys: angl. beryllate rus. бериллат ryšiai: sinonimas – dioksoberiliatas (2–) …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • бериллий — я; м. Химический элемент (Be), лёгкий твёрдый металл серебристого цвета. ◁ Бериллиевый, ая, ое. Б. минерал. Б ые сплавы. * * * бериллий (лат. Beryllium), химический элемент II группы периодической системы. Назван по минералу берилл. Светло серый… …   Энциклопедический словарь

  • Список неорганических соединений — …   Википедия

  • Геттер (электровакуумная техника) — Геттер устройство для газопоглощения и обеспечения необходимой степени вакууммирования. Принцип действия основан на том, что при нагреве металл геттера химически взаимодействует с веществами, входящими в состав остаточного газа, с образованием… …   Википедия

  • соль — См. главный, лучший, остроумие, суть аттическая соль, водить хлеб соль... Словарь русских синонимов и сходных по смыслу выражений. под. ред. Н. Абрамова, М.: Русские словари, 1999. соль сольца, белое золото, эликсир жизни, белая смерть, лизунец;… …   Словарь синонимов

  • Геттер (газопоглотитель) — У этого термина существуют и другие значения, см. Геттер. Геттер в электронно лучевой трубке Геттер  газопоглотитель, вещество, поглощающее и прочно удерживающее газы (кроме инертных), связывая и …   Википедия

  • beriliatas — statusas T sritis chemija apibrėžtis Kompleksinis anijonas, turintis centrinį Be atomą. atitikmenys: angl. beryllate rus. бериллат …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • beryllate — beriliatas statusas T sritis chemija apibrėžtis Kompleksinis anijonas, turintis centrinį Be atomą. atitikmenys: angl. beryllate rus. бериллат …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • beriliatas — statusas T sritis chemija formulė M₂BeO₂ atitikmenys: angl. beryllate rus. бериллат ryšiai: sinonimas – dioksoberiliatas (2–) …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • dic.academic.ru

    Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3

    Бериллат

    Cтраница 3

    Алюминий экстрагируется в этих условиях лишь частично. Бериллий от алюминия отделяется после реэкстракции щелочью через бериллат натрия.  [31]

    Бериллий хорошо растворим в разбавленных кислотах концентрированная азотная кислота на холоду не действует на металл, при нагревании растворяет его. Бериллий растворяется в концентрированных едких щелочах с образованием бериллатов Мв2Ве02, при этом выделяется водород. Он легко соединяется с галогенами с образованием соответствующих солей. Галогениды бериллия, нитрат и сульфат бериллия хорошо растворимы в воде.  [32]

    Ни одна из формул таких ионов не отражает истинную структуру частиц, которые, вероятно, являются четырех - и шестико-ординированнымн соответственно. Имеются также данные о том, что растворы бериллатов содержат полимерные анионы, подобные Ве2Оз -, а также гидратированные и связанные гидроксильными мостиками частицы. Окислы и гидроокиси как Be, так и А1 являются амфотерными, причем легко растворяются в растворах гидроокиси натрия.  [33]

    Ни одна из формул таких ионов не отражает истинную структуру частиц, которые, вероятно, являются четырех - и шестико-ординированными соответственно. Имеются также данные о том, что растворы бериллатов содержат полимерные анионы, подобные Ве2О -, а также гидратированные и связанные гидроксильными мостиками частицы. Окислы и гидроокиси как Be, так и А1 являются амфотерными, причем легко растворяются в растворах гидроокиси натрия.  [34]

    При действии аммиака на растворы солей бериллия выпадает осадок гидрата окиси бериллия, обладающий амфотерными свойствами. Гидроокись бериллия растворяется в щелочах, углекислом аммонии с образованием бериллатов, а также в кислотах с образованием хорошо растворимых солей.  [35]

