Экология СПРАВОЧНИК. Аммоний ион


Аммоний-ион в воде

Специалистами сектора радиологических исследований ФГБУ ЦНПВРЛ была выявлена 1 проба  воды питьевой природной родниковой первой категории – с содержанием аммоний-ионов выше нормы и 1 проба воды сточной с содержанием хлорид-ионов выше нормы. 

Химическая формула катиона аммония Nh5+.  В соединениях проявляет свойства металла, образуя соли аммония, при растворении которых в воде образуется аммоний-ион. Большинство солей хорошо растворяются в воде, при нагревании разлагаются с выделением аммиака.

Ионы аммония в естественных природных водах содержатся в небольших количествах, накапливаются при растворении в воде аммиака (Nh4), и появляются, в первую очередь, вследствие разложения живых организмов и их продуктов жизнедеятельности.

В основном, аммоний поступает в водные объекты со сточными водами животноводческих ферм, хозяйственно-бытовыми стоками, поверхностными стоками с полей, обработанными азотными удобрениями. Аммоний может содержаться в стоках предприятий пищевой и химической промышленности.

Во избежание отравления водоемов аммиаком и аммонийными солями, действующее законодательство предусматривает требования к очистке сточных вод.

В настоящее время большое количество предприятий сбрасывают  недостаточно-очищенные от аммоний-иона сточные воды. Для удаления аммония из сточных вод применяются различные способы, в т.ч. реагентный, аэрацией в щелочной среде, ионо-обменный, биохимический, обратного осмоса.

При реагентном способе очистки можно применять окисление гипохлоритами щелочноземельных и щелочных металлов, хлором или озоном, азотной кислотой.

При хлорировании удельный расход хлора составляет 6-15мг/л.

Наиболее целесообразно применение гипохлоритов, поскольку эта технология позволяет достичь качественной очистки, проста и безопасна. Соли аммония также можно разрушить при действии белильной извести.

При добавлении хлорида магния и тринатрийфосфата в сточные воды, содержащие ион аммония при рН = 8 концентрация ионов аммония снижается на 99,7- 99,8%. Причем концентрация ионов аммония с ростом рН уменьшается.

В целях удаления ионов аммония могут применяться природные цеолиты натриевой формы (например, клиноптилолит и морденит), позволяющие удалить до 99% ионов аммония. Считается, что при помощи 1кг цеолита можно удалить до 0,0288кг ионов аммония. После регенерации цеолиты опять могут применяться повторно.

   При биологической нитрификации сначала аммонийные соединения окисляются до нитритов, затем нитрит-ионы окисляются до нитратов. Биологический процесс нитрификации могут значительно замедлять следующие ингибиторы: медь, серебро, ртуть, никель, хром, цинк, фенол, цианиды (приводятся в порядке снижения воздействия). Скорость окисления зависит также от рН (оптимальный рН=8), температуры (не ниже 5°С), количества микроорганизмов, возраста активного ила, растворенного кислорода.

ФГБУ «Центральная научно-производственная ветеринарная радиологическая лаборатория» проводит исследования природных и сточных вод на показатели качества и безопасности. Контакты: г. Барнаул, ул. Ползунова, 36а, тел.: (3852) 63-65-15, (3852) 63-34-08.

 

www.fgu-radiovetlab.ru

Формула аммония в химии

Определение и формула аммония

Химическая формула Nh5+

Ион аммония Nh5+ является правильным тетраэдром с азотом в центре и атомами водорода в вершинах тетраэдра.

Образование иона аммония

В молекуле аммиака Nh4 три электронные пары образуют три связи N – H, четвертая, прина длежащая атому азота электронная пара является неподеленной. С помощью этой электронной пары образуется связь с ионом водорода, который имеет свободную орбиталь:

Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.

Соединения аммония

Катион аммония может образовывать с различными противоионами аммонивые соединения, в которых положительно заряженный атом азота, ковалентно связан с ионами водорода и (или) с органическими радикалами, а ионно – с каким-либо анионом.

Неорганические соединения аммония

Гидрат аммиака (гидроксид аммония, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак). Формула: Nh4·h3O

Образуется при взаимодействии аммиака с водой. Слабое основание, диссоциирует в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-ионов:

   

Реакция обратима, поэтому водные растворы гидроксида аммония всегда имеют характерный резкий запах аммиака.

Соли аммония

Соли, содержание катион аммония Nh5+: нитрат аммония Nh5NO3 , хлорид аммония Nh5Cl, сульфат аммония (Nh5)2SO4, карбонат аммония (Nh5)2CO3 и др.

Все соли аммония по своим свойствам похожи на соответствующие соли натрия. Хорошо растворяются в воде, полностью диссоциируют в водном растворе, при нагревании разлагаются:

   

   

В растворе гидролизуются по катиону:

   

   

Органические аммониевые соединения разделяют по количеству органических радикалов, связанных с атомом азота на первичные (R 1Nh4)+ X–, вторичные (R 1R2Nh3)+ X–, третичные (R1R2R3NH)+ X–, и четвертичные (R1R2R3R4N)+ X–.

Первичные, вторичные и третичные аммониевые соединения можно рассматривать как соли соответствующих аминов, их можно получить взаимодействием этих аминов с кислотами:

   

где R1,R2, R3 — органические радикалы или водород, X — анион кислотного остатка.

Качественная реакция на ионы аммония – взаимодействие со щелочами с выделением аммиака:

   

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

Аммоний-ионы

Ионы аммония — ионы слабого основания, поэтому при титровании чаще используют реакции обмена и нейтрализации, а в качестве титрантов — растворы гидроксида натрия и соляной кислоты. На рис. При избытке кислоты в растворе сначала от-титровывается кислота, затем идет замещение иона аммония в соли (рис. Наклоны кривой («кислотный» участок) зависят от силы кислоты; ионы водорода сильных кислот имеют четкие наклоны и точки перегиба, слабые — титруются с повышением электропроводности, что наглядно видно при титровании раствором гидроксида натрия моноаммонийфосфата (рис.[ ...]

АММОНИЙ-ИОНОВ ВОДНЫЙ РАСТВОР (ГСОРН-1), ГСО 4484-89 Водный раствор, расфасованный в ампулы по 5 мл.[ ...]

В зависимости от почвенных условий растения легко могут усваивать также соли аммония. Небольшая часть его находится в почве в виде водорастворимых солей и может быть извлечена водой. Основная же масса аммоний-иона находится в поглощенном, обменном состоянии и переходит лишь в солевую вытяжку, в которой и ведут определение аммиака.[ ...]

Установлено, что снег промплощадок и прилегающей территории интенсивно загрязнен аммоний-ионом (до 10 ПДК), нитрит-ионом (до 2-3 ПДК), орто-ксилолом (до 3-7 ПДК), этилбензолом (до 50 ПДК). В единичных пробах отмечается повышенное содержание толуола, фенолов, меди, свинца, марганца.[ ...]

Известно, например, что гербицидная активность в нейтральных н слабощелочных растворах у аммонийных солей несколько выше, чем натриевой соли 2,4-Д. Следовательно, при применении сернокислого аммония ион аммония способствует лучшему проникновению 2,4-Д в растения, чем ион натрия.[ ...]

Многими авторами [65; 139; 189; 230; 231] было исследовано окислительное действие КгСг2Ог в присутствии Ag2S04 на растворы различных индивидуальных веществ и на сточные воды. Было выяснено, что почти все исследованные вещества окисляются до С02 и Н20 по меньшей мере на 95—98%. Азот аммиака аминов, амидов и нитрилов переходит в аммоний-ионы, причем кислород бихромата на этот процесс не расходуется. Недостающую до 100% величину, т. е. потерю около 2—5%, следует объяснить не тем, что некоторая часть исходных веществ осталась неокисленнон, а образованием летучих, устойчивых к окислению продуктов распада (СО, СН4). Такие часто встречающиеся в стоках нерастворимые в воде вещества, как волокна целлюлозы, овечьей шерсти, дрожжевые суспензии и активный ил, также практически полностью окисляются.[ ...]

На поверхности молекулы фермента находится множество полярных групп. Так, например, на поверхности химотрипсина локализованы 4 остатка аргинина и 14 остатков лизина, которые имеют положительные заряды, и 7 остатков аспартата и 5 — глутамата, заряженных отрицательно. Это приводит к созданию вокруг молекулы фермента ионного окружения, т. е. электростатического поля, которое может стабилизировать или дестабилизировать находящиеся внутри белковой глобулы (или частично погруженные в нее) ионные группы.[ ...]

Для грунтов исследованных площадок повышенное содержание металлов не характерно. В водорастворимом комплексе грунтов, по данным анализов водных вытяжек (т.е. в форме, способной к дальнейшему переносу или вымыванию атмосферными осадками), в повышенных (выше ПДК) концентрациях, примерно в 30 % проб, обнаружены нитриты и аммоний-ионы. Загрязнения ароматическими углеводородами, фенолами не обнаружены.[ ...]

В патенте фирмы «Асахи» [39] предложен способ регенерации активного угля после очистки сточных вод, основанный на контакте водной суспензии угля с молекулярным кислородом, воздухом (или другими кислородсодержащими газами) при высоком давлении и температуре 200—300°С. В воде растворяют сульфат меди (0,1—10 г/л) либо смесь сульфата меди и сульфата аммония. Ионы меди являются катализатором окисления. В патенте указано, что суспензию активного угля с содержанием твердой фазы от 5 до 30% (масс.) в присутствии солей меди окисляют воздухом при 150—300°С и давлении 1,5—15 МПа (вероятно, в действительности при давлении около 10 МПа) в течение 15—120 мин при рН 5. Эффективность регенерации порошкообразного активного угля составляет 98—99%. Потери угля за операцию — менее 1%.[ ...]