    Реакция основана на образовании некоторыми гидроокисями адсорбционных соединений с таннином и имеет значение для выделения соответствующих катионов и для последующего количественного определения их. Так, например, для отделения вольфрама от бериллия к нейтральному или щелочному раствору вольфраматов и бериллатов объемом 300 - 500 мл прибавляют 30 - 50 г Nh5NO3, затем 10 мл h3SO4 ( 1: 2) и нагревают до кипения. К кипящему раствору прибавляют 10 % - ный водный раствор таннина ( в десятикратном по отношению к WOa количестве) и кипятят минут 5: выделяется темно-бурое адсорбционное соединение WO3 и таннина. Бериллий в этих условиях остается в растворе.  [36]

    Для построения названий катионов ( всегда) и названий анионов ( как правило) используются корни ( иногда усеченные) русских названий элементов. Названия простых ( одноэлементных) анионов оканчиваются на ид, названия сложных анионов - на ат: алюминий - алюминат, бериллий - бериллат; фосфор - фосфид или фосфат, хлор - хлорид или хлорат.  [37]

    Таким образом приведена в систему группа химических соединений, которую по чисто химическому признаку классифицировать довольно трудно и которую до сих пор классифицировали скорее условно. Действительно, с точки зрения структурных соотношений не имеет смысла вопрос-рассматривать ли шпинель Mg04Al2 как алюминат или как магнезиат, Ве04А12 - как бериллат или алюминат.  [38]

    Гидроокись бериллия известна в трех модификациях: аморфной форме и кристаллических метастабильной а - и устойчивой 5-форме. При хранении на воздухе или в воде гидроокись стареет, переходя в метастабильную кристаллическую - форму; ( 3-форма выделяется при кипячении растворов бериллатов. При старении гидроокись бериллия теряет способность растворяться в щелочах и даже кислотах.  [39]

    Для защиты бария из него изготовляются сплавы, стойкие против окисления. К числу их относятся сплав: бария с алюминием - альба, с магнием - бамаг, бария с алюминием и магнием - альбамаг и с бериллием - бериллат бария.  [40]

    Еще лучшие результаты достигнуты при использовании бериллата бария с восстановителем в виде металлического порошка, например смеси 87 % бериллата и 13 % титана. Бериллатный поглотитель исключительно устойчив на воздухе и содержит не более 2 - 3 лмк газов на 1 мг покрытия. Аналогичен бериллату поглотитель, представляющий смесь титаната бария, ВаО ТЮ2 с 5 - 6 % порошка металлического бериллия. Распыление его производится при 1 300 - 1400 С.  [41]

    Если в анализируемом растворе, кроме А1 1 1 1, предполагается присутствие других катионов III группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей, не растворимых в избытке NaOH. В раствор переходят алюминат, бериллат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора бериллат и хромит разлагаются с образованием гидроокисей хрома и бериллия.  [42]

    Если в анализируемом растворе, кроме А1, предполагается присутствие других катионов III группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей, нерастворимых в избытке NaOH. В раствор переходят алюминат, бериллат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора бериллах и хромит разлагаются с образованием гидроокисей хрома и бериллия.  [43]

    Если в анализируемом растворе, кроме А1, предполагается присутствие других катионов III группы, раствор обрабатывают избытком NaOH. При этом выпадает осадок гидроокисей, не растворимых в избытке NaOH. В раствор переходят алюминат, бериллат, цинкат и хромит, образующиеся в результате растворения в избытке NaOH соответствующих гидроокисей. При кипячении этого раствора бериллат и хромит разлагаются с образованием гидроокисей хрома и бериллия.  [44]

    Хорошо растворяете в разбавленной соляной и серной кислотах, а также в азотной кислоте при нагревании. На холоде азотная кислота пассивирует металл вследствие образования пленки оксида бериллия. Растворим в растворах щелочей с образованием бериллатов. Не растворяется в плавиковой кислоте.  [45]

    Страницы:      1    2    3    4

    www.ngpedia.ru

    Бериллаты — WiKi

    Бериллаты — химические соединения, представляющие собой соли амфотерного гидроксида бериллия Be(OH)2, который диссоциирует преимущественно с отщеплением протона:

    Be(OH)2⇄BeO22−+2H+{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}\rightleftarrows BeO_{2}^{2-}+2H^{+}}}}2Be(OH)2⇄Be2O32−+2H++h3O{\displaystyle {\mathsf {2Be(OH)_{2}\rightleftarrows Be_{2}O_{3}^{2-}+2H^{+}+H_{2}O}}}