Грунтовые воды под сельскохозяйственными угодьями загрязнены. Исследованиями кафедры гидрогеологии геологического факультета Московского государственного университета им. МБЛомоносова в грунтовых водах аллювиального водоносного комплекса выявлены концентрации нитратов от 80 до 180 мг/л [6]. Имеются сведения о недопустимо высоких содержаниях аммоний-иона (до 31 мг/л) в грунтовых водах аллювия р.Малая Истра. Мощным способом непосредственного воздействия на качество грунтовых вод являются водные мелиорации.[ ...]

ru-ecology.info

Ион - аммоний - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1

Ион - аммоний

Cтраница 1

Ионы аммония могут быть предварительно удалены добавлением едкого натра и кипячением до полного улетучивания аммиака. Их можно также маскировать добавлением формальдегида, который превращает их в гексаметилентетрамин.  [1]

Ион аммония ( аммиак) в крови и других биологических жидкостях часто определяют спектрофотометрически после отделения его от других компонентов методом возгонки из щелочных растворов в микродиффузионной ячейке. Фентон [41] считал этот метод неудовлетворительным, так как некоторые составляющие крови медленно разлагаются с выделением аммиака. Реакция ухудшается при высоких рН и температуре, но протекает с заметной скоростью при комнатной температуре и обычном рН крови.  [2]

Ионы аммония, образовавшиеся по реакции (15.2) или (15.4), определяются электродом, чувствительным к аминокислоте. Потенциал электрода пропорционален активности ионов МН.  [3]

Ион аммония мешает обнаружению калия данной реакцией, так как образует такой же желтый кристаллический осадок.  [4]

Ион аммония частично разлагается с выделением аммиака.  [5]

Ион аммония должен давать два активных колебания в инфракрасном спектре. Это подтверждено Котэ и Томпсоном, которые нашли, что для тетрафторобората аммония частоты указанных колебаний равны 1431 и 3332 см-1 при 293 К, причем первая полоса - расщепляется на две - 1420 и 1456 см-1 при 90 К.  [6]

Ион аммония имеет конфигурацию правильного тетраэдра. Ион NH можно описать как ион, имеющий четыре электрона на четырех тетра-эдрических р3 - орбиталях. В молекуле гидроокиси аммония ион аммония и ион гидроксила удерживаются водородной связью ( разд.  [7]

Ион аммония в жидком аммиаке аналогичен иону гидроксония в водных растворах.  [8]

Ионы аммония обнаруживают в растворе следующим способом.  [9]

Ионы аммония с гексанитрокобальтатом и кислым виннокислым натрием образуют такие же по внешнему виду осадки, как ионы калия. Следовательно, ионы аммония перед обнаружением калия должны быть удалены. Удалить из раствора аммонийные соли можно выпариванием раствора и прокаливанием сухого остатка, как было указано ранее.  [10]

Ион аммония обнаруживают по запаху аммиака, выделяющегося от действия щелочью при нагревании.  [11]

Ион аммония Nh5 ведет себя в химических соединениях как одновалентный металл. С кислотными остатками он образует твердые кристаллические вещества - соли аммония.  [12]

Ионы аммония в первой из них окружены двумя атомами азота и двумя атомами серы. S позволяет полагать, что и на атоме S имеется некоторый отрицательный заряд. S 3 34 А, во второй 2 90 и 3 30А соответственно), тогда как различие в межмолекулярных радиусах для нейтральных N и S составляет только 0 28 А.  [13]

Ион аммония обнаруживают по запаху аммиака, выделяющегося от действия щелочью при нагревании.  [14]

Ионы аммония поглощаются растениями или нитрифицируются. После усвоения азота реакция почвы почти не изменяется.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

www.ngpedia.ru

Аммоний: свойства и все характеристики

Характеристики и физические свойства аммония

Атом азота имеет на внешнем энергетическом уровне два спаренных и три неспаренных электрона:

7N 1s22s22p3

В молекуле аммиака неспаренные 2р-электроны атома азота образуют три электронные пары с электронами атомов водорода. У атома азота остается неподеленная пара электронов 2s2, т.е. два электрона с антипараллельными спинами на одной атомной орбитали. Атомная орбиталь иона водорода не содержит электронов (вакантная орбиталь). При сближении молекулы аммиака и иона водорода происходит взаимодействие неподеленной пары электронов атома азота и вакантной орбитали иона водорода, возникает химическая связь по донорно-акцептоному механизму. Атом азота молекулы аммиака является донором, а ион водорода – акцептором. Обозначив неподеленную пару электронов двумя точками, вакантную орбиталь квадратом, а связи черточками, можно представить образование иона аммония следующей схемой:

Качественные реакции на ион аммония

Чтобы обнаружить ион аммония в растворе можно использовать следующие реакции:

— действие сильных оснований (NaOH, KOH, Ca(OH)2 и пр.). аммонийные соли при нагревании с водным раствором сильных оснований разлагаются с выделением аммиака, который узнается по запаху. Кроме этого пары аммиака окрашивают в черный цвет бумагу, смоченную нитратом одновалентной ртути.

Nh5Cl + NaOH→NaCl + Nh4↑ + h3O.

— реакция с платинохлористоводородной кислотой, в результате которой образуется кристаллический осадок желтого цвета совершенно нерастворимый в концентрированном растворе хлористого аммония и в спирту.

h3[PtCl6] + 2Nh5+→ (Nh5)2[PtCl6]↓ + 2H+.

— действие винной кислоты, в результате чего образуется кислая соль виннокислый аммоний, представляющая собой осадок белого цвета

h3C4h5O6 + Nh5+→ Nh5HC4h5O6↓ + H+.

— нитрокобальти(III)ат натрия дает с ионом аммония желтый осадок

Nh5+ + NO2—→ N2↑ + h3O.

— пикриновая кислота, вольфрамат натрия и фосфорномолибденовая кислота осаждают ионы аммония

— йодистый калий и гипохлорит натрия осаждают черный иодистый азот

2Nh5+ + 2I— + 2ClO—→ NHI2↓ + Nh4 + 2Cl— + 2h3O.

— р-нитродиазобензол в присутствии едкой щелочи дает с солями аммония красновато- желтый хлопьевидный осадок, причем раствор окрашивается в желтый или красный цвет

Примеры решения задач

ru.solverbook.com

ионы - Справочник химика 21

    Обнаружение ионов аммония. Ионы аммония обнаруживают из отдельной порции испытуемого раствора действием раствора щелочи или реактива Несслера в газовой камере (см. 3). [c.243]

    При добавлении щелочи к водному раствору какой-либо соли аммония ионы Н3О+ связываются ионами 0Н в молекулы воды и равновесие гидролиза смещается вправо. Происходящий при этом процесс можно выразить уравнением  [c.402]

    Качественная реакция на аммоний-ион. Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей. Этой реакцией обнаруживают соли аммония (аммоний-ион) по запаху выделяющегося аммиака или по появлению синего окрашивания влажной красной лакмусовой бумажки  [c.112]

    Образование аммонии-иона. Образование аммоний-иона рассмотрено на с. 43. Напомним, что он возникает в результате взаимодействия неподеленной электронной пары азота в аммиаке и свободной (незаполненной) ls-орбитали иона водорода (протона). Атом азота — донор, ион водорода — акцептор. В NHt-ионе четыре ковалентные связи, значит, валентность азота в аммоний-ионе равна 4, а степень окисления, как и в аммиаке, —3. [c.111]

    Ионы могут состоять из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами -ионные. Примерами такого рода являются ион аммония ионы кислотных остатков в солях. Например, в соли есть две заря- [c.59]

    III группы на отдельные подгруппы при действии аммиака в присутствии солей аммония. Ионы А1 , Сг + и Fe + осаждаются при этом в виде гидроксидов, а ионы Ni + и Со + остаются в рас- [c.279]

    В разбавленной (10—15%-ной) азотной кислоте щелочноземельные металлы восстанавливают последнюю до аммоний-иона МН4  [c.47]

    Лишь при действии разбавленной азотной кислоты железо окисляется до Fe (II), а сама азотная кислота восстанавливается до аммоний-иона NHl  [c.129]

    Ион ОН — основание, так как он присоединяет протон к основаниям относится и аммиак (присоединяя протон, он переходит в ион аммония). Ион аммония должен считаться кислотой, так как он может отщепить ион водорода. Вообще любой анион проявляет в той или иной мере свойства основания. Ниже приведено несколько примеров, показывающих, насколько широким является определение Бренстеда  [c.248]

    Осадок растворим в горячей воде, щелочах и кислотах, более сильных, чем винная кислота. Мешают ионы аммония. Ионы тяжелых металлов, как правило, образуют при избытке тартрат-ио-нов растворимые комплексные соединения. [c.257]

    Ковалентная связь может также образовываться по донорно-акцепторному механизму, например образование аммоний-иона ЫН4 (с. 43), в котором валентность атома азота равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота —3. [c.59]

    Реакцию проводят так в пробирку с испытуемой солью или раствором вводят раствор щелочи и смесь осторожно нагревают. В присутствии аммоний-иона выделяется аммиак. [c.112]

    Рассмотрим это положение на примере азота N2. гидразина N2h5, аммиака NH,, аммоний-иона NHi и азотной кислоты HNO3. Схема распределения электронов по орбиталям атома азота представлена на с. 19. Из графической электронной формулы атома азота легко сделать вывод, что поскольку азот и> еет три несп. рен-ных электрона, он может образовывать три химические сиязи. [c.58]

    Гидроксид аммония, аммоний-ион, гидроксид-ион, гидрат аммиака. [c.85]