    Склонность бериллия образовывать бериллатный (BeO22–) и дибериллатный (Be2O32–) анионы, как и другие его свойства, отличные от свойств щелочноземельных металлов, объясняется большой плотностью заряда иона Be2+. На сегодняшний день получены бериллаты и дибериллаты щелочных и щелочноземельных металлов.[1]

    Содержание

    Бериллаты представляет бесцветные или белые кристаллические вещества, устойчивые на воздухе только в отсутствие следов влаги. В присутствие влаги или при растворении воде бериллаты легко гидролизируют, с образованием гидроксида бериллия и соответствующей щелочи:

    Na2BeO2+2h3O⟶Be(OH)2+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+2NaOH}}} Na2Be2O3+3h3O⟶2Be(OH)2+2NaOH{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O\longrightarrow 2Be(OH)_{2}+2NaOH}}} 

    При растворении бериллатов в разбавленных щелочных растворах образуется более устойчивые комплексные соединения — гидроксобериллаты:

    Na2BeO2+2h3O⟶Na2[Be(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}} Na2Be2O3+3h3O+2NaOH⟶2Na2[Be(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}Be_{2}O_{3}+3H_{2}O+2NaOH\longrightarrow 2Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}} 

    При концентрации раствора щелочи до 35% образуется комплексный гидроксобериллатный анион эмпирического состава [BeO(OH)2]2–. Комплексные гидроксобериллатные ионы значительно устойчивее бериллатного, поэтому при большой концентрации щелочи даже кипячение раствора не приводит к разрушению гидроксобериллатов и выделению гидроксида бериллия в осадок.

    Бериллаты легко реагируют с кислотами различной силы и концентрации, с образованием гидроксида бериллия или соответствующей соли бериллия:

    Na2BeO2+4HCl⟶BeCl2+2NaCl+2h3O{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+4HCl\longrightarrow BeCl_{2}+2NaCl+2h3O}}} Na2BeO2+h3S⟶Be(OH)2+Na2S{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+H_{2}S\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}S}}} 

    Так же в присутствии влаги бериллаты легко реагируют с диоксидами углерода и серы, различными оксидами азота и т.п.:

    Na2BeO2+CO2+h3O⟶Be(OH)2+Na2CO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+CO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}CO_{3}}}} Na2BeO2+SO2+h3O⟶Be(OH)2+Na2SO3{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+SO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+Na_{2}SO_{3}}}} Na2BeO2+2NO2+h3O⟶Be(OH)2+NaNO3+NaNO2{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}BeO_{2}+2NO_{2}+H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+NaNO_{3}+NaNO_{2}}}} 

    Бериллаты образуются в различных условиях. Наиболее распространен способ высокотемпературного синтеза при взаимодействии оксида или гидроксида бериллия с оксидами, гидроксидами или карбонатами щелочных металлов:

    BeO+Na2O⟶Na2BeO2{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}}}} 2BeO+Na2O⟶Na2Be2O3{\displaystyle {\mathsf {2BeO+Na_{2}O\longrightarrow Na_{2}Be_{2}O_{3}}}} BeO+2NaOH⟶Na2BeO2+h3O{\displaystyle {\mathsf {BeO+2NaOH\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+H_{2}O}}} BeO+Na2CO3⟶Na2BeO2+CO2{\displaystyle {\mathsf {BeO+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow Na_{2}BeO_{2}+CO_{2}}}} 

    При растворении бериллия, а также его оксида или гидроксида в концентрированных растворах щелочей образуются гидроксобериллаты:

    Be+2NaOH+2h3O⟶Na2[Be(OH)4]+h3{\displaystyle {\mathsf {Be+2NaOH+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+H_{2}}}} BeO+2NaOH+h3O⟶Na2[Be(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {BeO+2NaOH+H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}} Be(OH)2+2NaOH⟶Na2[Be(OH)4]{\displaystyle {\mathsf {Be(OH)_{2}+2NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]}}} 

    ru-wiki.org