    Рассмотрим это положение на примере азота N2, гидразина аммиака N1-13, аммоний-иона НН и азотной кислоты ННОз. Схема распределения электронов по квантовым ячейкам атома азота представлена на рис. 6. Из него легко сделать вывод, что, поскольку азот имеет три неспаренных электрона, он может образовывать три химические связи. Обозначая каждую электронную пару ковалентной связи черточкой, получим структурные формулы для N2, N21 4 и N1 3  [c.108]

    Ковалентная связь может также образовываться по донорно-акцепторному механизму, например в аммоний-ионе (с. 78), в котором валентность атома азота равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота —3. При присоединении протона к молекуле N1 3 валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась. Валентность азота в молекуле азотной кислоты также равна четырем. В настоящее время структурную формулу азотной кислоты изображают так  [c.108]

    Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид Nh5 I, нитрат Nh5NO3, сульфат (Nh5)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе  [c.345]

    Сначала рассмотрим отношение к действию сероводорода и сульфида аммония ионов V , Mo , W .  [c.348]

    Соли аммония (ионный радиус КН4 1,43 А наиболее близок к ионному радиусу рубидия) по ряду свойств и растворимости занимают промежуточное положение между солями калия и рубидия. Однако алюмоквасцы калия раствори мы менее, чем алюмоквасцы аммония [45], что видно на рис. 15 [6]. [c.89]

    Перечисленные условия проведения процесса отмывки реализуются в аппарате непрерывного действия, состоящем из двух последовательно соединенных колен (вертикального и наклонного) трубчатого типа [7]. Принцип работы аппарата непрерывного действия для осуществления процесса отмывки гранул сульфокатионита состоит в следующем. Ионит с вибролотка направляется в загрузочное устройство вертикального колена аппарата отмывки. В верхнюю часть вертикального колена аппарата подается карбонат аммония в весовом соотношении к иониту 1 1. Смешиваясь с карбонатом аммония, ионит из вертикального колена попадает в наклонное колено аппарата, откуда после контакта с раствором карбоната аммония при помощи шнека выводится из аппарата в ванну с циркулирующей деминерализованной водой, где окончательно отмывается от сульфата и карбоната аммония. По мере насыщения солями аммония вода выводится из ванны и1 используется для приготовления насыщенного раствора карбоната аммония. В конце наклонного колена в аппарат дозируется насыщенный раствор карбоната аммония, который, контактируя в наклонном колене и нижней части вертикального колена с ионитом, нейтрализует и замещает серную кислоту, превращаясь в сульфат аммония, после чего выводится в вертикальном колене в нейтрализатор. Все детали аппарата, контактирующие с реакционной массой, изготавливаются из кислотостойкой стали. Для поддержания температурного режима оба колена аппарата снабжены рубашками. Использование в качестве отмывающего агента раствора карбоната аммония и добавление соли карбоната аммония позволяет нейтрализовать серную кислоту и уменьшить тепловой эффект процесса отмывки, так как растворение и разбавление карбоната и сульфата аммония сопровождается поглощением тепла. [c.392]

    На основании этих результатов сделан вывод, что дейтерий отщепляется амином и образующийся аммоний-ион остается спаренным с карбанионом ионной связью. Катион необязательно должен оставаться в исходном положении, так как резонанс кольцевой системы обеспечивает делокализацию отрицательного заряда по всем атомам вплоть до кислорода заместителя. В таком случае ионная пара, которая теперь лежит в плоскости кольца, может скюльзить вдоль планарной структуры или возвращаться в исходное положение, не обменивая дейтерий на протоны растворителя. Для данного процесса Крам предложил название механизм направленной миграции (основание мигрирует вдоль молекулы), чтобы объяснить явление изоинверсии. Заметим, что в метаноле (более сильная кислота, чем трет-бутанол) карбанион гораздо легче протонируется и поэтому его период полупревращения не достаточно продолжителен, чтобы обеспечить процесс направленной миграции. [c.446]

    С позиций протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т. е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH . Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотал1и, образуя соли, например  [c.32]

    Соли гетерополикислот как ионообменные сорбенты известны давно, однако применять их начали совсем недавно. В качестве синтетических минеральных ионообменников пользуются труднорастворимыми солями гетерополикислот общей формулы МзХУ12О40- Н2О, где X — фосфор или мышьяк, сурьма, кремний V — молибден или вольфрам. Простейшим представителем труднорастворимых солей гетерополикислот является фосфоромолибдат аммония (МН4)зРМо1204о. Замещение иона аммония возможно вследствие структурных особенностей соли, содержащей центральную октаэдрическую группу РОе и 12 октаэдров МоОб, в целом составляющих рыхлую решетку, в которой могут поместиться ионы даже с большим, чем у аммония, ионным радиусом. [c.45]

    Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с гексацианоферра-том калия (II), ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию ионов Sr + сульфатом аммония ионы Са + н.е мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (Nh5)2[ a (804)2]. [c.201]

    Немаловажное значение имеет правильное промывание осадка. Если он имеет достаточно низкую растворимость, для промывания применяют дистиллированную воду. Исключения составляют легко пептизирующиеся осадки (сульфиды и гидроксиды металлов, бромид и иодид серебра и др.), которые промывают раствором электролита, например нитрата или хлорида аммония. Ионы электролита предотвращают пептизацию и, кроме того, в адсорбционном слое кристаллов замещают ионы других нелетучих электролитов. Сами аммонийные соли при прокаливании осадка улетучиваются. [c.142]

    Аммоний-ион с анионами кислот образует соли Nh5 I — хлорид аммония, (Nh5)2S04 — сульфат аммония и др. [c.111]

    Молекулу фосфина можно трактовать как аналог молекулы аммгг-ака. Однако угол между связями Н—Р—Н значительно меньше, чем у аммиака (93,7° против 107°). Это означает уменьшение доли участия 5-облаков в образовании гибридных связей в случае фосфина. Кроме того, связи фосфора с водородом менее прочны, чем связи последнего с азотом, а электрический момент диполя аммиака почти втрое превосходит момент диполя фосфина. Донорные свойства у РНз выражены несравненно слабее, чем у аммиака. И малая полярность молекулы РНз, и слабая активность акцептировать протон приводят к отсутствию водородных связей не только в жидком и твердом состояниях, но и с молекулами воды в растворах, а также к малой стойкости иона фосфония РН . Последний является аналогом аммоний-иона и характеризуется тетраэдрическим расположением связей. Самая устойчивая в твердом состоянии соль фосфония — это его иодид РН41. Водой, и особенно щелочными растворами, соли фосфония энергично разлагаются  [c.278]

    При растворении в воде молекулы электролитов диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Ионы могут быть образованы из одного атома — простые ионы и нескольких атомов — сложные ноны. Примеры простых ионов натрий ионы Na+, медь(II)-ионы Си +, хлорид-ионы С1 , судьфид-ионы S примеры сложных ионов сульфат-ионы SO , перманганат-ионы МпО , аммоний-ионы NH+. Справа сверху от формулы иона указывается его заряд в относительных единицах (заряд электрона принимается за —1). В отличие от записи степени окисления (см. 3,5) при указании заряда иона сначала записывается число единиц заряда (число 1 обычно опускается), а затем—знак заряда (плюс, минус), например P0 , NO3 , Na+, А1 +- [c.78]

    Образование ванадата аммония. Ионы УОз при нагревании с твердым ЫН4С1 образуют белый кристаллический осадок Г 1Н4УОз  [c.353]

chem21.info

ион - Справочник химика 21

    При добавлении щелочи к водному раствору какой-либо соли аммония ионы Н3О+ связываются ионами 0Н в молекулы воды и равновесие гидролиза смещается вправо. Происходящий при этом процесс можно выразить уравнением  [c.402]

    Ионы могут состоять из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами -ионные. Примерами такого рода являются ион аммония ионы кислотных остатков в солях. Например, в соли есть две заря- [c.59]

    Обнаружение ионов аммония. Ионы аммония обнаруживают из отдельной порции испытуемого раствора действием раствора щелочи или реактива Несслера в газовой камере (см. 3). [c.243]

    III группы на отдельные подгруппы при действии аммиака в присутствии солей аммония. Ионы А1 , Сг + и Fe + осаждаются при этом в виде гидроксидов, а ионы Ni + и Со + остаются в рас- [c.279]

    В разбавленной (10—15%-ной) азотной кислоте щелочноземельные металлы восстанавливают последнюю до аммоний-иона МН4  [c.47]

    Лишь при действии разбавленной азотной кислоты железо окисляется до Fe (II), а сама азотная кислота восстанавливается до аммоний-иона NHl  [c.129]

    Ион ОН — основание, так как он присоединяет протон к основаниям относится и аммиак (присоединяя протон, он переходит в ион аммония). Ион аммония должен считаться кислотой, так как он может отщепить ион водорода. Вообще любой анион проявляет в той или иной мере свойства основания. Ниже приведено несколько примеров, показывающих, насколько широким является определение Бренстеда  [c.248]

    Осадок растворим в горячей воде, щелочах и кислотах, более сильных, чем винная кислота. Мешают ионы аммония. Ионы тяжелых металлов, как правило, образуют при избытке тартрат-ио-нов растворимые комплексные соединения. [c.257]

    Ковалентная связь может также образовываться по донорно-акцепторному механизму, например образование аммоний-иона ЫН4 (с. 43), в котором валентность атома азота равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота —3. [c.59]

    Образование аммонии-иона. Образование аммоний-иона рассмотрено на с. 43. Напомним, что он возникает в результате взаимодействия неподеленной электронной пары азота в аммиаке и свободной (незаполненной) ls-орбитали иона водорода (протона). Атом азота — донор, ион водорода — акцептор. В NHt-ионе четыре ковалентные связи, значит, валентность азота в аммоний-ионе равна 4, а степень окисления, как и в аммиаке, —3. [c.111]

    Качественная реакция на аммоний-ион. Очень важным свойством солей аммония является их взаимодействие с растворами щелочей. Этой реакцией обнаруживают соли аммония (аммоний-ион) по запаху выделяющегося аммиака или по появлению синего окрашивания влажной красной лакмусовой бумажки  [c.112]

    Реакцию проводят так в пробирку с испытуемой солью или раствором вводят раствор щелочи и смесь осторожно нагревают. В присутствии аммоний-иона выделяется аммиак. [c.112]

    Гидроксид аммония, аммоний-ион, гидроксид-ион, гидрат аммиака. [c.85]

    Рассмотрим это положение на примере азота N2, гидразина аммиака N1-13, аммоний-иона НН и азотной кислоты ННОз. Схема распределения электронов по квантовым ячейкам атома азота представлена на рис. 6. Из него легко сделать вывод, что, поскольку азот имеет три неспаренных электрона, он может образовывать три химические связи. Обозначая каждую электронную пару ковалентной связи черточкой, получим структурные формулы для N2, N21 4 и N1 3  [c.108]

    Ковалентная связь может также образовываться по донорно-акцепторному механизму, например в аммоний-ионе (с. 78), в котором валентность атома азота равна четырем (четыре связи), а степень окисления азота —3. При присоединении протона к молекуле N1 3 валентность азота увеличилась с 3 до 4, но степень окисления не изменилась. Валентность азота в молекуле азотной кислоты также равна четырем. В настоящее время структурную формулу азотной кислоты изображают так  [c.108]

    Сначала рассмотрим отношение к действию сероводорода и сульфида аммония ионов V , Mo , W .  [c.348]

    Перечисленные условия проведения процесса отмывки реализуются в аппарате непрерывного действия, состоящем из двух последовательно соединенных колен (вертикального и наклонного) трубчатого типа [7]. Принцип работы аппарата непрерывного действия для осуществления процесса отмывки гранул сульфокатионита состоит в следующем. Ионит с вибролотка направляется в загрузочное устройство вертикального колена аппарата отмывки. В верхнюю часть вертикального колена аппарата подается карбонат аммония в весовом соотношении к иониту 1 1. Смешиваясь с карбонатом аммония, ионит из вертикального колена попадает в наклонное колено аппарата, откуда после контакта с раствором карбоната аммония при помощи шнека выводится из аппарата в ванну с циркулирующей деминерализованной водой, где окончательно отмывается от сульфата и карбоната аммония. По мере насыщения солями аммония вода выводится из ванны и1 используется для приготовления насыщенного раствора карбоната аммония. В конце наклонного колена в аппарат дозируется насыщенный раствор карбоната аммония, который, контактируя в наклонном колене и нижней части вертикального колена с ионитом, нейтрализует и замещает серную кислоту, превращаясь в сульфат аммония, после чего выводится в вертикальном колене в нейтрализатор. Все детали аппарата, контактирующие с реакционной массой, изготавливаются из кислотостойкой стали. Для поддержания температурного режима оба колена аппарата снабжены рубашками. Использование в качестве отмывающего агента раствора карбоната аммония и добавление соли карбоната аммония позволяет нейтрализовать серную кислоту и уменьшить тепловой эффект процесса отмывки, так как растворение и разбавление карбоната и сульфата аммония сопровождается поглощением тепла. [c.392]

    На основании этих результатов сделан вывод, что дейтерий отщепляется амином и образующийся аммоний-ион остается спаренным с карбанионом ионной связью. Катион необязательно должен оставаться в исходном положении, так как резонанс кольцевой системы обеспечивает делокализацию отрицательного заряда по всем атомам вплоть до кислорода заместителя. В таком случае ионная пара, которая теперь лежит в плоскости кольца, может скюльзить вдоль планарной структуры или возвращаться в исходное положение, не обменивая дейтерий на протоны растворителя. Для данного процесса Крам предложил название механизм направленной миграции (основание мигрирует вдоль молекулы), чтобы объяснить явление изоинверсии. Заметим, что в метаноле (более сильная кислота, чем трет-бутанол) карбанион гораздо легче протонируется и поэтому его период полупревращения не достаточно продолжителен, чтобы обеспечить процесс направленной миграции. [c.446]

    С позиций протонной теории кислот и оснований к основаниям относятся вещества, способные присоединять ионы водорода, т. е. быть акцепторами протонов. С этой точки зрения к основаниям относится, например, аммиак, который, присоединяя протон, образует аммоний-ион NH . Подобно основным гидроксидам аммиак взаимодействует с кислотал1и, образуя соли, например  [c.32]

    Соли гетерополикислот как ионообменные сорбенты известны давно, однако применять их начали совсем недавно. В качестве синтетических минеральных ионообменников пользуются труднорастворимыми солями гетерополикислот общей формулы МзХУ12О40- Н2О, где X — фосфор или мышьяк, сурьма, кремний V — молибден или вольфрам. Простейшим представителем труднорастворимых солей гетерополикислот является фосфоромолибдат аммония (МН4)зРМо1204о. Замещение иона аммония возможно вследствие структурных особенностей соли, содержащей центральную октаэдрическую группу РОе и 12 октаэдров МоОб, в целом составляющих рыхлую решетку, в которой могут поместиться ионы даже с большим, чем у аммония, ионным радиусом. [c.45]

    Ионы кальция могут быть обнаружены по образованию белого кристаллического осадка с гексацианоферра-том калия (II), ионы стронция обнаруживают действием сульфата аммония при кипячении или действием гипсовой воды по образованию белого нерастворимого осадка. Открытию ионов Sr + сульфатом аммония ионы Са + н.е мешают, образуя с ним при кипячении растворимый комплекс (Nh5)2[ a (804)2]. [c.201]

    Рассмотрим это положение на примере азота N2. гидразина N2h5, аммиака NH,, аммоний-иона NHi и азотной кислоты HNO3. Схема распределения электронов по орбиталям атома азота представлена на с. 19. Из графической электронной формулы атома азота легко сделать вывод, что поскольку азот и> еет три несп. рен-ных электрона, он может образовывать три химические сиязи. [c.58]

    Аммоний-ион с анионами кислот образует соли Nh5 I — хлорид аммония, (Nh5)2S04 — сульфат аммония и др. [c.111]

    Молекулу фосфина можно трактовать как аналог молекулы аммгг-ака. Однако угол между связями Н—Р—Н значительно меньше, чем у аммиака (93,7° против 107°). Это означает уменьшение доли участия 5-облаков в образовании гибридных связей в случае фосфина. Кроме того, связи фосфора с водородом менее прочны, чем связи последнего с азотом, а электрический момент диполя аммиака почти втрое превосходит момент диполя фосфина. Донорные свойства у РНз выражены несравненно слабее, чем у аммиака. И малая полярность молекулы РНз, и слабая активность акцептировать протон приводят к отсутствию водородных связей не только в жидком и твердом состояниях, но и с молекулами воды в растворах, а также к малой стойкости иона фосфония РН . Последний является аналогом аммоний-иона и характеризуется тетраэдрическим расположением связей. Самая устойчивая в твердом состоянии соль фосфония — это его иодид РН41. Водой, и особенно щелочными растворами, соли фосфония энергично разлагаются  [c.278]

    Соли аммония. Ион аммония NH " в химических соединениях ведет себя как положительно однозарядный катион щелочного металла. С кислотными анионами он образует твердые кристаллические вещества — соли аммония хлорид Nh5 I, нитрат Nh5NO3, сульфат (Nh5)aS04. Солями аммония называют сложные вещества, состоящие из группы аммония и аниона кислоты. Получение солей аммония основано на свойстве аммиака нейтрализовать кислоты, находящиеся в свободном состоянии или в растворе  [c.345]

    Соли аммония (ионный радиус КН4 1,43 А наиболее близок к ионному радиусу рубидия) по ряду свойств и растворимости занимают промежуточное положение между солями калия и рубидия. Однако алюмоквасцы калия раствори мы менее, чем алюмоквасцы аммония [45], что видно на рис. 15 [6]. [c.89]

    Немаловажное значение имеет правильное промывание осадка. Если он имеет достаточно низкую растворимость, для промывания применяют дистиллированную воду. Исключения составляют легко пептизирующиеся осадки (сульфиды и гидроксиды металлов, бромид и иодид серебра и др.), которые промывают раствором электролита, например нитрата или хлорида аммония. Ионы электролита предотвращают пептизацию и, кроме того, в адсорбционном слое кристаллов замещают ионы других нелетучих электролитов. Сами аммонийные соли при прокаливании осадка улетучиваются. [c.142]

    Образование ванадата аммония. Ионы УОз при нагревании с твердым ЫН4С1 образуют белый кристаллический осадок Г 1Н4УОз  [c.353]

    При растворении в воде молекулы электролитов диссоциируют (распадаются) на положительно и отрицательно заряженные ионы. Ионы могут быть образованы из одного атома — простые ионы и нескольких атомов — сложные ноны. Примеры простых ионов натрий ионы Na+, медь(II)-ионы Си +, хлорид-ионы С1 , судьфид-ионы S примеры сложных ионов сульфат-ионы SO , перманганат-ионы МпО , аммоний-ионы NH+. Справа сверху от формулы иона указывается его заряд в относительных единицах (заряд электрона принимается за —1). В отличие от записи степени окисления (см. 3,5) при указании заряда иона сначала записывается число единиц заряда (число 1 обычно опускается), а затем—знак заряда (плюс, минус), например P0 , NO3 , Na+, А1 +- [c.78]

chem21.info